第四章非金属及其化合物真题实战51.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·天津高考]用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。( )(2)[2014·天津高考]大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素。( )(3)[2014·天津高考]含重金属离子的电镀废液不能随意排放。( )(4)[2014·浙江高考]光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保，更经济。( )(5)[2014·浙江高考]氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理。( )(6)[2014·浙江高考]金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。( )(7)[2013·福建高考]从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( )(8)[2013·浙江高考]实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√解析：(1)聚乙烯塑料难降解，会引起白色污染，错误；(2)大量燃烧化石燃料造成污染，是造成雾霾天气的一种重要因素，正确；(3)重金属离子有毒，不能随意排放，正确；(4)目前电能主要靠化石燃料转化得到，光催化还原水制氢利用的是太阳能，正确；(5)NH、NH3转化为无毒的N2，是N元素被氧化的过程，正确；(6)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时除了必须尽可能收集外，还应撒硫黄于金属汞上使其转化为HgS，深埋处理会造成土壤的重金属污染，错误；(7)从海水中提取NaCl、淡水不需要经过化学变化，错误；(8)正确。2.[2013·海南高考](双选)下列叙述正确的是( )A.合成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案：AD解析：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。3.[2012·江苏高考]化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”\nD.过度开采矿物资源，促进地方经济发展答案：D解析：A项，汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体，改进净化技术，可以减少污染物的排放，有利于社会可持续发展；B项，化石燃料是不可再生资源，且化石燃料使用过程中易产生污染，减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展；C项，“白色污染”是聚乙烯等难以降解的塑料产生的污染，研发使用可降解塑料有利于保护环境，有利于可持续发展；D项，矿物资源大多为不可再生资源，且矿物资源开采使用过程中易导致污染，不利于社会可持续发展。4.[2012·山东基本能力]地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是( )①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀 ②蒸馏海水，将蒸汽冷凝 ③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 ④将海水暴晒，滤掉析出的盐A.①② B.②③C.①④D.③④答案：B解析：①中加入硝酸银虽然将Cl－除去，但同时生成NaNO3，达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜，是一种新的海水淡化方法。④中将海水暴晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。5.[2014·课标全国卷Ⅱ]将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子为________mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：\n浓海水的主要成分如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________。答案：(1)②③④ (2)5/3 (3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl2Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑解析：(1)海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收1molBr2转移5/3mol电子。(3)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2＋＋SO===CaSO4↓；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2;1L浓海水中含有Mg2＋28.8g，物质的量为1.2mol，则最多生成Mg(OH)21.2mol，质量为1.2mol×58g·mol－1＝69.6g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。\n6.[2012·四川高考]直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：_______________。(3)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_________________。(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。①M的结构简式为________。\n②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。答案：(1)ABC(2)①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4(3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)；ΔH＝－962.4kJ·mol－1(4)① ②6解析：(2)①CO2通入石灰石浆液中，发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2。(3)根据题给信息可以写出甲烷在燃料反应器中发生反应生成气态水的热化学方程式：①CaSO4(s)＋CH4(g)===CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋160.1kJ·mol－1再结合甲烷在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3kJ·mol－1根据盖斯定律，由②－①得出空气反应器中发生反应的热化学方程式为：CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)；ΔH＝－962.4kJ·mol－1。
