第16课时盐类的水解（A卷）－++－考测点导航C．c(HCOO)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH)+－－+1．盐类的水解D．c(Na)＝c(HCOO)＞c(OH)＞c(H)⑴盐类水解的实质（本题考查了学生对弱酸强碱盐的水解规律的掌握）在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟3．下列事实①NaHCO3溶液呈碱性②NaHSO4溶液呈酸性③水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而促长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结④加进水的电离。其实是在溶液中，盐的离子破坏了水的电离平衡，使其平热能增加纯碱的去污能力⑤配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。使溶液解CuCl2固体⑥明矾能净水⑦氯化铵溶液可作焊药去除金显示出不同程度的酸性、碱性和中性。属制品表面的锈斑⑧加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到⑵水解规律FeCl3固体⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解①通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应有关的是（）②水解规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都A.全部B.除②⑦以外C.除②以外D.除⑨以外弱双水解，谁强显谁性。（本题考查学生正确掌握盐类水解的规律和应用）I．组成盐的弱碱阳离子能水解显酸性，组成盐的弱碱的阴4．（2000年春季高考）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。离子能水解显碱性。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象II．盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性是（或酸性）越强。；其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：III．多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大2-－得多，如CO3比HCO3的水解程度大，溶液的碱性更强。。⑶．影响水解的因素：（本题考查了学生对影响盐类水解的因素知识的理解，涉及①内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力到平衡移动以及指示剂的知识）的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。新活题网站②外因：1．相同物质的量的下列溶液，碱性最强的是（）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应A.Na2CO3B.NaNO3C.Na2SiO3D.Na2SO3是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度（本题考查学生盐类的水解规律与溶液酸碱性）会使盐的水解程度增大。2．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平离子数最多的是（）衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙A.KClB.Mg(OH)2特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。C.Na2CO3D.MgSO42．与盐类水解有关的应用（本题考查的知识是盐类的水解和盐类的溶解规律）⑴湿施化肥；⑵泡沐灭火器；⑶制备氢氧化铁胶体；⑷比3．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②较盐溶液的PH值大小；⑸判断溶液中离子浓度大小；⑹判NaHSO4③NaCl④NaClO，按PH由大到小的顺序排列，正确断离子是否共存；⑺判断溶液酸碱性；⑻配制盐溶液；⑼明的是（）矾的净水；⑽试剂的贮存；⑾物质的鉴别；⑿热碳酸钠溶液A.④①③②B.①④③②的洗涤力强；⒀氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气。C.①②③④D.④③②①典型题点击（本题涉及盐类水解规律和溶液酸碱性与pH等知识，考查－1了运用能力）1．（2003·全国高考江苏卷）将0.2mol·LHCN溶液和－14．CHCOOH和CHCOONa等物质的量混合配制成的稀溶液，0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列33关系式中正确的是（）PH=4.7，下列说法中错误的是（）－＋－A.CHCOOH的电离作用大于CHCOONa的水解作用A[HCN]＜[CN]B[Na]＞[CN]33－－B.CHCOONa的水解作用大于CHCOOH的电离作用C[HCN]－[CN]＝[OH]33－－1C.CHCOOH的存在抑制了CHCOONa的水解D[HCN]＋[CN]＝0.1mol·L33（本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系——D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离即物料守恒、电荷守恒）（本题考查了学生分析问题，用已学的盐类水解和电离的知－1识解决问题的能力）2．(2000年全国春季高考)浓度均为0.1mol·L的甲酸和+氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是5．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4的浓度最大的是()（）+－－+A．NHClB．NHHCOA．(Na)＞c(HCOO)＞c(OH)＞c(H)443－+－+C．NHHSOD．NHNOB．c(HCOO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)4443\n+（本题考查溶液酸碱性对NH4水解的影响）A.①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部6．