第21讲卤族元素（A）卷考测点导航⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是1．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，其（）原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子，显示A．①③B．③⑥强非金属性。随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，C．②④⑥D．①②④⑤⑦元素的非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。在自然（本题考查阅读、分析信息的能力，从题给的反应出界都以化合态存在。发，找出反应需要的物质。）2．卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律2．（2002年全国高考题）碘跟氧可以形成多种化合F2Cl2Br2I2物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是状态气态气态液态固态A．I2O3B．12O4淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色C．I4O7D．I4O9颜色加深（本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学（H2O）反应溶解溶解微溶式并明确两处碘的化合价从而得出结论。）溶解度逐渐减小3．（1996年上海高考题）(1)1986年,化学上第一次熔沸点升高用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂（苯、CCl4、CS2、汽油等），一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄褐反应中元素被还原。色。液溴存放时用水封，碘易升华。（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）3．卤素单质的化学性质很相似,化学上称为拟卤素与氯气类似，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序氧化性逐渐，它们阴离子的还原减弱。（1）与金属反应，与绝大多数金属（在点燃或灼—————性强弱为：Cl<Br<CN<SCN<I。试写出：烧的条件下）直接反应，生成高价卤化物（I2除外，如①（CN）与KOH溶液反应的化学方程式：2与铁反应生成亚铁盐）。（2）与H2反应，递变规律如下：；F2Cl2Br2I2②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）反应的离子方2条件暗处→光照（Δ）→加热→边加热边分解程式：。现象爆炸→爆炸（或燃烧）现象不明显（本题考查了氧化还原反应的配平、规律以及知识产物稳定性减弱迁移和应用信息的能力。用化合价升降法配平并结合氯产物酸性增强气的一些反应进行迁移。）产物还原性增强4．（2001年上海高考题）为了预防碘缺乏病，国家（3）与水反应，F2与水剧烈反应故而无“氟水”，Br2、规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验I2与水作用越来越微弱。（4）卤素单质间的置换反应，某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品按Cl2、Br2、I2的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并出后面的单质，F2遇盐溶液先和水反应。（5）与低价态加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用物质反应，如SO2、Na2SO3等。0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝4．卤化银的性质及卤素离子的检验色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产AgF白色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI颜色由白色到品。有关反应如下：淡黄色到黄色，均不溶于水且溶解度越来越小，卤化银－－＋IO3＋5I＋6H→3I2＋3H2O具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的AgNO（aq）32－－2－I2＋2S2O3→2I＋S4O6———来检验卤素离子（Cl、Br、I）。此外，也可以在含有（本题考查化学计算的能力，先找出关系式，再列比卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，例解题，可大大简化计算过程。）观察有机层颜色。5．为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。典型题点击1．（1997年全国高考题）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的—碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和—-—+I发生反应:IO3+5I+6H=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食—盐中存在IO3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；\n解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，则阳极新活题网站反应式为，阴极反应式为1．砹是第六周期ⅦA族元素，推测下列单质或化合；电解总反应的化学方程式为：物的性质中有明显错误的是（）。A．砹单质为黑色的固体（本题考查了加碘食盐的有关知识以及电极方程式B．