2022高考——化学考前指导1．己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反响：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反响速率如下：可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反响的影响有（写出3条即可）① ，② ，③ 。（2）利用以上可逆反响可以别离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮(RCOCH3)通常用到以下2步反响来生成难溶于水的氯仿。①写出第一步反响的化学方程式 ；②写出A的构造简式 ；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反响生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反响的类型是 ；别离该反响产物的操作名称是 。答案：（1）醛比酮容易发生该反响；苯基酮极难发生该反响；11/11\n羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反响；取代基为两个乙基时，难以发生该反响。（各1分，任写三条）（2）HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3浓度的试剂)（2分）（3）①(CH3)2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→(CH3)2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O（2分）②(CH3)2CHCOONa（1分）（4）氧化复原反响(氧化反响、复原反响、歧化反响)（1分）；萃取（或蒸馏）（1分2．多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：。（1）根据上述原理，请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：；与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成种稳定的二烯烃。（2）醛酮在水中可生成水合物：。这是一个可逆反响，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的构造。假设为醛酮的水合平衡常数，其值越大那么对应的醛酮水合物越稳定。下表是局部醛、酮的水合平衡常数：化合物K(H2O)2×1031.30.718.3×10-3化合物K(H2O)2×10-32.910很大根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：。（3）工业上生产苯甲醛有以下两种方法：①；②与方法①相比，方法②的优点是，缺点是。11/11\n（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反响为：(苯肼)(苯腙)“反响①”的原子利用率为100%，那么中间产物A的构造简式为；“反响②”的反响类型属于。（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的构造简式为。答案：（1）（2分，写为与水反响、NaOH写在箭头上、产物为HBr也可以），5（1分）（2）（2分）以下（及其它）合理表述均给分（每条1分）：a.羰基碳如连接的甲基越多，相对应的醛酮水合物越不稳定；b.羰基碳上连接烃基时，烃基的体积越大，水合物越不稳定；c.羰基碳相邻的碳上连接了卤原子使水合物变得更加稳定；d.羰基碳相邻的碳上连接了卤原子越多、卤原子非金属性越强，其水合物越稳定（或羰基相连的碳原子连上卤素后，该碳原子留下的氢原子越多，其水合物越不稳定）（3）（2分）方法②未使用其它有毒原料，生成物除产品外另一种是无毒无污染的水（1分）方法②比方法①需要的温度高，相对耗能较多（1分）（4）（2分）（1分）消去反响（1分）（5）（1分）或环状复杂构造类有机题11/11\n1．在一种叫斑螯的昆虫内，含有一种抑制肝癌开展的化合物叫斑螯素，经研究发现去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有疗效，其合成路线如下：2①②③④⑤（去甲基斑螯素）已知：①2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa②(Diels-Alder反响)请答复以下问题：（1）在第①步反响中除生成外，还生成另一产物，此物质的为。该反响的反响类型是。（2）第④步反响中用到的丁烯二酸酐构造式为。（3）斑螯素的分子式为。（4）下面是合成X的路线图：+丁烯二酸酐+丁烯二酸酐———→————--→XX那么X的构造式为。（5）写出形成高聚物的构造简式：。11/11\n（1）氧化复原反响（2）（3）C10H12O4（4）（5）2．某种新药H()可由有机物A(分子式：C8H8Cl2)通过以下路线合成：请答复以下问题：（1）写出A的构造简式：。（2）由F生成G的反响类型为。（3）化合物G的所有原子共面（填“可能”或“不可能”）。（4）写出E的含有2个手性碳原子且与FeCl3溶液混合呈紫色的芳香族化合物的同分异构体：。（至少写2个）（5）写出C在酸性介质中与CH3OH生成D的反响方程式：。（6）请用流程图表示出由合成的合成方案。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反响流程图表示方法例如如下：11/11\n反响物反响条件A B C…反响物反响条件参考答案：（1）（2）加成反响（3）不可能（4）（5）（6）新技术分析类实验题1．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、准确度不高，DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反响的过程如下：实验步骤：①分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。②在锥形瓶中参加10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中参加0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。11/11\n③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述②～④。⑤结果分析。（1）NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有：①；②；③；（2）从HCl、CH3COOH的pH变化曲线分析，当pH均等于7时，V1(HCl)_____V(CH3COOH)2（填“>”、“=”或“<”）（3）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用____________（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入干净枯燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与参加NaOH溶液体积关系的曲线图（见右图）。②醋酸与NaOH溶液反响的离子方程式为_______________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________。④假设图中某一点pH等于8，那么c(Na+)－c(CH3COO-)的准确值为___________mol/L。11/11\n（4）你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”），理由是；如果不可行，你建议的简易改进方法是（如认为可行，此空不答）。（5）右上图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。①该图与上述两图的不同点是：；②写出磷酸的电离方程式：；③你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是：。（1）①起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；②均有一个pH突跃；③盐酸中开场pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开场pH上升快，突跃前因为缓冲溶液的作用而使pH上升变慢（或CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)比同浓度的HCl溶液中c(H+)小，pH大）。（1+1+1）（2）>（3）①酸式滴定管（1分），否（1分）②CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2分）③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（2分）④9.9×10-7mol/L（2分）（4）不可行；NaOH的用量超过了所用碱式滴定管的最大体积读数；减少磷酸的体积；（1+2）（5）①有两个pH突跃；（1）②H3PO4H++H2PO-4；H2PO-4H++HPO2-4；HPO2-4H++PO3-4；11/11\n③Na2HPO4的碱性已经较强，pH较大，与NaOH反响生成Na3PO4后，pH变化不大，所以没有pH突跃现象。（2）无机、有机结合类推断题1．以下框图中所有反响的反响物和生成物均已列出，局部反响的反响条件未列出。其中反响①、②是工业生产中的重要反响，反响④是复分解反响，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的颜色反响呈黄色。I分解得到的G与J恰好能完全反响生成E和氮肥K。请答复以下问题：（1）A的化学式是；I的化学式是。（2）G的电子式是。（3）反响③的化学方程式是；X分子最可能有的性质是（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（4）气体J和少量F溶液反响的离子方程式为。参考答案：（1）NaN3(NH4)2CO3（2）（3）6(NH2)2COC3H6N6+6NH3+3CO2碱性11/11\n（4）CO2+OH-==HCO3-重视根底实验操作1．江苏海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等）制取较纯洁的氯化镁晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程和右图溶解度曲线，答复相关问题：（1）操作①的名称是，操作②名称是，操作③的名称是，操作④的名称是；（2）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；（3）在对无色液体浓缩之后，进展操作④之前，往往先向浓缩液中参加少量水，目的是；（4）假设用化学方法对上述操作②后无色溶液进展除杂提纯，那么需要用到的试剂是（填序号）；A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．HCl（5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl2，几乎不含其他盐类，原因是。（1）萃取；分液；蒸馏（或分馏）；趁热过滤；（每空1分，共4分）（2）B（1分）；11/11\n（3）稀释溶液，防止趁热过滤过程中温度下降MgCl2析出；（2分）（4）BD（2分，答对1个选项得1分，有错那么为0分）；（5）该盐场的苦卤中Cl－浓度较高（2分）。考察意图：此题以海水中提取氯化镁为背景，考察了物质的别离、提纯的实验方法和根本操作，同时结合简单的实验流程图和溶解度图像，考察了学生根底知识和利用信息解决实际问题的综合应用能力。物质的别离与提纯的实验方法在实验题和化工题中都经常出现，是重要的实验根底知识。11/11
