2022年3月金华十校高考模拟考试理科综合能力测试理综化学局部本卷须知：1．本卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共31题，总分值300分。2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的工程填写清楚。3．相对原子质量：H—1C一12O一16Cu一64第I卷（选择题共126分）一、选择题（此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题7．化学与生活、社会密切相关。以下说法不正确的选项是A．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式）含氮量很高，可作为饲料添加剂C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是为了减少“白色污染”D．甘蔗渣经化学反响可制得酒精8．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是被提纯的物质除杂试剂别离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、萃取、分液B苯（苯酚）溶液过滤C饱和溶液洗气7/7\nD乙醇（乙酸）新制生石灰（）蒸馏9．以下离子方程式书写正确的选项是A．硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡至溶液呈中性：B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：C．溶液与过量NaOH溶液反响：D．偏铝酸钠溶液中通入过量的：10．化学平衡常数（K）、电离常数（K）、溶度积常数（K）是判断物质性质或变化的重要的常数。以下关于这些常数的说法中，正确的选项是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．溶液几乎呈中性，说明与近似相等C．由此可以判断能够发生D．说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强11．经测定某种溶液中只含四种离子，以下说法错误的选项是A．溶液中四种离子之间可能满足：B．假设满足：，那么溶质一定是和C．假设满足：D．假设满足：，那么溶液一定呈中性7/7\n12．化学反响：的能量变化如以以下图所示，该反响的热化学方程式是A．B．C．D．13．在恒温恒容条件下有以下反响：。现分别从两条途径建立平衡：（I）A和B的起始浓度均为（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2mol／L和6mol/L。以下表达正确的选项是A．I和II两途径最终到达平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同B．到达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍C．I和II两途径最终到达平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同D．到达平衡时，I途径的反响速率（A）等于II途径的反响速率（B）第二卷（非选择题共174分）三、非选择题26．（12分）7/7\n已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子构造，球棍模型如以下图。H为红褐色沉淀。图中局部反响条件和产物已略去。试答复以下问题（1）写出X的化学式：____________。（2）写出G的电子式：____________。（3）写出反响③的化学方程式：____________。（4）写出C和I溶液反响生成F的离子方程式：____________。27．（12分）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如以以下图所示的方法连接电路。（1）如果金属板为铂片，B处为直流电源，接通电源后：①假设试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。那么a电极为电源的_________（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反响为_________。②7/7\n假设试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。那么a电极为电源的_________（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反响为_________。（2）如果试纸为红色石蕊试纸，金属板为锌片，B处为灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，那么接触处将_________（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反响为_________。28．（17分）某化合物X的分子式为，它有如下转变：其中，A→B为消去反响，D分子中所有原子共直线。I是一种为人们所熟知的具有镇痛、退热等成效的药物。请答复以下问题：（1）D的构造式为_________，H的分子式为_________。（2）写出E的同分异构体中所有能与银氨溶液反响的物质的构造简式_________。（3）写出A→B的反响的化学方程式_________。7/7\n（4）G中所含含氧官能团的名称为_________。（5）已知I中苯环上含有二个相邻的基团，写出生成I反响的化学方程式_________。（6）Y为X的同分异构体，且已知Y的水解产物中含有甲醇和乙醇，请写出Y的一种可能的构造简式_________。29．（17分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：CuO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe假设2：红色粉末是假设3：红色粉末是和的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。（1）假设假设1成立，那么实验现象是_________。（2）假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，那么证明原固体粉末是_________，写出溶液中发生相关反响的离子方程式_________。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为和的混合物。7/7\n（3）实验小组欲测定Cu的质量分数。已知在空气中加热生成CuO。请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a、b、……来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中的质量分数的表达式。_________（4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矾（）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：实验室有以下试剂可供选择：A．氯水B．C．D．。实验小组设计如下实验方案制取胆矾：试答复：①用试剂编号表示：试剂l为________，试剂2为________。②固体X的化学式为________。③操作I________。7/7
