2022届高考化学考前教材回归盘点：化学反响速率、化学平衡及电化学一、化学反响速率1．定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢的物理量，常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：；单位：moL/（L·s）。注意：各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比。2．影响化学反响速率的因素（1）内因：反响物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时①温度：温度越高反响速率越快②压强：对于有气体参加的反响，增加压强化学反响速率越快③浓度：浓度越大反响速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。二、化学反响限度1．可逆反响：在同一条件下，既可以向正反响方向进展，同时又可以向逆反响方向进展的反响。可逆反响有一定限度，反响物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I22．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。特征：动：动态平衡V正≠0，V逆≠0；等：V正=V逆；定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）；变：条件改变，平衡发生移动。三、化学反响中的能量3/3\n1．放热反响：有热量放出的化学反响。反响物的总能量>生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。2．吸热反响：吸收热量的化学反响。反响物的总能量<生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸的反响、氧化钙与水等。常见的吸热反响：通常需要高温或者加热的反响（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反响等（注意：需要加热的反响不一定是吸热反响）。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反响物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。3．热化学方程式：表示化学反响与反响热关系的方程式。（1）用△H表示反响吸收或放出的热量，单位为：kJ/mol。当△H<0时：表示反响放出热量；当△H>0时：表示反响吸收热量。（2）在热化学方程式中，物质后面要标明该物质的聚集状态，，一般用“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示溶液。（3）在热化学方程式中，各物质前的系数可以是整数，也可以是分数。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484.0kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol。四、化学能与电能的转化原电池：1．定义：将化学能转化为电能的装置。2．原理：氧化复原反响。较活泼的金属发生氧化反响，作负极。3/3\n电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极反响：锌--铜原电池负极：Zn-2e-==Zn2+正极： 2H++2e-==H２↑总反响：Zn+2H+==Zn2++H２↑五、环境保护与绿色化学1．环境污染：环境污染的分类：•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染2．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开场就防止污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产本钱。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。3/3