砹的氢化物不稳定的书写。解题时要了解缺碘的危害、熟悉KI的性质、掌C．砹单质不易溶于水物电解原理。）n--D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸7．在一定的条件下，RO3和I发生反应的离子方程n--+-（本题考查了砹及其化合物的性质，由卤族元素的式如下：RO3+6I+6H=R+3I2+3H2On-有关性质迁移可得出结论。）（1）RO3中R元素的化合价是。2．下列说法正确的是（）（2）R元素原子的最外层电子数是。A．漂白粉的有效成分是氯酸钠（本题考查元素化合价的确定以及化合价与原子核B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒外电子排布之间的关系，可巧用电子守恒来解题。）C．碘化钾溶液能使淀粉变蓝8．从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90-D．氟气通入水中有氧气生成℃、pH=3.5的卤水中，将Br氧化成为Br2，用空气吹出（本题考查了相关物质的部分性质，熟练掌屋这些生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3的混物质的性质是解题的基础。）合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离3．随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的子方程式：是（）（1）Na2CO3溶液吸收Br2。A．单质的熔沸点逐渐降低（2）用酸酸化混合液制取Br2。B．卤素离子的还原性逐渐增强（本题考查离子方程式的书写能力，配平时注意先C．气态氢化物稳定性逐渐增强电子守恒再电荷守恒最后质量守恒。）D．单质氧化性逐渐增强9．市售的碘常含有杂质氯、溴、水。如何除去这些（本题考查了卤族元素的性质递变规律，要根据元杂质？（要求：①写出加入试剂的名称；②除杂质方法素周期律并结合卤族元素的特点理解、熟记！）中如属化学变化的要用化学方程式表示；③除杂质方法－－--4．甲、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl、Br、中如属物理变化的要简要叙述除杂质过程。）-I)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙（本题属提纯问题，可采用转化分离提纯法。）溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是（）------A．Br、Cl、IB．Br、I、Cl------C．I、Br、ClD．Cl、I、Br（本题考查了卤素离子的还原性、卤水的颜色及碘单质的检验，解题时要熟知有关卤素知识。）5．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙（本题是混合物的计算，可用平均值法或极值法。）10．工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，6．人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率？质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：（本题属根据化学方程式进行计算，首先要由漂白（1）成年人体内缺碘会产生的病症是（）粉有效成分的含量换算出漂白粉的含量，再求消石灰的A．甲亢B．侏儒症利用率。）C．地方性呆小症D．地方性甲状腺肿（2）我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3，不使用KI的原因可能是（）A．KI口感苦涩B．KI有毒C．KI在储运过程中易变质D．KI价格昂贵（3）可用电解法制备KIO3。其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电\n第21讲卤族元素（B）卷易错现象将反应调节至中性，并加入过量Ba(NO3)2，除去沉淀后，1．错误的认为卤素单质均能将金属氧化成高价。其所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到15．46g沉淀；3+-实碘单质只能将Fe氧化成+2价，那么Fe和I在溶液中试确定BrCln中的n值。2+--不能共存。另外，Fe的还原性介于I、Br之间,即还原-2+--3+性I>Fe>Br>Cl，氧化性Cl2>Br2>Fe>I2,要注意同一还原剂与多个氧化剂反应或同一氧化剂与多个还原剂反应时的顺序。2．只关注普遍规律，不注重特殊性，以至于解题时忽视某些卤素的单质极其化合物的特殊性。如氟的单质极其化合物表现在（1）AgF易溶而CaF2难溶；（2）HF有毒，其水溶液为弱酸，能腐蚀玻璃，一般保存于塑料瓶中；（3）单质中F2的氧化性最强，可与水发生置换反应，反应的化学方程式也易错写，其余卤素单质与水发检测提高生歧化反应；（4）无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。1．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质碘单质易升华（利用此性质可分离提纯之）且遇淀粉溶的氧化性由强到弱的正确顺序是（）液变蓝（利用此性质可检验之），不是化合态碘的性质，⑴Cl2+2KI=2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，⑷H2S+I2=S+2HI；也不是形成蓝色沉淀！3+3+A．S>I2>Fe>Cl2B．Cl2>Fe>I2>S3．用AgNO3（aq）检验卤素离子时忘记加稀硝酸，3+3+2-3-C．Fe>Cl2>S>I2D．Cl2>I2>Fe>S难以排除CO3、PO4等离子的干扰。2．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可4．拟卤素及卤素互化物只能是性质与卤素相似，但知（）不能认为完全相同。