2022届高考化学考前教材回归盘点：铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。1．铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性。①与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成稳固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。②与非氧化性酸反响2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。③与强碱反响2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反响：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属。2．Al2O3（两性氧化物）与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反响方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O与氢氧化钠反响：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反响方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3．Al(OH)3（两性氢氧化物）与盐酸反响：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反响方程式:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O与氢氧化钠反响：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反响方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学反响方程式：AlCl3+3(NH3·H2O)==Al(OH)3↓+3NH4Cl离子反响方程式：Al3++3(NH3·H2O)==Al(OH)3↓+3NH4+3/3\n4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。５．转化关系HClAlCl3Al(OH)3Al2O3电解AlNaOH氨水NaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。2．铁的化学性质①与氧气反响：3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反响：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS③与水反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反响：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤与盐反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．氧化铁：与酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4．Fe3+的检验:与KSCN反响出现血红色溶液。5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂复原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl26．氢氧化铁：制备:FeCl3(黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 与酸反响：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7．氢氧化亚铁：制备:FeCl２(浅绿色)+2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl 与酸反响：Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O3/3\n在空气中氧化：4Fe(OH)２+O2+2H2O==4Fe(OH)38．钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反响而被侵蚀损耗。电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响。1．外表覆盖保护层9．铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFeCl2金属防腐的方法2．改变内部构造Cl2FeCl33．电化学保护法三、硅及其化合物1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl2．SiO2化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。①与水、酸(除HF)不反响，能与HF反响：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF（酸）。②与碱性氧化物反响：SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反响：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。3/3