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：（本题考查学生盐类水解的应用）①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由13．盐的水解平衡会受到温度、浓度及外加酸碱等因素的影多到少的顺序是（）3++3H+响，对于下列水解反应：Fe2OFe(OH)3+3H，填写A①=④>③=②B④=①>③>②改变条件后所发生的变化（水解程度和pH填“增大”“不C①>④>③>②D④>①>③>②变”“减小”）（本题是考查学生有关电解质的电离和盐类水解的知识）平衡移动Fe3+的水解条件PH7．同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:方向程度①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合浓加FeCl3理的组合方式是（）A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤度加水（本题考查含N,P,K的三种化肥在混合时是否反应或因水温度升高解而发生反应而降低肥效）加HCl+-8．在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH,如要使水+加少量的的电离程度增大,并使c（H）增大,应加入的物质是（）A.NaHSO4B.KAl(SO4)2NaOHC.NaHCO3D.NaAc加Na2CO3（本题考查盐类水解对水的电离的影响）（本题考了影响水解的因素）9．现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区14．在电解质溶液中，不论存在多少离子，总有下列守恒关别开的一种试剂是（）系：A.H2SO4B.AgNO3（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液C.Na2CO3D.NaHCO3总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数（本题考查学生物质的鉴别）一定等于_____所带正电荷总数。10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）如在Na2CO3溶液中有____________________-++-A．c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水+-+-B．c（NH4）＞c（Cl）＞c（H）＞c（OH）解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。-++-C．c（Cl）＝c（NH4）＞c（H）＝c（OH）如Na2CO3中存在____________________.+-+-D．c（NH4）＝c（Cl）＞c（H）＞c（OH）（3）质子守恒：在多元弱酸的正盐中，由于存在酸根离子（本题考查离子浓度大小比较）+的多步水解，每步水解的过程中酸根离子每结合一个H，溶11．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混—液中必定余出一个OH。考虑水的电离有一个等量关系。和，则混和液中下列关系正确的是（）−如Na2CO3中存在___________________+-+-A、c（Na]>c（CH3COO]>c（NO3]>c（H]>c（OH）（本题考查学生盐溶液中的三个守恒和应变能力）+-+−-B、c（Na]>c（CH3COO）>c（H]>c（NO3）>c（OH）15．CuCl溶液中含少量杂质FeCl为制备晶体CuCl·2HO，2222+C、将混和溶液加水稀释过程中，[]H的比值拟定实验步骤如图所示[]CHCOO−+氧化剂变小3Cu2+、Cl-、Fe2+Cu2+、Cl-、Fe3+10D、将混和溶液稀释10倍以后，溶液的PH值接近7，−-11+Y[NO]=10mol/L312．下列有关说法正确是（）Cu2+、Cl-沉淀①泡沫灭火器内的铁桶里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶3++液盛在铁桶里的原因是Al水解产生的H会腐蚀铁桶一定条件②把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是3+CuCl2·2H2OAl2O3而不是AlCl3。这是由于加热促进Al的水解,又使生成3+的HCl以气体形式逸散,而使Al水解完全生成请回答下列问题：Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。（1）最适宜的氧化剂是③水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的（2）物质Y是Mg(OH)。3+2（3）除去Fe的有关离子方程式是④Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成碱,使玻璃塞与其反应胶结。（4）为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制得一定条件⑤FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解是。生成了Fe(OH)3的缘故（本题综合考查盐的水解、氧化还原反应、离子方程式书写）\n第16课时盐类的水解（B卷）易错现象C.Na3+1．在溶液中离子个数比较时，一是忽略强弱电解质，二是2FeO4的还原产物Fe水解为Fe(OH)3胶体，可使水中忽略离子的水解，从而造成对问题的错误分析。悬浮物凝聚沉降2+水解为Pe(OH)2．在溶液中的离子浓度比较时，对溶液中同时存在电离和D.Na2FeO4的还原产物Fe2胶体，可使水中水解时，弄不清是电离占主导，还是水解占主导，从而悬浮物凝聚沉降造成解题失误。6.镁粉放入NH4Cl溶液中能放出H2、NH3，产生这种现象的原3．对电解质溶液中离子之间的几种守恒关系（即物料守因是（）恒、电荷守恒、质子守恒）弄不清楚，在分析问题时造A.是金属镁把NH3置换出来+成失误。B.是镁具有强还原性，NH4具有氧化性，发生氧化还原反应++4．以下几种情况不需要考虑盐的水解．以C.是因为NH4水解显酸性，Mg与H反应放出H2，平衡右移⑴强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解:如碳酸钠D.是因为Mg与水反应，生成的Mg（OH）2与NH4Cl反应与盐酸反应。7．在0.1摩/升的乙酸钠溶液中，下列离子浓度关系不正确⑵强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解:如氯化铝的是（）A.c（Na+）=c（CH-与氨水反应。