A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼纠错训练---B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼1．某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1：C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：-D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是属()3．某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高A．1：2B．1：3价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，C．1：4D．1：6则n与M1、M2的关系可能．．是（）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这M2−2M1M2−M1类化合物称为卤素互化物，请回答2→4题。A．n=B．n=58292．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能2M2−M1M2−M1跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟C．n=D．n=5858水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO。下列关于溴4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化碘的叙述中，不正确的()质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原A．固态IBr是分子晶体反应的是（）B．把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得A．氢氧化钠B．过氧化氢--溶液中Br和I的物质的量浓度均为0.2mol/LC．次氯酸钙D．硫酸亚铁C．IBr跟水的反应是一个氧化还原反应5．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂跟水反应的最初生成物是3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，A．HI和HClOB．HCl和HIO其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。C．HClO3和HIOD．HClO和HIO（1）BrFx中，x＝。6．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生（2）该反应的化学方程式是：Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是（）（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？A．反应后将O3转变为O2。B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂4．(1)BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化D．Cl原子反复起分解O3的作用性。将BrCl3溶于水，再通人S02，写出该反应的化学方程7．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是式：()。++-2-3+--+A．Na、K、ClO、SB．Fe、I、Cl、H(2)若将4．66gBrCln溶于水，再通人过量S02反应后，\n2+2+--+-+-C．Ca、Mg、Br、ClD．H、F、Ag、NO3。8．将19gF2通入81gH2O中，所得溶液的质量分数为14．制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制（）备X的反应物是10％的HCl04溶液和F2，使它们缓缓反应，A．19%B．20%产率不很高。化合物X中元素质量分数是：Cl30％；O54C．21.7%D．27.5%％；F16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有9．下列离子方程式书写正确的是（）关物质的资料如下：+--A．Cl2通入冷水中Cl2+H2O=2H+Cl+ClO①无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O；---B．Cl2通入NaOH（aq）中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O②化合物X的熔点-167．5℃，沸点-15．9℃，易分解，---C．工业上生产漂粉精Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O若接触有机物容易爆炸；2-+D．Ag2CO3溶于稀HNO3CO3+2H=CO2↑+H2O③F2沸点-188．14℃，HF沸点19．54℃，O2沸点-183℃，10．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、HCl、SO2NH3沸点-33．35℃。实验装置如图所示。试回答：中的一种或几种。将该气体通入氯水中，得无色透明溶液。向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。原气体中肯定有；肯定没有；不能肯定是否有。－11．在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O(1)X的化学式是。(2)HCl04与F2生成X的化学方程式为：被氧化的元素是。。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请(3)D装置的作用是。