2022高考必备精品――高三化学考前必记知识和重要规律概念一、物质的变化1．与物理变化有关的一些概念：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等；2．与化学变化有关的一些概念：风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、复原、化合、分解、电解、置换、复分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、钝化、(油脂的)的硬化或氢化等；3．某些概念较为复杂，需具体问题具体分析，如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时，只是固体外表形成溶液，属于物理变化；当无水硫酸铜潮解时，由于能形成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化。二、常见氧化剂1．活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等；2．元素(如Mn等)处于高价态时的氧化物，如MnO2、Mn2O7等；3．元素(如S、N等)处于高价态时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；4．元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高价态时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；5．过氧化物，如Na2O2、H2O2等。6．特殊：HClO。三、常见复原剂1．活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；2．元素(如C、S等)处于低价态时的氧化物，如CO、SO2等；3．元素(如Cl、S等)处于低价态时的酸，如浓HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等；4．元素(如S、Fe等)处于低价态时的盐，如Na2SO3、FeSO4等；5．某些非金属单质，如H2、C、Si等。47/47\n四、常见物质的组成特征1．不含金属元素的离子化合物：铵盐；2．含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72一；3．AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等；4．A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；5．A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；6．AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等；7．能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O。物质构造五、常见物质的构造特征1．具有正四面体形构造的物质有：甲烷、白磷、NH4+、金刚石、SiO2、晶体硅等；2．属于直线形分子的是：CO2、CS2、C2H2等；3．属于平面形分子的有：C2H4、苯等。六、常见等电子体规律1．核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H一；2．核外电子总数为l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等；3．核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(一氟甲烷)等，阳离子：K+、Ca2+等，阴离子：Cl-、S2-、HS-等；4．核外电子总数及质子总数均相等的粒子有：Na+、NH4+与H3O+，F一、OH一与NH2-，Cl一与HS-；N2、CO与C2H2等。七、物质熔沸点的比较1．不同类晶体：一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体：2．同种类型晶体：晶体内微粒间的作用力大，那么熔沸点高，反之那么低；．3．离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，那么其熔沸点就越高；4．分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，那么熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键；5．原子晶体：键长越短、键能越大，那么熔沸点越高；47/47\n6．常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质，②沸点：液态物质>气态物质。八、晶胞中实际拥有粒子数的计算规那么1．处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于该晶胞；2．处于晶胞棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有、每个粒子只有1/4属于该晶胞；3．处于晶胞面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于该晶胞；4．处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。溶液九、离子方程式书写的根本规律及要求1．合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响；2．式正确：化学式与离子符号使用正确合理；3．号实际：“==”、“”、“↑”、“→”、“↓”等符号符合实际；4．两守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响的离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)；5．明类型：分清类型，注意少量、过量等条件；．6．细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。十、离子共存问题1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2．弱酸阴离子只存在于碱性较强的溶液中。如：CH3COO一、F一、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH一)会生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS一、H2PO4-、HPO42-等。4．假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl一、Br一、I一等；Ca2+与C2O42-等。47/47\n5．假设阴、阳离子能发生双水解反响，那么不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS一、S2-、AlO2-、ClO一、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO一、SiO32-、C6H5O一等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO一等。6．假设阴、阳离子能发生氧化复原反响那么不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br一、Cl一、S2一、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与I一、Br一、Fe2+、S2一、SO32-等。7．因络合反响或其他反响而不能大量共存。如：Fe3+与F一、CN一、SCN一等；H2PO4-；与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。8．此外，还有与Al反响反响产生氢气的溶液(可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–)；水电离出的c(H+)＝10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。解答离子大量共存：①注意酸碱性环境；②注意氧化复原反响如Fe2+与H+、NO3-不共存等；③注意审题，是大量共存还是不能大量共存。十一、酸、碱、盐的不同溶液中水电离程度大小的判断l.参加酸或碱后，抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH一)小于l×10-7mol·L-1，其中酸溶液中由水电离出的c(OH一)相当于该溶液中的c(OH一)；2.参加能水解的某盐后，促进了水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH一)大于l×10-7mol·L-1，一般水解程度越大，由H2O电离出的c(H+)或c(OH一)越大。十二、溶液中的守恒关系以0.lmol·L-1Na2CO3溶液为例，溶液中的大量离子有：Na+、CO32-，微量离子有：HCO3-、OH一、H+，大量分子有：H2O，微量分子有：H2CO3。1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH一)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH一)。2.物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，那么：c(HCO3-)+cC(CO32-)+c(H2CO3)=0.lmol·L-1。3.定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化生成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中由n(Na+)：n(CO32-)=2：l推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]。47/47\n4.质子守恒：由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得质子守恒的关系为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导出来)。电化学十三、原电池的形成条件1．两个活泼性不同的电极；2．电解质溶液；3．形成闭合回路(或在溶液中接触)。注意：以上条件为构成原电池的理论条件，而一般情况下，原电池的氧化复原反响具有一定的自发性。