第三章金属及其化合物真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。( )(2)[2014·四川高考]AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。( )(3)[2014·重庆高考]明矾用作净水剂不涉及化学变化。( )(4)[2014·福建高考]铝罐可久盛食醋。( )(5)[2014·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。( )(6)[2014·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( )(7)[2013·海南高考]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(8)[2013·福建高考]0.10mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(9)[2013·江苏高考]0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存。( )(10)[2013·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×解析：(2)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；(3)明矾净水时发生了水解反应，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(6)正确；(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全时，Al3＋生成AlO，错误；(8)氨水是弱电解质，不能用OH－表示，错误；(9)AlO与H＋不能大量共存，错误；(10)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。2．[2014·安徽高考]室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )\nA.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解答案：C解析：本题以向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液导致溶液的pH变化为研究对象，侧重考查盐类水解、pH变化，以及Al3＋、AlO和Al(OH)3三者的转化关系。意在考查考生分析图象的能力以及应用所学知识分析解决问题的能力。A项错误，离子方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；B项错误，a～b段，Al3＋不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D项错误，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，说明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d点之前已开始溶解。3．[2013·山东高考]足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。4.[2012·安徽高考]已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )\n答案：C解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以当向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，应先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀时发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，最终Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的过程与Al(OH)3沉淀消失的过程中，消耗NaOH溶液的体积比为3∶1，故C项正确。5.[2013·大纲全国卷]铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：\n(1)写出反应1的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________________。(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________。(4)电解制铝的化学方程式是______________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO3 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(3)浓H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O34Al＋3O2↑ O2、CO2(CO)解析：由题干的信息可推出(3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF，结合E可作为建筑材料可推出C为浓H2SO4，E为CaSO4，根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。(4)以石墨为电极，阳极发生的反应为2O2－－4e－===O2↑，O2可与石墨反应产生CO2和CO气体。