配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：(4)B中致冷液用(填“液氧”或“液氨”)，其KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2理由是。＋KCl＋H2O(5)A的内管中填充许多耐氟的环状物，其主要作用是使（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应至少需液氯g。充分。若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X12．氯、溴、碘同属元素周期表的ⅦA。20世纪人的产率为0，请推测其主要原因是们很早就得到了HCl04和HI04及其盐，但无论用什么方。法都得不到+7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们15．宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成认为溴不会表现+7价。1968年化学家Appolman发现用-分是一种易溶与水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水XeF2和HBrO3反应，首次检出Br04，随后在1971年用溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反应，得到了很纯的KBr04温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气晶体。主要成分A是（填化学式）。它与KMnO4溶液反(1)已知XeF2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态应的化学方程式为，留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式B与冷的KOH反应的离子方程式是。实验室收集一瓶A气体，倒立在盛水的水槽中，水上升该反应的氧化剂是，被氧化的元素的是。9/10体积。问：(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBr04晶体（1）原气体的平均相对分子质量是多少？的化学方程式。-(3)由上述信息指出BrO4的稳定性随溶液pH增大而。13．（1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、杀菌，以改善（2）假如溶质不扩散，瓶中溶液的物质的量浓度是多水质，其原因是少？。（2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH20+NH2Cl（一氯氨）。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因\n--+答案：（2）5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O。讲析：由题目提供的信息不难写出参加反应的物质，第21课时（A卷）配平时要注意三大守恒的顺序。典型题点击9．①碘化钾、生石灰；②Cl2+2KI=2KCl+I2，1．B;2.D。Br2+2KI=2KBr+I2；CaO+H2O=Ca（OH）2。③混合物放在烧讲析：1.从题给的反应出发，要证明食盐中存在杯里，烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上。加热时碘发生—-+IO3，必须有I和6H参加反应才生成I2，再用淀粉检验升华，蒸气遇冷凝结在烧杯底部外侧而与杂质分离。-之。2.碘酸根的化学式为IO3，其中碘元素呈+5讲析：先加2KI，Cl2、Br2转化为KCl、KBr。用吸价，另一碘原子呈+3价，碘酸碘应写成I（IO3）3，即水剂CaO吸水，再利用碘易升华的性质，通过升华法将I4O9。碘与固体分离。3．（1）2、4、4、2、1，Mn（或）；10．96.6%。（2）①（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O，讲析：由Ca（ClO）2的含量算出CaCl2的含量为--②2SCN+（CN）2=2CN+（SCN）2。42.83%，未反应的Ca（OH）2为2%。设该漂白粉为100g，讲析：（1）用化合价升降法配平。①（CN）2与KOH的Ca（ClO）2、CaCl2共98g，则未反应的Ca（OH）2为2g。反应相当于Cl2与KOH的反应；②由于阴离子的还原性根据制取漂白粉的化学方程式可求出参加反应的———Br<CN<SCN，单质的氧化性Br2>（CN）2>（SCN）2,故Ca（OH）2为57.1g，则可算出消石灰的利用率为96.6%。——（CN）2只能氧化SCN而不能氧化Br。4．每千克食盐中含KIO345mg，为合格食盐。第21课时（B卷）讲析：由题给的两个方程式可找出关系式：纠错训练2－KIO3→3I2→6S2O3，则每千克食盐中含KIO3的质量1.B;2．B、C。0.018×0.03×214---讲析：1.溶液中存在Cl、Br、I三种离子，通入Cl2=×1000=45mg6×0.428后先与I-反应，原来三者物质的量之比是1：2：3，后新活题网站来变成3：2：1，说明I-没有完全反应，I-少了两份，1．D；2．B、D；3．B；4．B；5．B；通的Cl为一份，故Cl与I-物质的量之比是1：3。22讲析:1.从卤族元素的单质极其化合物的性质迁移可2.IBr分子中两非金属原子之间以共价键结合，它属于得出，砹单质的颜色比碘深、砹的氢化物不如碘化氢稳分子晶体，又因碘元素呈+1价IBr可以作为氧化剂，A、定、砹单质还不及碘与水的反应、砹的非金属性比碘弱。D选项说法正确。IBr与水反应生成HIO和HBr元素化合2.漂白粉的有效成分是氯酸钙，碘单质能使淀粉变蓝，A、价无变化且无I-。C错误。3.单质的熔沸点逐渐升高，气态氢化物稳定性3．（1）x=3逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，A、C、D错误。4.