十四、电解池的形成条件1．与(直流)电源相连的两个电极；2．电解质溶液(或熔化的电解质)；3．形成闭合回路。化学平衡十五、勒夏特列原理及其应用如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：1．影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；2．原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度、压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；3．平衡移动的结果：只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。十六、反响物用量的改变对化学平衡影响的一般规律1.假设反响物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反响方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数看关：(可用等效平衡的方法分析)①假设a=b+c，A的转化率不变；②假设a>b+c，A的转化率增大；③假设a<b+c，A的转化率减小。47/47\n2.假设反响物不止一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反响方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大；②假设按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反响方向移动，但是反响物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转化率都不变；如a+b>c+d，A、B的转化率都增大；如a+b<c+d，A、B的转化率都减小。十七、等效平衡及其分类同一反响，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。分类：1.等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的参加情况，假设通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。2．等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的参加情况，假设通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。3．等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反响前后气体总分子数不变的可逆反响，假设通过可逆反响的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，那么两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。元素化合物十八、非金属性强弱的判断依据1．非金属单质与H2化合的条件即难易程度；2．氢化物的稳定性；3．最高价氧化物对应水化物的酸性；4．非金属间的置换反响：47/47\n5．非金属单质对应阴离子的复原性；6．与变价金属反响时，金属所呈现的化合价；7．元素在化合物中化合价的相对上下(如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，那么说明氧的非金属性比氯强)等。十九、金属活动性的判断依据1．金属与水或酸的反响越剧烈，该金属越活泼；2．金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；3．一种金属能从另一种金属盐溶液中将其置换出来，那么该金属的活泼性比另一金属强：4．两金属能构成原电池时，作负极的金属一般比作正极的金属活泼；5．在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。二十、非金属氧化物的通性1．许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，不能随便排放于大气中；2．非金属氧化物(除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大；3．非金属氧化物大多为酸酐，相应的酸易溶于水，那么氧化物易与水化合，反之与水的化合反响难以进展；4．不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，也不与碱反响；虽然NO2能与碱反响生成盐，但NO2不属于酸酐。二十一、常见元素及其化合物局部知识要点1．卤族元素的原子构造，卤族元素的单质与化合物的性质及其递变规律；2．硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质；3．NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的工业制法；47/47\n4．碳族中碳、硅元素的单质与氧化物的物理性质和化学性质及其比较，碳酸和硅酸的性质比照，碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件：5．酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解；6．碱金属元素的原子构造特点及递变规律，碱金属元素的通性，其单质和化合物的物理性质、化学性质及其递变规律；7．镁和铝的原子构造特点，镁、铝的物理性质和化学性质的异同，镁和铝的重要化合物的化学性质，铝、镁的天然资源和冶炼原理；8．铁元素原子的构造特点，单质铁的物理性质和化学性质，铁元素三个价态的相互转化，铁的氧化物与氢氧化物的物理性质、化学性质，工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物；9．中学化学常见的化合物，如：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3等。二十二、常见物质的重要特征1．物质的颜色：①常见有色气体：Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、O3(淡蓝色)、NO2(红棕色)；②有色离子(溶液)：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)。③有色固体：红色：Cu、Cu2O、P(红磷)、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；黑色固体：C、MnO2、Fe3O4(晶体)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；紫黑色：I2、KMnO4等。2．物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg；②常温下常见的无色液体：H2O、H2O2；③常见的气体单质及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；④常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。47/47\n3．物质的气味：①有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；②有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；4．物质的毒性：①常见的有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常见的有毒的气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能与血红蛋白结合的是CO和NO。5．物质的溶解性：①极易溶于水的气体：HX(X为卤族元素)、NH3；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；④不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、H2SiO3。6．组成特征：①不含金属元素的离子化合物：铵盐；②含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-；③能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；④能形成AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等；⑤能形成A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；⑥能形成A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；⑦能形成AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。7．特性：①具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔构造，吸附有色物质而漂白。②能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。③能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(参加AgNO3溶液出现白色沉淀)。④能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。⑥不能用浓硫酸枯燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。⑦不能用无水CaCl2枯燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。二十三、Fe3+的颜色变化1．向FeCl3溶液中参加几滴KSCN溶液，溶液呈红色；2．FeCl3溶液与NaOH溶液反响，生成红褐色沉淀；3．向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；47/47\n4．向FeCl3溶液中参加几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当参加的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5．向FeCl3溶液中参加过量Fe粉时，溶液变为浅绿色；6．