3COO）+c（CH3COOH）B.c（Na+）+c（OH-）=c（CH-⑶两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两3COO）+2c（CH3COOH）+弱”也不考虑盐的水解:如硫化钠与硫酸铜溶液反应。c（H+）C.c（Na+）>c（CH--⑷具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考3COO）>c（OH)>c（CH3COOH）>虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶混合。c（H+）纠错训练D.c（Na+）>c（OH-）=c（CH-3COOH）>c（CH3COO）>1．在NaS溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的c（H+）2是（）8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成--+-+A.（OH）=（HS）+（H）+（H2S）1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）＞c（Na），对该混合--+B.（OH）=（HS）+（H）+2（H2S）溶液的下列判断正确的是（）--++-C.（OH）=（HS）+2（H]+（H2S）A.c(H)＞c(OH)+2----D.（Na）>（S）>（OH）>（HS）B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2mol/L-2．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO)--总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离)(B)D.c(CH3COO)＋c(OH)＝0.2mol/LA.NaF=NaCNB.NaF>NaCNC.NaF<NaCND.无法确定9．下列盐溶液因水解而显酸性的是()检测提高A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl1．能够说明氨水是弱碱的事实是（）10．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好A.氨水具有挥发性完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）-1-+B.1mol·L氨水溶液的pH=10A.c(A)≥c(M)-1-+C.1mol·LNH4Cl溶液的pH=5B.c(A)≤c(M)-+D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3C.若MA不水解，则c(OH)<c(H)-++2-D.若MA水解，则c(OH)>c(H)2．为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4)和c(SO4)之比更接近于11．把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升2：1，可向溶液中滴加少量的（）的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试A.H2SO4B.盐酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是()3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它2-++-+A.[SO4]=[Na]>[NH4]>[OH]>[H]们的PH依次为:8,9,10,,则可知对应酸的酸性强弱顺序为+2-+-+B.[Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]>[H]（）+2-+-+C.[NH4]>[SO4]=[Na]>[OH]>[H]A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HY+++-2-D.[H]+[NH4]+[Na]=[OH]+2[SO4]C.HY>HZ>HXD.HZ>HY>HX12．有一种IA族金属的酸式盐AHB和H2B溶液，在相同条4．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（）--件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度。下列A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3说法正确的是()5．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用A.AHB的溶液呈弱酸性水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理B.室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者的分析正确的是（）++2-C.该盐的电离方程式为AHBA+H+BA.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌D.溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌+--+[A]>[HB]>[OH]>[H]\n--13．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离度小于HY同倍数时，其pH变化最大的是的水解程度。有关叙述中正确的是（）③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体-+A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY+H3O产生的是B.在该盐的溶液中，离子浓度为：④将上述①②③这三种电解质溶液混合，发生反应的离子方+2---+c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H)程式为C.在该盐的溶液中，离子浓度为：22．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应+-2--+-+c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(OH)>c(H)后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M)，而乙同--2-+D.HY水解方程式为：HY+HOY+HO-+23学认为c(A)与c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是14．