2022届福建龙岩一中高考模拟考试理科综合能力试卷化学局部考试时间：150分钟总分值：300分本试卷分第I卷和第二卷。第一卷均为必考题，第二卷包括必考和选考两个局部。本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值100分。考试时间120分钟。第一卷（必考）本卷共18小题，每题6分，共108分。一、选择题（此题共12小题。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不宜食用7．以下说法中，不正确的选项是（）A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B．CH2=CHCOOCH3既能够使Br2的四氯化碳溶液退色，也可使酸性KMnO4溶液退色C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是混合物8．以下有关结论中，正确的选项是（）A．浓度为0.1mol·L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低8/8\nB．一元酸与一元碱恰好完全反响后的溶液中一定存在c（H＋）=c（OH－）C．浓度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba（OH）2三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al（OH）3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存9．据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反响，以下说法正确的选项是（）A．在此反响中，每生成1molO2（PtF6）那么转移1mol电子B．在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中不存在共价键10．从海水中提取镁，可按如下步骤进展：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响11．以下说法中，正确的选项是（）A．0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．假设常温下H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1，8/8\n那么H＋（aq）＋NH3·H2O（aq）NH4＋（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反响离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的选项是（）A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO第二卷（必考局部）第二卷必考局部共9题，共157分。23．（14分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，且A是原子半径最小的原子，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请答复以下问题：（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为。（2）C的氧化物的水化物的电子式为，其中含有的化学键类型为。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，其盐溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示），（4）以以下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，那么通过灯泡的电流方向是__________，正极的电极反响式是 ___。8/8\n24．（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如以下图：【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】（1）Pb（NO3）2溶液中，2（填“>”、“=”、“<”）；（2）往Pb（NO3）2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有，pH=9时，主要反响的离子方程式为。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/（mg·L-1）0.10029.80.1200.08751.98/8\n处理后浓度/（mg·L-1）0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反响为：2EH（s）+Pb2+E2Pb（s）+2H+，那么脱铅的最适宜pH范围为（填代号）。A．4～5B．6～7C．9～10D．11～1225．（16分）工业生产硝酸铵的流程图如下:答复以下问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,△H=–92.4KJ/mol，在合成氨反响中常采用500℃、200atm和铁催化条件。请答复：①为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有A、降低温度B、最适合催化剂活性的适当高温C、增大压强D、降低压强E、循环利用和不断补充氮气F、及时移出氨②该反响的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值（填增大、减小或无影响），其原因是（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=一1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180．5kJ／mol写出氨气在铂铑合金网高温催化氧化的热化学方程式：8/8\n（4）硝酸铵水溶液显__性（填酸性、中性、碱性），用离子方程式解释，其水溶液中各离子浓度的大小顺序是。（5）一定温度下在固定容积的密闭容器中，将3molH2和1molN2混合，当该反响到达平衡时，测得平衡混合气的压强是反响前的0.85倍，此时N2的转化率为。（选考局部）第二卷选考局部共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各选一题作答，假设第28、29题都作答，那么按第28题计分，假设第30、31题都作答，那么按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。30．[化学选考-----物质构造与性质]（13分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如以下图，该同学所画的核外电子排布式违背了原理8/8\n（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反响。请答复以下问题：①写出铬原子的基态电子排布式_________________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号）。②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。31．[化学选考----有机化学]（13分）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是_________________________。（2）B在酸性条件下与Br2反响得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反响，其反响类型分别是________、_________。（3）D的构造简式是______________________。8/8\n（4）1molA与2molH2反响生成1molG，其反响方程式是_____________________。（5）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的构造简式是_____________________8/8