向FeCl3溶液中参加过量Cu粉，溶液变为蓝绿色；7．将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色；8．向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变为紫色。二十四、重要的反响铝热反响、过氧化钠的性质、漂白粉的性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、有关化工的反响(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反响)。二十五、置换反响的几种类型。1．按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。①金属单质置换金属单质，如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反响，Al还可以与V2O5、Cr2O3、WO3、MnO2等发生置换反响)，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu等；②金属单质置换非金属单质，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑等；③非金属单质置换金属单质，如：H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO↑等；④非金属单质置换非金属单质，如：2F2+2H2O==4HF+O2，2C+SiO2Si+2CO↑，C+H2O(g)CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl等。2．按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。①同主族元素单质间的置换，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2H2S+O22S↓+2H2O，2C+SiO2Si+2CO↑，Cl2+2HI==2HCl+I2等；②不同主族元素单质间的置换，如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O==4HF+O2，C+H2O(g)CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2==S↓+2HCl，3Cl2+8NH3==47/47\n6NH4Cl+N2等；③主族元素单质置换非主族元素单质，如：H2+CuOCu+H2O，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+CuOCu+CO↑，4Na+TiCl44NaCl+Ti等；④非主族元素单质置换主族元素单质，如：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，Zn+2H+==Zn2++H2↑等；⑤非主族元素单质置换非主族元素单质，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu等。3．按物质类别划分．单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。①单质与氧化物发生置换反响，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO↑，2F2+2H2O==4HF+O2，2C+SiO2Si+2CO↑，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+H2O(g)CO+H2↑，3H2+Fe2O32Fe+3H2O等；②单质与非氧化物发生置换反响，如：2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2==S↓+2HCl，3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑等。二十六、无机推断题的“题眼”1．与碱反响产生气体2．与酸反响产生气体47/47\n3．Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O4．与水反响产生气体：6．既能与酸反响，又能与碱反响(1)单质：Al(2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。12．归中反响：2H2S+SO2==3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O47/47\nH2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O4NH3+6NO5N2↑+6H2O13．置换反响：14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反响：16．特征网络：47/47\nA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。(3)无机框图中常用到催化剂的反响：17．关于反响形式的联想：(1)热分解反响：典型的特征是一种物质加热。电解熔融的Al2O3制备金属铝、电解熔融的NaCl制备金属钠。(2)两种物质的加热反响：47/47\n(3)三种物质之间的反响：有机化学二十七、原子共线共面问题1．甲烷的正四面体构造；乙烯、苯的平面构造；乙炔的直线构造；2．碳碳单键可以旋转，而双键和叁键那么不能旋转。二十八、常见有机化合物的组成1．只含C、H两种元素：烷烃、烯烃、炔烃、苯等烃类；2．含C、H、O三种元素：醇、酚、醛、酮、羧酸、酯；3．含C、H、X(卤族元素)三种元素：卤代烃；4．含C、H、O、N四种元素：硝酸酯、硝基化合物、氨基酸；5．含C、H、O、X(卤族元素)四种元素：三溴苯酚。此外，常见有机物中还有许多混合物，如：煤、石油、天然气；油脂、糖类、蛋白质；合成纤维、合成塑料、合成树脂等。‘二十九、同分异构体种类的判断或书写1．考虑官能团的可能种类；47/47\n2．考虑官能团的可能位置(由中间到两边)；3．考虑碳链的构造(由长到短)。三十、常见有机物间的转化与有机反响类型的关系在分析有机物间的转化关系时要注意以下几点：1．三个关键物质：卤代烃是联系烃和烃的含氧衍生物的桥梁；酯的生成和水解改变了有机物的数量；醛的氧化和复原改变了分子构造中的C、H比；2．从物质的组成分析物质的变化；3．从物质的性质分析物质的变化；4．从反响条件、过程分析物质的变化。三十一、推断出碳氢比。讨论确定有机物1．碳氢比为1:1：C2H2、C6H6、C8H8(苯乙烯或立方烷)、C6H5OH；2．碳氢比为l:2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6(葡萄糖或果糖)、CnH2n(单烯烃、环烷烃)；3．碳氢比为l:4：有机物CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)，无机物NH4OCN(氰酸铵)、NH4CNO(异氰酸铵)。三十二、有机化学知识整合1．常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛；2．所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；3．所有烃、酯的密度都小于lg·cm-3，而多娄卤代烃、硝基化合物的密度都大于lg·cm-3；47/47\n4．能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；6．碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；7．中学化学中出现的有机反响类型有：取代、加成、消去、裂化、复原、氧化、加聚、缩聚、置换反响等；8．属于取代反响的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；9．能发生消去反响的物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反响，如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素)；10．能与H2发生加成反响的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等；11．能发生水解反响的有机物有：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；12．能发生银镜反响的物质有：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；13．能发生显色反响的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色；14．能与活泼金属发生置换反响生成H2的物质有：醇、酚、羧酸；47/47\n15．能发生缩聚反响的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等；16．需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反响、酯的水解、二糖水解等；17．光照条件下能发生的反响有：烷烃与卤素的取代反响、苯与Cl2的加成反响(紫外光)；18．常用的有机鉴别试剂有：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等；19．最简式为CH的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯等；20．最简式为CH2O的有机物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；21．烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7％，单烯烃中w(C)约等于85.7％，炔烃中w(C)都大于85.7％，随着分子中C原子数的增多，烷烃中w(C)逐渐增大，炔烃中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近；22．经常用作有机溶剂的物质有：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；23．总质量一定时，不管A、B以何种比例混合完全燃烧，①假设产生CO2的量恒定，那么A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O与C10H8O2；②假设产生H2O的量恒定，那么A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2与C2H4O2；24．