第27课时氨铵盐（A）考测点导航C．都能与碱反应且均放出氨气1．氨氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界D．都是离子化合物能形成离子晶体中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。（此题考查铵盐的结构及性质，要求能熟记。）（1）氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。可行的是()液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口所以液氨常做致冷剂。B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在（2）氨的化学性质氨分子呈三角锥形，是极性分子。管口氨分子中的氮原子有一对孤对电子。C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒氨气与水反应氨气极易溶于水，通常情况下，1体放在试管口积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。放在管口+（此题考查铵盐的检验方法，要求能设计实验进行铵盐一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH4）和氢氧根离子（OH-），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。的检验。）一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和4．密度为0.91g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为水。25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度()①氨气与氯化氢的反应蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近A．等于12.5%B.大于12.5%（不接触）时，产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成C．小于12.5%D.无法确定氯化铵。此题考查氨水稀释的质量分数的计算及计算技巧。）②氨与氧气的反应氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放5.(96年上海高考题).实验室用氨气还原氧化铜的方热反应，是工业制硝酸的基础。法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式（3）氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件为:下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分质量(mCuo、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单试解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制验方案.氨气。①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使2．铵盐由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。用);铵盐都是晶体，并且都能溶于水。d中浓硫酸的作用是,;铵盐的化学性质实验完毕时观察到a中的现象是;(1)铵盐受热分解氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。②列出计算Cu的相对原子质量的表达式。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成③下列情况将使测定结果偏大的是.(以下选氨气、水和二氧化碳。水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其它铵盐分解不作要求。(2)铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)变蓝色，说明样品含铵盐。(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮典型题点击(c)CuO中混有Cu1．以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是()(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定A．固体氯化铵和消石灰B．氯化铵溶液和石灰水的物理量有C．硝酸铵和碱石灰D．稀氨水和碱石灰(此题考查氨气的实验室制法原理。)2．以下哪个性质不是所有铵盐的通性()A．都易溶于水B．都可分解放出氨气\n（此题考查实验的设计能力，实验的分析能力及实验8.为了检验某白色粉末物质的成分,进行如下实验(1)取适量未知物的粉末少许,加水充分搅拌,使其综合运用能力。）溶解,得到溶液A。新活题网站(2)取A溶液少量,加入稀硝酸酸化,生成无色、无气味的气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应后溶液1．反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH减少了0.12摩尔，中加入AgNO3溶液时,没有沉淀生成。3则平均每秒钟浓度变化正确的是()(3)取A溶液少量,加NaOH后共热,生成有刺激性气A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升味的气体,该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125摩/升(4)取未知物粉末少量,加热至120℃,生成等体积（此题考查化学反应速率的表示方法及有关计算。）的三种气体,最后白色粉末完全消失。2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离根据上述各实验现象,推断该未知物可以是子组是()。+3+2--A．NH4、Al、SO4、NO3（此题考查铵盐知识的综合应用能力。）++2--B．K、Na、CO3、NO39．配平下列化学反应方程式（或离子方程式）++-2-C．K、NH4、MnO4、SO4⑴(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+N2+HCl++--D．Na、K、NO3、HSO3⑵高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：+3+-（此题考查NH4、Al、HSO3等离子的性质，这些离子是KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O高考常考的几种离子，应该熟练掌握。）其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被3.将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过氧化的还原剂的物质的量是摩尔。程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是⑶在热的酸性溶液中，0.1molKNO3正好氧化()300mL1mol/LFeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物。