熟（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2知有关卤素知识：①单质氧化性Cl2>Br2>I2，阴离子的还（3）3BrF3；3BrF3和H2O---原性I>Br>Cl；②碘单质能使淀粉变蓝，溴水为橙色。讲析：由题目提供的信息写出方程式再进行配平，由此可推断出甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，满足质量守恒，求出x的值；再分析化合价的变化，找-说明甲中有Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，则说明出氧化剂和还原剂。-丙中无I。5.（1）采用极值法，若95mg全为氯化镁，4．（1）BrCl3+2SO2+4H2O=2H2SO4+HBr+3HCl（2）n=3则生成沉淀为287mg，小于300mg，当95mg全为杂质时，讲析：（1）BrCl3是强氧化剂，必然是溴元素的化合产生的沉淀的质量应大于300mg。则杂质写成MxCl2，xM价下降生成HBr，SO2作为还原剂生成H2SO4，确定了反应的式量应小于镁的相对原子质量24，只有氯化铝行。物和生成物，写出方程式配平即可。（2）采用平均值法，由MxCl2→2AgCl，得混合物的平均（2）先找出关系式：式量为90.9，氯化镁的式量为95，杂质的式量应小于BrCln→HBr+nHCl→AgBr+nAgCl，然后再列比例式解题。95才符合题意。检测提高----6．（1）D；（2）A、C；（3）I+6OH-6e=IO3+3H2O，1．B；2．A、C；3．A、B；4．C；5．B；6．C；7．C直流电+-6H+6e=3H2↑，KI+3H2O=====KIO3+3H2↑8．C；9．B。讲析：缺碘产生的病症是地方性甲状腺肿（大脖子病）；讲析:1.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性KI中的碘离子具有强还原性且口感苦涩；电解KI溶液得出。2.由于是置换反应，当X、Y都是金属时，X一-+时阳极上是I放电，阴极上是H（水电离的）放电。定比Y活泼，当X是活泼金属（如Na）时，Y就是H2，7．+5；7。所以A、C正确。B选项也应是X一定比Y活泼，D选项-讲析：由电荷守恒知n=1，则RO3中R元素的化合价中当X是非金属时Y只能是非金属。3.金属元素（R）最-是+5价，因在生成物中有R，可知R得一个电子即达到高价氟化物的化学式为RFn，而其最高价的硫酸盐的化学稳定结构，故其最外层电子数是7。式有两种R2(SO4)n（n为奇数）和R(SO)（n为偶数），4n2---28．（1）3Br2+3CO3=5Br+BrO3+3CO2↑；\n设R是式量为X，列方程组解得。4.次氯酸钙与碳酸生为HBr。成HClO（非氧化还原反应），它再在光照条件下分解（氧（1）原瓶中为HBr和空气的混合气体，平均式量为：化还原反应）。5.氯化碘（ICl）与水反应，碘元素呈+191-+×81+×29=75.8价与水中的OH结合生成HIO，而氯呈-1价与水中的H10109×11022.4结合生成HCl。6.氟氯甲烷是产生氯原子的反应物，不（2）溶液的物质的量浓度为：=0.045mol/L。9-2-3+-+-是催化剂。7.A中ClO、S，B中Fe、I，D中H、F10均不能大量共存。8.F2通入H2O中发生置换反应，生成HF20g，O28g。再算出HF的质量分数。9.A中HClO是弱酸不能拆开，C中用石灰乳应写成分子形式，D中Ag2CO3属于难溶物不能拆开。10．SO2；HBr；CO2、HCl。讲析：该气体通入氯水中，得无色透明溶液说明无HBr；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO2。而CO2、HCl不能肯定。11．（1）碳或（C）（3）35.5讲析：（1）标出化合价，碳由+2→+4被氧化。（2）根据化合价升降法配平。（3）20L废水中含KCN0.2mol，由电子守恒知需Cl20.5mol。12．（1）2XeF2+2H2O=2Xe↑+4HF+O2↑；XeF2；氧。光（2）XeF2+2KOH+KBrO3=KBr04+Xe↑+2KF+2H2O。==（3）升高。讲析：前两问用化合价升降法配平，第（3）问由信息进行分析可知：把HBrO3换成含KOH的KBrO3水溶液就得到了很纯的KBr04晶体，说明在碱性条件下易生成-BrO4。13．（1）氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO2+有强氧化性起杀菌、消毒作用；氯气还能将Fe氧化：2+3+3+3+Cl2+2Fe=2Fe，Fe水解：Fe+3H2OFe（OH）3（胶体），Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，使之净化。（2）向含有Cl2的自来水中加入少量液氨，发生反应：NH3+HClOH20+NH2Cl，使不稳定的HClO转化为稳定的NH2Cl。随着消毒时HClO浓度的下降，平衡左移，HClO得以补充，从而延长液氯杀菌时间。讲析：回答（1）从消毒、净化两方面入手，起作用的到底是什么？又为什么能生成这些物质？而（2）要从题给的平衡以及两物质的稳定性来考虑。14．（1）ClO4F；（2）HClO4+F2=HF+ClO4F；（3）吸收F2、HF，防止污染空气。（4）液氧；使产物固化而而与F2分离。（5）石墨催化使ClO4F全部分解。讲析：（1）先求最简式再得到化学式；（2）在前一问知道X的基础上很易写出方程式；（3）从题给信息能找出答案；（4）用液氧比液氨好，液氧能使X凝结成固体，分离效果更好。（5）只有从X的完全分解这个角度来考虑，而石墨起催化作用，否则产率不为0。15．HBr；2KMnO4+16HBr==2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O；---Br2+2OH==Br+BrO+H2O。（1）75.8；（2）0.045mol/L讲析：本题先是推断后是简单计算。酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体，可知B为Br2，从而得出A