总物质的量一定时，不管A、B以何种比例混合完全燃烧，①假设生成CO2和消耗O2的量恒定，那么A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子；②假设生成H2O和消耗O2的量恒定，那么A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。三十三、常见有机反响化学方程式1．甲烷与氯气反响生成四氯化碳CH4+4Cl2CCl4+4HCl47/47\n2．乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂、脱水剂)3．乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br4．制取聚乙烯、聚丙烯5．乙炔的制取CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑6．由乙炔制聚氯乙烯9．苯与氢气加成生成环己烷10．甲苯发生硝化反响11．溴乙烷水解47/47\n12．溴乙烷发生消去反响13．乙醇与钠反响2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑14．乙醇催化氧化15．苯酚与氢氧化钠溶液反响16．苯酚钠溶液中通入二氧化碳17．苯酚溶液中参加Na2CO3溶液18．苯酚的定性检验、定量测定方法19．丙醛制1一丙醇20．乙醛制乙酸21．乙醛的银镜反响47/47\n22．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反响23．乙酸与氢氧化铜悬浊液反响2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O24．乙酸乙酯的制取(用饱和碳酸钠溶液收集)25．蔗糖水解26．淀粉水解27．硬脂酸甘油酯的皂化反响化学实验三十四、常见物质的溶解性1．常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、H2S、NO2。极易溶于水的气体作为尾气吸收时要用防倒吸装置。2．溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、氨基酸。苯酚微溶于水。3．卤素单质在有机溶剂中比在水中的溶解度大。4．硫与白磷皆易溶于二硫化碳。5．苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。47/47\n6．硫酸盐三种不溶(钙、银、钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾、钠、铵。7．固体的溶解度大多数随温度的升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度的升高而变小[如Ca(OH)：]。气体溶解度随温度的升高而变小，随压强的增大而变大。三十五、气体枯燥剂选择1．酸性枯燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等，酸性枯燥剂能够枯燥显酸性或中性的气体，如CO2、CO、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；2．碱性枯燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH等，碱性枯燥剂可以用来枯燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体；3．中性枯燥剂，如无水氯化钙等，中性枯燥剂可以枯燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。三十六、化学实验中应掌握的几个分数1．试管中盛放液体的量不超过试管容积的1/3；2．配制王水时，应使浓HNO3与浓盐酸的体积比为1：3；3．无水乙醇与浓H2SO4反响制乙烯时，参加的乙醇与浓H2SO4的体积比为1：3；4．给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5．蒸发皿中盛装液体的量不应超过其容积的2/3；6．酒精灯里装入酒精的量不应超过其容积的2/3，也不少于1/4。三十七、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中，白磷、液溴需要水封。少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在着火点之下；液溴极易挥发且有剧毒，它在水中的溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封减少其挥发。2．水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50℃~60℃)、乙酸乙酯的水解(70℃～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(20℃~100℃)需用温度计来控制温度；银镜反响用温水浴加热即可。47/47\n3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2、N2、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些气体在水中有一定的溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如可用排饱和食盐水法收集氯气。4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。5．物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶没有标签的无色液体．用水鉴别时浮在水上的是苯，溶于水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。6．查漏：气体发生装置连好后，可用肥皂水抹在接口处检查其是否漏气。三十八、中学化学实验操作中的操作顺序1．“从下往上”原那么，以实验室制Cl2为例，安装发生装置的顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶；2．“从左到右”原那么，安装复杂装置应遵循从左到右的顺序。以实验室制Cl2为例，装置安装顺序为：发生装置→净化→收集→尾气处理；3．先“塞”后“定”原那么，带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧塞子或因用力过猛而损坏仪器；4．“固体先放”原那么，如实验室制Cl2时，烧瓶内的试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶，总之固体试剂应在装置固定前参加相应容器中；5．“液体后加”原那么，液体药品在烧瓶固定后参加，如实验室制Cl2时，浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加；6．先验气密性原那么(装入药品前进展)；7．后点酒精灯原那么(所有装置装完后再点酒精灯)。三十九、常见的需要塞入棉花的实验47/47\n加热KMnO4制氧气、制乙炔和收集NH3。棉花的作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四十、常见物质别离提纯的方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的性质，如NaCl、KNO3；2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大，如乙醇(水)，参加新制的CaO吸收大局部水再蒸馏；3．过滤法：溶与不溶；4．升华法：SiO2(I2)；5．萃取法：用CCl4萃取碘水中的碘；6．溶解法：如Fe粉(Al粉)，溶解在过量的NaOH溶液中过滤别离；7．增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)，通过热的CuO；CO2(SO2)，通过NaHCO3溶液；8．吸收法：用作除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收，如N2(O2)，将混合气体通过铜网吸收O2；9．转化法：两种物质难以直接别离，参加药品变得容易别离，然后再复原，如Al(OH)3[Fe(OH)3]，先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。四十一、常用的除去杂质的方法1．杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开，欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法；2．吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸；3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物；47/47\n4．加热升华法：如除去碘中的沙子；5．溶剂萃取法：如除去水中含有的少量溴；6．溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到纯洁的硝酸钠晶体；7．分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法；8．分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离；9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；10．综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。四十二、燃烧及火焰的颜色-1．燃烧的一般条件：①温度到达该可燃物的着火点；②有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在；③爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要到达温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸。2．镁在以下气体中可以燃烧：①空气或氧气；②氯气；③氮气；④二氧化碳。3．