第四章非金属及其化合物真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( )(2)[2014·天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。( )(3)[2014·四川高考]漂白粉属于纯净物，次氯酸属于强电解质。( )(4)[2014·重庆高考]用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。( )(5)[2013·四川高考]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( )(6)[2013·江苏高考]生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。( )(7)[2013·课标全国卷Ⅰ]碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物。( )(8)[2012·安徽高考]用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√解析：(1)漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO而变质，CaCl2与CO2不反应；故(1)错；(2)正确，因为NH4F可水解生成HF，HF可腐蚀玻璃；(3)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱电解质，故(3)错；(4)Br2(g)与NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故(4)错；(5)正确；(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥氯气，错误；(7)应吃富含碘元素的食物，如KIO3，但高碘酸(HIO4)有强烈腐蚀性，不能食用；(8)正确。2．[2014·江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案：D解析：氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。3．[2014·江苏高考]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )\nA.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案：C解析：MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl应用饱和食盐水，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，应选择蒸发浓缩冷却结晶的方法，D项错误。4.[2012·山东高考]下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)答案：B解析：本题考查强弱电解质的概念，胶体的制备，离子化合物、共价化合物的概念及阿伏加德罗常数的应用。NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入氯化铁溶液可制氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据阴极上阳离子的放电顺序，电解氯化钠溶液时，阴极上是氢离子放电生成氢气，生成1mol氢气转移2NA个电子，D项错误。5．[2014·福建高考]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为____。\n(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点B.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________________。(4)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是________(填离子符号)。②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。答案：(1)(2)bc(3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑②复分解反应'室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)①ClO②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1\n解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为：。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3)①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H＋得电子生成H2，阳极上Cl－失电子生成ClO，配平可得NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(4)①由图可知D中Cl元素化合价为＋7价，D为ClO。②B―→A＋C，即ClO－发生歧化反应生成Cl－和ClO，由得失电子守恒可得：3ClO－===ClO＋2Cl－，反应热为：ΔH＝E(ClO)＋2E(Cl－)－3E(ClO－)＝63kJ·mol－1＋0－3×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1，所以热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)'ΔH＝－117kJ·mol－1。6．[2013·北京高考]某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________________________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；B.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是_________________________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_________\n________________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)碱性、漂白性(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋解析：(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性，由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由实验a可确定白雾中没有Cl2，排除Cl2的干扰；酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀，也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀，故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。(4)SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4，由题干信息知可能会发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。要确认实验过程中发生了这个反应，设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4，观察是否产生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，SO2被氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，综合考虑即可得出答案。实验过程中持续通入SO2，黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应，依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。