A、NH4ClB、NH4IKNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+C、碘片D、红磷+H2O（此题考查氯化铵等物质的性质。）（此题考查氧化还原反应知识的应用能力）4.在标准状况下,①HCl②NH3③SO2④NO2分别充满10.已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是:容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物NH4Cl>NaCl>NH4HCO3>NaHCO3,实验室利用它质的量浓度相同的是()们在溶解度上的差异制取化工原料B,其步骤如下:A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②（此题考查气体溶于水的物质的量浓度计算。）5.25°C时，在体积固定的密闭容器中,适量NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应,若反应产物只有N2和NH4Cl,则回答下列问题:反应前后容器中压强比接近于()(1)晶体A的名称是,生成该晶体的A．1∶1B．11∶1化学方程式是;C．7∶11D．11∶7(2)操作(Ⅰ)和(Ⅱ)的顺序不能颠倒的原因是（此题考查接受信息的能力及阿伏加德罗定律的运用。）;6.为了更简便制取干燥NH3,下列方法适当的是()(3)操作(Ⅲ)中使用玻璃棒的作用是;A．NH4Cl+浓H2SO4,生成气体用碱石水干燥(4)第Ⅳ的化学反应方程式是;(5)整个过程中没有涉及到的反应类型是B．,用烧碱干燥A．化合反应B．复分解反应C．加热浓氨水,气体用碱石灰干燥C．分解反应D．置换反应D．加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥（此题考查实验的设计能力，实验知识的应用能力。）（此题考查氨气的实验室制法的知识。）11．取硫酸铵化肥样品1.48g,加入足量的NaOH并加热,7.氨分子的电子式为,结构式为充分反应生成的气体,全部被250mL0.05mol/L的。氨气极易溶于水,其水溶液显性,氨H2SO4溶液吸收,多余的H2SO4恰好为15mL0.2mol/L在水中反应的化学方程式为,的NaOH溶液中和,已知样品中杂质不含氮元素,计算.主要离子有。该化肥中氮元素的量质百分数。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时,观察到的现象为（此题考查根据铵盐的知识进行计算的综合能力。）,生成物是,它的结构中化学键有、.该物质属于晶体。（此题考查氨气的结构、性质等知识。要求能熟记。）\n第27课时氨铵盐（B）易错现象1．对氨分子的结构弄不清楚，和铵盐的性质相混淆。2．NO2溶于水的物质的量浓度的计算弄不清楚，注意不+到溶液体积的问题。（2）复盐A中NH4的质量百分组成是多少？3．计算技能不到位，守恒法应用不熟练。4．有关氨的实验分析能力不够，不能综合运用有关知识进行实验分析。（3）m和n各为多少？纠错训练检测提高1．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实1．当氨完全分解成氮气和氢气时,混合气体对空气的相验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：对密度为A．1.17B．0.74C．0.293D．1.032．标准状况下,1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g/mL,该氨水的物质的量浓度是A．4mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．16mol/L3．将碳酸氢铵在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器,最后得到的气体是（1）实验前先将仪器按图连接好，然后A．O2B．CO2再开始实验。C．NH3D．H2O（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色4．限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用干燥管内出现色，并在最后的出气导管A．AgNO3溶液B．NaOH溶液处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管C．Ba(OH)2溶液D．盐酸中的反应方程式为，这5.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近各玻个反应说明氨气其有璃片时,有白烟产生的是性。A．浓硫酸B．浓磷酸（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，C．浓硝酸D．浓盐酸氨气产生的原因是。6.同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。和性质相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法描述不正确的是是（填编号）A．它是一种共价化合物A．排气法B．在加热条件下可以分解成有色气体B．排水法C．这种化合物不能跟碱发生反应C．用塑料袋或球胆收集D．该化合物水溶液呈酸性2．现有100ml无色气体,其中可能有NH3、HCl、CO2、7.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的NO中的一种或几种,把气体通过浓H2SO4,气体体积减是少了30ml,再把所剩气体通过Na2O2固体,气体体积又A.NH4ClB.NH4HSO4减少了30ml,气体变为红棕色,最后剩余气体通入水C.CH3COONH4D.NH3·H2O中,收集到20ml无色气体(相同条件下),试计算原混8.由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192克，溶于水中2-合气体中各组分的体积。配成10L溶液。测得此溶液中[SO4]为0.15mol/L，则原+混合物中NH4的物质的量是3．有一种复盐A，其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，A、0.1molB、0.5mol将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100C、1molD、2mol毫升0.50摩/升硫酸吸收，剩余的硫酸再用2.00摩/升9.有A、B、C三种气体,其相互转化关系为:ABC⎯→+⎯⎯⎯→OO22+⎯⎯NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.50毫升，如已知复盐A。其中A和B均为无色气体,A中硫酸根离子的质量百分组成为49%，试问：和C都易溶于水,二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则（1）H2SO4吸收了多少摩氨气？A为,B为,C为。\n10．W、X、Y、Z为原子序数前18号除稀有气体外的四中夹持装置已略去）。种元素，其原子序数按W、Z、X、Y的顺序增大，其中只⑴.写出实验室制取氨气的化学方程式：有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W相等；Y、Z两.元素的原子序数之和为W、X两元素质子数之和的两倍；X原子L层电子数是K层电子数的3倍。由此推断：⑵.收集氨气用法，要得到干燥的氨气可选用（1）W、X、Y、Z四种元素的名称分别是：作干燥剂。W：，X：，Y：，Z：.⑶．用图1装置进行喷泉实氨气（2）写出Z与W、Y与X所形成化合物的电子式：验，上部烧瓶已装满干燥氨（3）由W、X、Z所形成的离子化合物是，它与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是。