火焰的颜色及生成物表现的现象：①氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰；②氢气在氯气中燃烧一苍白色火焰，瓶口有白雾；③甲烷在空气中燃烧——淡蓝色火焰；④酒精在空气中燃烧——淡蓝色火焰；⑤硫在空气中燃烧——微弱的淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；⑥硫在纯氧中燃烧——明亮的蓝紫色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；⑦硫化氢在空气中燃烧——淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；⑧一氧化碳在空气中燃烧——蓝色火焰；⑨磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟；⑩乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟；⑥乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟；47/47\n镁在空气中燃烧，发出耀眼自光；钠在空气中燃烧，火焰黄色；铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。4．焰色反响：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰为黄色；②钾或钾的化合物焰色反响为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)。四十三、中学化学需要温度计的实验1．测反响混合物的温度：这种类型的实验需要测出反响混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。如实验室制乙烯。2．测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。如实验室蒸馏石油。3．测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定即可，所以利用水浴加热，温度计那么插入水浴中。如苯的硝化反响。四十四、有机实验中的催化剂1．硫酸作催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)的水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液作催化剂。2．铁作催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。3．氧化铝作催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。四十五、实验方案评价应遵循的原那么1．能否到达实验目的；2．所用原料是否常见易得、廉价；3．原料的利用率上下；4．过程是否简捷优化；5．有无对环境污染；6．实验的误差大小等。四十六、实验结果的分析考虑47/47\n1．方案是否合理，这是决定实验成败的关键；2．操作不当引起的误差；3．反响条件缺乏可导致反响不能发生或反响速率过慢引起实验误差；4．所用试剂不纯，杂质甚至参与反响均可导致实验误差等。四十七、化学实验应该注意的问题1．仪器的排列组合。根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(假设干装置)→枯燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理的顺序。其中除杂与枯燥的顺序，假设采用溶液除杂那么为先除杂后枯燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃(如CO)的方法。2．接口的连接。一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，假设为洗气瓶那么应“长”进“短”出，假设为枯燥管，那么应“大”进“小”出，假设为排液量气，那么应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。3．气密性检查。凡有制气装置都存在气密性检查的问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进展气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原那么是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，假设水中导管有气泡逸出，停顿加热后导管中有一段水柱上升那么表示气密性良好。实际情况要灵活掌握。4．防倒吸。用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸的方法一般是在装置中加平安瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验完毕时应先撤掉插在溶液中的导管，再熄灭酒精灯。5．事故处理。在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意会导致事故的发生。例如稀释浓硫酸时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加浓硫酸边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进展。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等。47/47\n6．实验方案的评价。对实验方案的评价应遵循以下原那么：①能否到达实验目的；②所用原料是否常见易得且廉价；③原料利用率的上下；④过程是否简捷优化；⑤对环境有无污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能到达上述六点要求的实验方案应该说不失为最优的实验方案。7．实验设计。实验设计属于一种较高层次的能力考察，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原那么。方案确定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。其他四十八、常见无机物质的俗名纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；大苏打：Na2S2O3；石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O；熟石膏：2CaSO4·H2O；萤石：CaF2；重晶石：BaSO4(无毒)；碳铵：NH4HCO3；石灰石、大理石：CaCO3；生石灰：CaO；食盐：NaCl；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；绿矾：FeSO4·7H2O；干冰：CO2；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)；泻盐：MgSO4·7H2O；胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；双氧水：H2O2；皓矾：ZnSO4·7H2O；硅石、石英：SiO2；刚玉：Al2O3；水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；铁红、赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4；黄铁矿、硫铁矿：FeS2；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；菱铁矿：FeCO3；赤铜矿：Cu2O；玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2；天然气、沼气(主要成分)：CH4；水煤气：CO和H2；硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色；光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体；王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成；铝热剂：Al+Fe2O3或其他氧化物；尿素：CO(NH2)2。四十九、常见有机物质的俗名47/47\n氯仿：CHCl3；电石：CaC2；电石气：C2H2(乙炔)；TNT：三硝基甲苯；酒精、乙醇：C2H5OH；裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等；醋酸/冰醋酸、食醋：CH3COOH；甘油、丙三醇：C3H8O3；石炭酸：苯酚；蚁醛、甲醛：HCHO；福尔马林：35％～40％的甲醛水溶液；蚁酸、甲酸：HCOOH；葡萄糖：C6H12O6；果糖：C6H12O6；蔗糖：C12H22O11；麦芽糖：Cl2H22O11；淀粉：(C6H10O5)n；硬脂酸：C17H35COOH；油酸：C17H33COOH；软脂酸：Cl5H31COOH；草酸、乙二酸：HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈弱酸性，受热分解成CO2和水，使酸性KMnO4溶液褪色)。五十、常见物质的主要用途1．N2[合成氨，填充灯泡(与氩气)，保存粮食]；2．稀有气体[保护气，霓虹灯，激光]；3．H2[填充气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料]；4．CO2[灭火剂，制纯碱、尿素，人工降雨(干冰)]；5．C[金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制颜料、橡胶耐磨添加剂]；6．CaCO3[建筑石料，混凝土，制水泥、玻璃、石灰]；7．Cl2[自来水消毒，制盐酸、漂白粉、氯仿]；8．HF[雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药]；9．AgBr[感光材料]；AgI[人工降雨]；NaF[杀灭地下害虫]；10．S[制硫酸、硫化橡胶、黑火药、农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病]；11．P[白磷制高纯度磷酸，红磷制农药、火柴、烟幕弹]；12．Si[制合金、半导体]．13．SiO2[制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃]；14．Mg、Al[制合金、铝导线、铝热剂]；47/47\n15．MgO、Al2O3[耐火材料，Al2O3用于制金属铝]；16．明矾[净水剂]；17．CuSO4[制波尔多液]；18．