2022届高考化学考前教材回归盘点：氯、钠一、氯气1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反响：H2+Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。（3）和水的反响：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。（4）与碱的反响：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。漂白粉制取原理的反响方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是:CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。3．氯气的实验室制法反响原理：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4．溴、碘的提取：(1)2KI+C12==2KCl+I2；(2)2KI+Br2=2KBr+I2；(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、钠2/2\n1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2．钠的化学性质⑴钠与水反响：现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反响为放热反响）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反响剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵与氧气反响：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反响堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反响Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反响———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开场没气体后出现气体的是碳酸钠。2/2