气，引发水上喷的操作是水11.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的该实验的原理++3+2+2+－2－2－若干种：K、NH4、Fe、Cu、Mg、Cl、SO4、CO3、是－MnO4。现做以下实验.图1图2（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；⑷.如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。（2）在（1）溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后，固体全部溶.解，没有气体放出；15．标准状况下的NO2、NH3、H2组成的混合气体11.2L,通（4）向（3）溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。过一定量的稀HNO3溶液,溶液的质量增加了12.5g,混再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；合气体体积缩小为4.48L,求混合气体中各成分分别为（5）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴多少？玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这个白色粉末一定含有的物质是，一定不含有的离子是。12.（96年上海高考试题）.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元16．在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量素是和;和产生的气体体积(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式（标准状况）的关为.系，试计算：13．人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上（1）NaOH溶液图过程①的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体的物质的量浓度内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以（2）当NaOH天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污溶液的体积为染小、成本低等诸多优点。其过程大体如下：140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式：(2)写出合成尿素反应的化学方程式：3(3)某工厂以标准状态下的含CH489.6%的天然气100m为原料经过上述过程，只生产NH4NO3，不生产尿素，若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH4NO3化肥的质量。14．（2002年综合试题）制取氨气并完成喷泉实验（图\n答案：第27课时（A卷）第27课时（B卷）典型题点击纠错训练1.A2.B3.A4.C1．（1）检查装置的气密性。（2）红。蓝。讲析：1．实验室里用氯化铵固体和熟石灰在加热条件下3CuO+2NH333Cu+N2↑+3H2O，还原性-反应制氨气，也可以用浓氨水加热制氨气。2．铵盐都（3）生石灰溶于水放热，OH浓度增大，使氨气逸出。溶与水，属于离子化合物，是离子晶体。与碱反应生成（4）吸收未反应的氨气及水蒸汽。（5）C。氨气。加热分解，不一定产生氨气。3．铵盐的检验方2．V（CO2）=30mLV（NO）=40mL法是取样品加碱（常用NaOH溶液）加热，产生的气体使V（NH3）=30mL红色石蕊试纸变蓝色（氨气的水溶液呈碱性。），可以用3．1）0.049mol（2）略（3）m=1，n=6。酚酞试纸检验。4．设氨水、水各1升。氨气质量为检测提高227.5g，氨水质量：1910g。NH3%=227.5/1910=11.9%若1．C2.D3.A4.C5.C6.AC7.B8.D等质量取氨水和水混，所得溶液浓度为12.5%。等体积9．A、NH3.B、NO.C、NO2取氨水和水混和，水的质量偏多，浓度小于12.5%。10.（1）H、O、Na、N。5．（1）①b，c，a，c，d。（2）略+-吸收未反应的氨气，防止空气中是水分进入。固体（3）NH4NO3，NH4+OH3NH3↑+H2O+-由黑色变为红色。②③a、c11．KCl。除K、Cl外无其它离子。讲析：由（1）可3+2+-2+2-（2）a、c知无Fe、Cu、MnO4，Mg与CO3。由（2）可知溶液中2++2-新活题网站无Mg、NH4。由（3）可知无CO3。由（4）可知溶液中2--+1.AC2.A3.A4.B5.B6.C无SO4，有Cl。由（5）可知溶液中有K。讲析：2.在酸性条件下，弱酸根离子、氢氧根离子、酸12．（1）N3B3H6（2）B、H．（3）B2H6-式弱酸根离子不能大量存在，MnO4离子为紫红色。3．13．（1）CH4+2H2OCO2+4H2NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl和NH3冷却后又生成NH4Cl。NH4I分解生成NH3和HI，HI不稳定，继续分解生成H2（2）2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O和I2。4.HCl、NH3、SO2完全溶解于水，标准状况下，所（3）426.5Kg得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L。设NO2体积为14．⑴.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O1L（标况），则物质的量为1/22.4mol，NO2与水反应生⑵.向下排空气，碱石灰成HNO3和NO，生成HNO30.298mol，溶液的体积为2/3L。⑶.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶其浓度为.0446mol/L。5．氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，其方程式：于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。8NH3+3Cl2=6NH4Cl（固体）+N2根据同温同压下，⑷.打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热压强比等于物质的量比。膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即7．略可发生喷泉现象。8．NH4HCO3讲析：由（1）可知固体是可溶性化合物。-2--15．V（N02）=6.72L，V（NH3）=2.24LV（H2）=2.24L由（2）可知固体中含HCO3或CO3离子，无Cl离子。由+16．（1）5mol/L（2）15.56L（3）16.8L。（3）可知含有NH4离子。由（4）及前面信息可推固体是NH4HCO3。9．（1）3，3，2，2，16。（2）HBr，0.5mol（3）NO，1，3，4，1，3，1，2。10．（1）碳酸氢钠，NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2）CO2在水中溶解度小。（3）引流（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O11．20.8%讲析：（NH4）2SO4~2NH3~H2SO4吸收NH3的n(H2SO4)=0.11moln（NH3）=0.22molN%=20.8%