漂白剂[氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2(或H2SO3)；Na2O2；H2O2；O3]；19．消毒杀菌[氯气，漂白粉(水消毒)]；高锰酸钾[稀溶液皮肤消毒]，酒精[碘酒]；苯酚[粗品用于环境消毒，制洗涤剂，软膏用于皮肤消毒]；甲醛[福尔马林(35％～40％的甲醛水溶液)用于环境消毒]；20．石膏[医疗绷带，水泥硬化速度调节]；．21．皓矾[医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料]；22．BaSO4[制其他钡盐，医疗“钡餐”]；23．制半导体[硒、硅、锗Ge、镓Ga]；24．K、Na合金[原子能反响堆导热剂]；锂[制热核材料，铷、铯制光电管]；25．芒硝[医疗缓泻剂]；小苏打[治疗胃酸过多症]；26．磷酸钙[工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥]；27．水玻璃[矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料]；28．MgCl2[制金属镁(电解)]；Al2O3[制金属铝(电解)]；NaCl[制金属钠(电解)]；29．果实催熟剂[乙烯]；30．气焊、气割[氧炔焰，氢氧焰]；31．乙二醇[内燃机抗冻]；32．甘油[制硝化甘油，溶剂，润滑油]。五十一、重要的化工生产反响1．煅烧石灰石；47/47\n2．水煤气的生产；3．纯碱的生产；4．氯碱工业(电解饱和食盐水)；5．盐酸的生产；6．漂白粉的生产：将氯气通人石灰乳中；7．硫酸的生产(接触法)；8．硅酸盐工业(水泥、玻璃的生产)；9．合成氨生产；10．工业生产硝酸(氨氧化法)；11．金属的冶炼：①钠的冶炼，②镁的冶炼，③铝的冶炼，④铁的冶炼，⑤铝热反响；12．石油化工；13．皂化反响。易错易混知识点一、物理变化和化学变化的判断紧扣是否有旧化学键的断裂和新化学键的生成(或看是否有新物质生成)。常见易错点，如应为化学变化的：同素异形体的相互转变、风化(Na2CO3·10H2O→Na2CO3)、潮解(CuSO4→CuSO4·5H2O)、煤干馏、硬化(氢化)、水化、炭化、硫化、变性、橡胶老化、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等。应为物理变化的：蒸(分)馏、金属导电、升华、汽油去油污、液化、熔化、汽化、盐析、丁达尔现象、布朗运动、活性炭吸附等。二、混合物与纯洁物的判断紧扣所含分子是一个还是多个种类，常见易错点如：应为混合物的有：溶液、胶体、浊液、H2O和D2O、O2和O3、正戊烷和新戊烷、漂白粉、碱石灰、石英、大理石(47/47\n石灰、钟乳)、铁锈、玻璃、水泥、水玻璃、福尔马林、高分子物质等。应为纯洁物的有：结晶水合物、石炭酸、水银等。三、氧化复原反响与根本反响类型的关系置换反响都是氧化复原反响，复分解反响都不是氧化复原反响。化合反响和分解反响要具体分析，不能仅凭有单质参加或有单质生成作为判定依据，如同素异形体间的转化，由于无电子转移，故不属于氧化复原反响。四、典型的溶解性特征1．溶液中参加过量硝酸后析出：①AgCl白色沉淀，原溶液是Ag(NH3)2Cl；②硅酸沉淀，原溶液是可溶解的硅酸盐溶液；③生成淡黄色的沉淀，原溶液中可能含有S2-或S2O32-。2．参加过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4沉淀；BaSO3由于转化成BaSO4而不能观察到沉淀的溶解，但会有气体逸出。AgBr、AgI也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。3．沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠、AlO2-和盐酸、氨水和硝酸银。五、列守恒关系式注意要点1．要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否那么会造成列式错误；2．电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素各微粒的浓度间的关系。质子守恒要找出所有能得失质子的粒子，不能遗漏。3．某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变式(“相加”、“相减”)而得。六、解答阿伏加德罗常数试题需注意的问题1．条件问题：常温、常压下气体摩尔体积不能使用22.4L/mol。47/47\n2．状态问题：如水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃在标准状况下为液态或固态，CH3Cl、HCHO为气态等；3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O，18O2、H37Cl等；4．一些物质的分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等；5．一些物质中化学键的数目，如金刚石(12g金刚石含2molC－C键)、SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi－O键)、Si、CH4、P4(31g白磷含1.5molP－P键)、CO2、Cn(1molCn含nmol单键，n/2mol双键)、CnH2n+2等；6．较复杂的化学反响中转移电子数的求算，如Na2O2+H2O(1molNa2O2转移1mol电子)，Na2O2+CO2，Cl2+NaOH(1molCl2转移1mol电子)，Cl2+H2O，Cu+S(1molCu反响转移1mol电子或1molS反响转移2mol电子)，电解AgNO3等；7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因局部电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反响而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。8．由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1mol。此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。七、化学中常用计量常见错误1．对元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量等几个概念分不清。47/47\n2．在表示物质的物质的量的时候，未标明物质微粒(或其特定组合)的化学式或其名称。3．由于对物质的状态、组成、构造、反响中电子得失情况未能弄清楚，造成对物质微粒数和体积判断的错误。4．对阿伏加德罗常数6.02×l023为近似值认识不够。对气体摩尔体积22.4L·mol-1是特定条件(标准状况)下气体的体积，且是一个约数认识不够。八、元素周期律1．主族金属元素的阳离子都一定满足最外层2电子或8电子构造，该说法是错误的。对于第4周期ⅢA～ⅦA族元素其次外层电子数为18，如31Ga(各层电子数为2、8、18、3)，Ga3+的最外层电子数为18。不要被常见的主族元素的阳离子最外层电子数为2或8的说法所迷惑。2．ⅡA~ⅢA族同周期相邻的两元素其原子序数相差可为1、11、25，因两族元素间存在着过渡元素(其中第6、7周期又存在镧系元素和锕系元素)。3．应用元素周期律和元素在周期表中的位置推导未知元素的性质时，防止机械类比，如Be、Al性质相似，但氧化铍的化学式为BeO而不是Be2O3。4．应用元素周期表推导出元素再求化学式时，对C元素应考虑C元素形成的有机物，以防漏选。九、化学键分子极性常见问题1．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子键。2．金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3。只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。3．分子中不一定都有化学键，如惰性气体分子为单原子分子，不存在化学键。4．氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。5．并不是分子内所有原子之间的相互作用都能形成化学键。47/47\n6．极性分子可能含有非极性键(H2O2)，但双原子极性分子一定不含非极性键；非极性分子可能不含非极性键(如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等)，非极性分子一般都是对称构造。7．对于组成和构造相似的分子晶体，相对分子质量越大那么分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。8．分子间的作用力只存在于分子晶体中，只决定晶体的熔、沸点上下，不影响分子晶体的稳定性等化学性质。十、化学键与晶体构造1．化学键是指分子内相邻两个原子或多个原子之间强烈的相互作用。应用时要注意“分子内相邻”和“强烈的相互作用”的含义，不要与分子问相邻原子的一般作用相混淆。分析晶体类型，要重点抓住“组成晶体的微粒”和“键的类型”两个关键环节。2．离子晶体就是离子化合物，肯定含有离子键，某些离子晶体还会含有共价键，如NaOH、Na2O2等。属于离子化合物的物质主要有活泼金属氧化物(包括过氧化物)、强碱及大多数盐。离子键除在活泼金属和活泼非金属之间形成外，某些非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间就是离子键。3．原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状构造的晶体。相邻原子相同时，原子间的共价键是非极性键；相邻原子不相同时，原子间的共价键是极性键。原子晶体可以是单质，如金刚石、单晶硅，也可以是化合物，如二氧化硅。尤其需要注意的是，原子晶体中无分子，如“SiO2”仅表示在二氧化硅晶体中硅、氧原子的个数比为l：2。此外还需注意石墨晶体不是原子晶体，也不是分子晶体，它属于混合晶体。4．除离子晶体、原子晶体和金属晶体外的晶体就是分子晶体。分子晶体中分子间的作用力是范德瓦尔斯力，分子内原子间47/47\n靠共价键相结合，分子晶体中肯定不存在离子键。某些分子晶体如He、Ne等稀有气体分子中，为单原子分子，但由于质点间依然是靠范德瓦尔斯力相结合的，仍属于分子晶体，而不是原子晶体，这类晶体内无化学键。十一、分子间作用力与氢键1．分子间作用力不是化学键，分子晶体熔化、汽化时需抑制分子间作用力，分子间作用力比化学键弱，分子晶体熔点一般比离子晶体低。高分子化合物中，分子间作用力相对较大。分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度等有影响。