第三章金属及其化合物真题实战4限时·规范·特训1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·广东高考]制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。( )(2)[2013·安徽高考]工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠。( )(3)[2012·重庆高考]钢铁厂用热还原法冶炼铁的生产过程中不涉及化学变化。( )(4)[2009·山东高考]合金材料中可能含有非金属元素。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√2．[2014·北京高考]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.K B.NaC.FeD.Al答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。3．[2011·山东高考]Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al答案：C解析：A项，铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；B项，Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；D项，因氧化性：Cu2＋>H＋，故电解CuCl2时可析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H＋>Al3＋、Fe2＋，Fe3＋＋e－===Fe2＋，因此应产生氢气和Fe2＋，故D错误。4．[2014·天津高考]已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物\n熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________。答案：MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl3为共价化合物，熔融态难导电5.[2013·重庆高考]合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置是_________________________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________________。焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。答案：(1)①第三周期第ⅢA族 CO2②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar(其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO\n(3)①83.1% ②Al、Ni解析：(1)①铝土矿中的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，通入CO2可生成氢氧化铝。②Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O；为防止合金被氧化，需要加惰性气体，如Ar等。(2)①海水为中性，舰体中的钢发生吸氧腐蚀。②CaO能与生铁中的SiO2反应生成CaSiO3和CO2，从而降低生铁中硅的含量。(3)①白色沉淀为Al(OH)3可得Cu的质量分数为：(80.0g－27g·mol－1×39.0g/78g·mol－1)/80.0g×100%＝83.1%。②根据题目所给图可以看出，Al3＋在pH＝3.4时开始转化为沉淀，说明合金中含Al；在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，说明pH7.0到8.0范围内生成沉淀，根据图可以看出Ni2＋在这个范围内转化为沉淀，说明合金中含Ni。6.[2013·山东高考]金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。a.Fe2O3 B.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。(3)下图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_____________。答案：(1)bd (2)Cu2S 4 H2 (3)a 2H＋＋NO＋e－===NO2＋H2O (4)做电解质溶液(或导电)解析：(1)金属冶炼时，金属活动性顺序表中铝及其前面的金属一般采用电解法，故选bd；(2)分析题给方程式：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，Cu元素和S元素的化合价均升高，O元素的化合价降低，故还原剂是Cu2S；当1molO2发生反应时，氧化剂氧气得到4\nmol电子，则同时还原剂所失电子也为4mol；CuSO4溶液由于Cu2＋水解呈酸性，故加入镁条放出氢气；(3)分析电解精炼银的装置，其中粗银应做阳极，故连接电源正极，是a极；b极是阴极，若生成红棕色的NO2气体，则是硝酸根放电：2H＋＋NO＋e－===NO2＋H2O；(4)处理银器时，食盐水的作用是做电解质溶液(或导电)。