已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质弱酸。你认为_______同学的说法正确，理由是可加入的试剂是（）__________________________________。A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.NaHCO23.在常温的条件下：为了表示弱电解质的相对强弱，把溶15．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的液种已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数称作离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）电离度。设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH3-A.c（PO4）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4值的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，那么α1和α2的数值2-B.c（CO3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3相比较，α1α2。（填“＞”“＜”“＝”）+C.c（NH4）：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都是3，那么硫酸中2-++D.c（S）：Na2S＞H2S＞NaHS水电离出的c（H）是硫酸铝中水电离的c（H）的16．相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀倍。+溶液的pH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是若设某pH值的硫酸中水电离出的c（H）＝1.0×-a+（）10mol/l，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H）＝1.0-bA.①②③B.③①②C.②①③D.③②①×10mol/l，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满17．FeCl3与下列物质的反应,其中与水解无关的物质是））足的关系式是、(1)紫色石蕊试液(2)碘化钾(3)煮沸的蒸馏水(4)氢硫酸(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏(用一个等式和一个不等式表示)。打溶液（）24．浓度相同的下列各种溶液PH值由小到大的顺序是：A.(1)(2)(4)(6)B.(2)(4)(7)(8)__________。C.(3)(5)(8)(9)D.(2)(4)(6)(8)①HNO3②H2SO4③H2CO3④KOH⑤Ba(OH)2⑥+--NaCO⑦KNO⑧AlCl⑨CuCl18．某二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H+HA，HA23332+2-25.在NaHPO溶液中存在的平衡有（用离子方程式表H+A,下列叙述中不正确．．．的是:（）24示）：_____________________。+--+A.在NaHA溶液中:[Na]>[HA]>[OH]>[H]设计一实验说明NaHPO的电离程度比水解程度大24+2--+B.在Na2A溶液中:[Na]>[A]>[OH]>[H]_________________________++-2--C.在NaHA溶液中:[Na]>[H]=[HA]+2[A]>[OH]+-2--。D.在H2A溶液中:[H]=[HA]+2[A]+[OH]19．0.1mol/LNa2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由26．（1999年全国高考)二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式+－－+2－大到小的顺序为：____>____>____。发生一级和二级电离：H2A=H+HA，HA=H+A已知相同浓－20．BiCl3水解生成BiOCl。度时的电离度α(H2A)＞α(HA)，设有下列四种溶液：－1⑴写出水解方程式。A.0.01mol·L的H2A溶液－1⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？B.0.01mol·L的NaHA溶液－1－1（填“是”或“否”）理由C.0.02mol·L的HCl与0.04mol·L的NaHA溶液等体积混。合液－1－1⑶如何配制BiCl溶液？D.0.02mol·L的NaOH与0.02mol·L的NaHA溶液等体积3。混合液⑷把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说据此，填写下列空白(填代号)：+出可能的原因(1)c(H)最大的是,最小的是。。(2)c(H2A)最大的是,21．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa最小的是。2－⑤NaOH且已知：CO+3HO+2AlO-=2Al(OH)↓+CO2-(3)c(A)最大的是,22233①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺最小的是。序(填编号,下同)②将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相\n答案：NaOH加Na2CO3向右增大增大第16课时（A卷）14．典型题点击++2—（1）阴离子阳离子2c（Na）+c（H）=2c（CO3）1．BD2.A3.C+2--（2）2c（Na）=2c（CO3）+2c（HCO3）+2H2CO3讲析：1.此题实质上是0.05mol/L的HCN溶液和-+-（3）c（OH）=c（H）+c（HCO3）+2c（H2CO3）0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：15．