2．氢键是一种特殊的分子间相互作用，不是化学键，指一个分子的H原子与另一分子中原子半径小的N、O、F原子间的一种吸引。所以沸点：H2O>H2S<H2Se，NH3>PH3，HF>HCl<HBr，由于氢键的作用，水结冰后分子空间排列受影响，密度变小。十二、理解燃烧热与中和热1．燃烧热是以lmol可燃物为标准进展测量的。在书写燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其他物质的化学计量数。2．燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物为标准(如H2O应为液态)进展测量的。1mol物质不完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量不能称之为燃烧热。3．中和热是以生成lmolH2O为标准进展测量的。在书写中和热的热化学方程式时，应以1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量数。4．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响时的中和热△H=-57.3kJ/mol。当弱酸或弱碱参加中和反响时，其中和热一般不等于57.3kJ/mol。因为弱酸弱碱参加的中和反响中还伴随着电离过程，而电离是要吸热的。十三、外界条件对化学平衡的影响．对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反响速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时不能改变反响气体的浓度(如充入稀有气体或不参与反响的气体)47/47\n，那么不影响化学反响速率。浓度、温度的改变，都能引起化学平衡的移动。而改变压强那么不一定能引起化学平衡的移动。强调：反响前后气体体积数发生变化的可逆反响，改变压强那么能引起化学平衡的移动；反响前后气体体积数不变的可逆反响，改变压强那么不会引起化学平衡的移动；催化剂不影响化学平衡的移动。十四、平衡正向移动与反响物转化率的关系1．由于温度或压强的改变而引起平衡正向移动时，反响物的转化率必定增大。2．由增大反响物的浓度而引起平衡正向移动时，有以下几种情况：①对于有多个反响物的可逆反响，如果增大其中一种物质的浓度，那么该物质的转化率减小，其他物质的转化率增大。②假设按原比例同倍数的增加反响物的量，平衡右移，而反响物的转化率与反响条件及气体反响物的计量系数有关：a．假设在恒温恒压条件下，反响物的转化率都不变；b．假设在恒温恒容条件下，当△V=0时，反响物的转化率都不变，假设△V>0，反响物的转化率都减小，假设△V<0，反响物的转化率都增大。十五、电能与化学能之间的相互转化电解质导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化复原反响的过程，把电能转化为化学能。而在原电池中正好相反，是自发的氧化复原反响的过程，把化学能转化为电能。十六、原电池正负极的判断如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极。注意：此判定为默许规那么，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极。十七、有机物的燃烧燃烧的过程一定存在质量守恒，在应用质量守恒时方法要灵活，除了反响前后物质的总质量守恒外，有时还应该分析具体的C、H、O47/47\n等元素的质量守恒。题目设置的障碍一般有：是恰好反响还是有某一物质过量(氧气缺乏时可能生成CO)；生成的水是液态还是气态；是等质量的还是等物质的量的有机物相混合。十八、解有机合成题中常见的错误有机合成试题涉及有机物的构造、性质、合成线路的选择、反响条件确实定等根底知识，同时又能很好地考察考生的推理能力、获取知识的能力等，因此这类试题往往成为高考的热点试题。从答题情况来看，解题过程中往往存在以下错误：1．主要是根底不扎实、在设计的合成线路中，引入官能团的先后顺序颠倒，无法实现预期目的；2．获取有机合成信息的能力差，对题给信息的理解和领会不够，错误地选择合成线路，从而无法实现预期的目的。十九、有机物的分类有机物分类应注意区分的几组物质。1．醇和酚。羟基连在链烃基上为醇类．羟基连在苯环上为酚类。2．硝基化合物和硝酸酯。硝基与烃基直接相连为硝基化合物，硝基连接氧原子后再与烃基相连那么为硝酸酯。3．芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物。分子中含苯环的有机物为芳香族化合物，分子中含苯环的碳、氢化合物为芳香烃，苯分子中的氢原子被烷烃基取代的物质为苯的同系物。4．烷烃和环烷烃、烯烃和二烯烃属于不同类物质。5．高分子化合物中所含分子的n值不完全相同，相当于含有多种分子，在物理性质上具有混合物的性质。例如，它们没有固定的熔沸点。二十、特殊试剂的存放和取用、1．Na：隔绝空气，防氧化，保存在煤油中，用镊子取，在玻璃片上切，用滤纸吸煤油，剩余局部随即放入煤油中。47/47\n2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。用镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，用滤纸吸干水分。3．液溴：有毒易挥发，盛于磨口棕色细口瓶中，并用水封。瓶盖盖严。4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处，不能用铁制盖子。5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥广口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7．NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长时间放置，应现用现配。10．氯水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随用随配，不能长时间放置。二十一、化学中易挥发易变质的试剂1．易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物(如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等)。2．易潮解或易水解的试剂：氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝。3．见光或环境温度高时易分解变质的试剂：硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银(见光或环境温度高时易分解)；4．易被氧化的物质：H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-。5．易被复原的物质：高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水。47/47\n6．具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3、KMnO4能腐蚀橡胶管、橡胶塞。取用液体的精量仪器有：容量瓶(精度高)、移液管(精度：0.01mL)、滴定管(精度：0.01mL)。取用液体的粗量仪器有：量筒(规格不同，精度不同，最小精度为0.1mL)。其中，容量瓶、移液管只能配制或量取与所标规格吻合的固定体积的溶液，滴定管在使用时，要考虑溶液的酸碱性。二十二、气体枯燥本卷须知1．无水CaCl2不能用来枯燥氨气，因为CaCl2和氨气能生成氨合物CaCl2·8NH3。2．SO2虽有复原性但并不能被浓H2SO4氧化；NO2以氧化性为主与浓H2SO4不能发生氧化复原反响；H2、CO、CH4、CH2=CH2、CH≡CH虽也有复原性，但常温时不能被浓H2SO4氧化，所以这些气体均可用浓H2SO4枯燥。3．H2S、HBr、HI等具有复原性，在常温下能与浓H2SO4发生氧化复原反响，故不能用浓H2SO4枯燥，可用P2O5进展枯燥。二十三、有机实验的加热方式1．酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400℃～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验有“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏的实验”。2．酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验如“煤的干馏实验”。3．水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树脂的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)的水解实验(热水浴)”。二十四、有机实验的冷却47/47\n有机实验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进展冷却。1．需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。2．用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树脂的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。二十五、有机物的净化有机物的实验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必须注意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱溶液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此产物可用浓碱溶液洗涤。二十六、常见有机反响方程式的书写本卷须知1．写有机化学方程式要用“→”，不用“”，千万注意要写条件。2．写酯化、缩聚、消去反响时不要忘记写小分子(一般是水、HCl)，写聚合反响不要忘记写“n”。3．注意环状化合物的生成和书写。4．注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个H被X取代，消耗lmolX2，同时有lmolHX生成。二十七、常见指示剂的使用1．取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。2．假设使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在外表皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。