c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)(1)由于c(OH-)﹥c(H+)可知（1）C（2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2（3）B选项正确3++Fe+3HOFeOH()3+H23由物料守恒关系可得：CuCO+2HCl=+↑CuClCO+HOc(HCN)+c(CN-)=c(Na+)×2=0.01mol/L(2)3222＋－（4）加入浓盐酸或在HCl气氛中.（2）可知D正确。且c（Na）＞c（CN）即c(HCN)﹥c（Na＋－）＞c（CN），所以A选项错。将（1）×2+（2）可得：第16课时（B卷）2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-)-c(HCN)(3)纠错训练C选项错误。1．BD2.B2．两溶液恰好完全反应后得到甲酸钠溶液，由于甲酸根－+讲析：1.本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系的水解，HCOO的浓度比Na的浓度变小，溶液呈碱性，故——即物料守恒、电荷守恒、质子守恒应选A。3．NaHSO4是强酸的酸式盐，可以不考虑水解。提示一：根据电荷守恒和物料平衡，可得：其余的盐都要考虑盐的水解++2−−−4．现象为：产生白色沉淀，且红色褪去。⎧⎪[]Na+=++[][]H2S[]OH[]HS，化简，可得到B原因：在纯碱溶液中，CO2− 水解，⎨[][]Na+−=++2S2[]HS−[]HS3⎩⎪{}2讲析：CO2−−+=+HOHCOOH−，溶液呈碱性，加入酚酞323后溶液呈红色；加入BaCl后，22+−选项是正确的2Ba+=↓COBaCO(白33-2−－提示二：OH有两个来源，一是水电离得到的，这部分与水色)，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH)减小，酚3+电离出来的H的物质的量相等；二是由硫化钠水解得到，每酞褪色。--产生一个OH，同时就有一个‘H’被阴离子结合而生成HS新活题网站-或H2S，所以水解生成的HS和H2S中的‘H’与水解生成的1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B-OH的量是相等的，故可列出下式：8.B9.C10.A11.AD12.D-----[OH]=[OH]水解+[OH]水电离=[HS]+2[H2S]+[OH]水电离讲析：7.仅③中含磷元素，必须有③，有③则不能有⑤，-+=[HS]+2[H2S]+[H]两者反应生成沉淀，P元素不被吸收，用④则不能用①，两提示三：溶液中存在着下列关系：者双水解降低肥效。10.NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解2---质，在溶液中完全电离NHCl＝NH+＋Cl-。因为NHCl是强弱S+H2OHS+OH444+x-yx碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O--NH·HO+H+，所以[NH+]比[H+]及[OH-]大得多；溶液因HS+H2OH2S+OH324+--yy水解而呈酸性，所以[H]＞[OH]。综合起来，不难得出：[Cl]---++-[OH]=[OH]水解+[OH]水电离＞[NH4]＞[H]＞[OH]。11.对C项可这样理解：当稀释到-+-7=x+y+[OH]水电离一定程度时，[H]将不再发生变化，其值为10mol/L，但在+-=x-y+2y+[H]继续加水的情况下，[CH3COO]将继续降低，所以，-++=[HS]+2[H2S]+[H][]H的值应随着水的加入而不断变大。−2.两种物质的电荷平衡关系分别如下：[]CHCOO3++--NaF：[Na]+[H]=[F]+[OH]-----------①13++--NaCN：[Na]+[H]=[CN]+[OH]---------②平衡移动Fe3+的水解条件pH因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN方向程度-水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH]比NaCN-+加溶液中的[OH]小，反之，NaF溶液中的[H]比NaCN溶液中浓向右减小减小++的[H]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na]相同，推知①左FeCl3(s)度边大于②式左边，①式右边也大于②式右边，所以可得：加水向右增大增大++--++--[Na]+[H]+[F]+[OH]>[Na]+[H]+[CN]+[OH]。温度升高向右增大减小检测提高加HCl向左减小减小1.BC2.B3.A4.B5.BC6.C7.D8.B9.D10.BD11.CD12.D13.A14.AB15.B16.C加少量的向右增大增大\n17.B18.AC讲析：7.8.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和-+CH3COONa的水解因素同时存在。已知[CH3COO]＞[Na]，根--++-据电荷守恒[CH3COO]＋[OH]＝[Na]＋[H]，可得出[OH]＜+[H]。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于-CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。2---19.c（CO3）c（OH）c（HCO3）20.（1）BiCl+↓HO←⎯⎯⎯⎯→BiOCl+2HCl32（2）不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价（3）将BiCl3溶解于含适量HCl得蒸馏水中-（4）增大溶液中Cl浓度，抑制了BiCl3得水解21.(1)④>②>①>③>⑤(2)⑤(3)③④⑤（4）−−2−HCO++=AlOHOAlOH()+CO32233++-22.甲同学正确，根据电荷守恒原理，c（M）+c（H）=c（A）-+-+-+c（OH），因溶液呈中性，即c（H）=c（OH），所以(M)=(A)。-823.＜10a+b=14b＞7＞a24.②①③⑨⑧⑦⑥④⑤25.−+−−223−+HPOH++HPO；HPOPOH244442−−−HPO++HOHPOOH4224−−+−HPO++HOHPOOH；HOH+OH242342取NaHPO溶液，用pH试纸测溶液的pH，得24−的电离程度大于其水解程度。pH<7，说明HPO2426．(1)AD(2)CD(3)DA-1讲析：反应后的C溶液为：0.01mol·LH2A、0．01mol·-1-1－LNaHA和0.01mol·LNaCl的混合液。因HA的存在抑制++了H2A的第一步电离，所以c(H)小于A溶液中c(H)，但c(H2A)-1大于A溶液c(H2A)。反应后D溶液为0.01mol·L的Na2A溶液，2-+所以c(A)最大，但因其水解，c(H)最小。