3．假设使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可在玻璃棒一端)，再靠近待检验的气体(不可接触溶液或集气瓶口)。47/47\n4．pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡比照，测出溶液的pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿，也不可将试纸直接插入待测液中。)5．其他用于检验物质的试纸的使用：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S变黑，可用于检验微量的H2S。6．进展中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。二十八、热化学方程式1．△H＝生成物总能量－反响物总能量＝反响物中的总键能－生成物中的总键能注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子构造(如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键)，原子晶体应看其晶体构造，特别注意化学键的共用情况(如1molSiO2中含4molSi－O键，1mol晶体Si中含2molSi－Si键)；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。2．物质分子所含化学键的键能越大，那么成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。3．盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的热效应相同。即反响热只与反响的始态和终态有关，而与反响所经历的途径无关(注意：进展相关计算时，热量应带“＋”、“－”进展运算)。47/47\n例如：，△H1＝△H2＋△H3二十九、其他零碎知识易错点1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的正四面体构造的物质键角都为109º28´，如：白磷为60º。3．活性炭吸附，灯泡发光，硅胶除去水蒸气等都是物理变化。4．电解质溶液导电、电解等都是化学变化。5．常见气体溶解度大小：NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2。6．相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔沸点越高。如：CO>N2。7．有单质参加或生成的反响不一定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。8．氟元素只有氧化性。9．SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。10．AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。11．常见的阴离子在水溶液中的失电子顺序为：S2->SO32->I->Br->Cl->OH-。12．非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO、CO等。13．Cl2、SO2、Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反响现象不同：SO2使溶液只变红，Cl2那么使溶液先变红后褪色，Na2O2那么使溶液先变蓝后褪色。14．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。15．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。16．镁和强酸的铵盐溶液反响得到氨气和氢气。17．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充炭块和氧化铝。18．液氨、乙二醇、丙三醇可作制冷剂。19．光纤的主要原料为SiO2。47/47\n20．常温下，将铁、铝等金属投入浓硝酸中，发生钝化。21．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大(因KW不变，如酸溶液中，c(H+)减小，c(OH-)增大；碱溶液中，c(OH-)减小，c(H+)增大)，溶液的导电性一般减弱。22．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)和Fe(NO3)3。三十、审题是“审”而不是“看”审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思考。一要细心审清题目的要求：如“不正确的选项是”、“错误的选项是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱千万要警觉：考察气体时经常是非标准状况，如常温常压下、25℃时等；考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考察电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。三十一、答题时要标准考生在书写化学用语时常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石；又如“砝码”写成“法码”；“熔化”写成“溶化”；“过滤”写成“过虚”；“萃取”写成“卒取”；“坩埚”写成“坩锅”等。元素符号错写为Ce(氯)，mg(镁)，Ca(铜)，分子式错写为Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；无机方程式错用“→”，有机方程式错用“”，漏写或错写特殊的反响条件，热化学方程式漏写物质的聚集状态等。有机物构造简式中原子间的连接方式写错位等。构造简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基最好不要写成“COO'’，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。三十二、不按要求答题而失分47/47\n1．把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；2．要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称；3．要求写物质名称而错写成分子式；4．要求写有机物的构造简式而错写成分子式或名称；5．要求写离子方程式而错写成化学方程式；6．要求画离子构造示意图而错答为原子构造示意图：7．把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；8．把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；9．化学方程式、离子方程式不配平；10．热化学方程式不注明物质的状态等。三十三、常见答题失分概析1．排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，“由强到弱”还是“由高到低”等。2．书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↑”或“↓”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。3．别无视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4．有单位的要写单位，没有单位的就不要写。如“溶解度”的单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。摩尔质量有单位(g·mol-1)却不写出。5．电子式、原子或离子构造示意图、构造简式、构造式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。6．所有的稀有气体都是单原子分子而误认为是双原子分子。47/47\n7．273℃与273K不注意区分，分不清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”、“固态”。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8．计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从l000mL溶液中取出50mL'’)，最后求的是“原样品中的有关量”，却只求了每份中的有关量。9．请注意选择题"正确的选项是”、“错误的选项是”两种不同要求。做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警觉这种情况的发生。10．不看清楚求气体的“体积分数”还是“质量分数”。11．表示HCl物质的量浓度不写成C(HCl)。12．气体溶解度与固体溶解度的表示方法与计算方法混为一谈。13．离子电荷与元素化合价混为一谈。-14．原电池的正负极分不清，电解池、电镀池的阴阳极分不清，电极反响式写反了。15．求“转化率”还是“百分含量”混淆不清。16．两种不同体积不同浓度的同种溶液混合，总体积是否可以加和，要看题目情境和要求。17．化学计算常犯错误如下：①化学式写错；②化学方程式写错或不配平或配平有错；③用关系式计算时，物质的量关系式不对；④物质的相对分子质量算错；⑤讨论题，缺讨论过程；⑥给出两种反响物的量，不考虑一反响物过量(要有判断过程)；⑦要求写出计算标准过程：设未知量，列方程式或关系式，计算比例关系，写出比例式及主要计算过程，有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。18．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑(全面，综合)。47/47\n19．要注意试题中小括号内的话。20．答复简答题，一定要防止“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到根本点上。21．看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的使用。22．对mA(s)+nB(g)C(l)+qD(g)这种可逆反响，加压或减压，平衡移动只需考虑其中的气态物质的化学计量数。23．配平任何方程式，最后都要进展“系数化简”。书写化学反响方程式，反响条件必须要写，而且要写正确。氧化复原反响要配平，得失息子要相等，离子反响电荷要守恒。47/47
