山东省济南市长清区2022年中考化学二模试卷（解析版）

2022年山东省济南市长清区中考化学二模试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•长清区二模）2022年3月22日是第二十一届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题是“水合作”（WaterCooperation）．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（　　）　A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气　C．自来水厂净化水D．肥皂水区分硬水和软水考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、海水晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化．B、太阳能光解水制氢气的过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化．C、自来水厂净化水的过程中在使用消毒剂消毒的过程中，有新物质生成，属于化学变化．D、肥皂的主要成分是硬脂酸钠，当肥皂水遇到含Ca2+、Mg2+离子时，会生成硬脂酸钙、硬脂酸钙镁，则肥皂水区分硬水和软水的过程中，有新物质生成，属于化学变化．故选A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（2分）（2022•泰州一模）近期中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（　　）　A．用甲醛浸泡海产　B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好　C．在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐　D．用聚氯乙烯做食物保鲜膜考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；塑料制品使用的安全．专题：化学与生活健康．分析：A、根据甲醛的毒性考虑；B、根据塑化剂的危害考虑；C、根据加碘食盐的用途考虑；D、根据聚氯乙烯塑料的毒性考虑．解答：解：A、甲醛有毒不能用来浸泡食品，故A错；B、塑化剂的毒性远高于三聚氰胺，所以不能放到果汁中，故B错；C、加碘食盐既能调节汤的味道，又能提供碘元素，防止大脖子病的发生，故C正确；D、聚氯乙烯塑料有毒，不能做做食物保鲜膜，故D错．故选C．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．　3．（2分）（2022•长清区二模）2022年全国“两会”期间，一种“环保石头纸”第4次在两会上以便签、文件袋等形式亮相．“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料．“环保石头纸”属于（　　）　A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．17\n分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料，故由多种物质组成，则是混合物．故选C．点评：解决本题的关键是区分纯净物和混合物的概念；混合物和纯净物正好是相反的两个概念．　4．（2分）（2022•长清区二模）今年4月份同学们都参加了全市的中考实验技能考试，让同学们切身体会到了规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（　　）　A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热　B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里　C．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，多余的氯化钠应放回原瓶　D．“溶液酸碱性的检验”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润考点：制取氧气的操作步骤和注意点；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；氯化钠与粗盐提纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据剩余药品的处理原则进行分析判断．D、根据pH试纸的使用方法进行分析判断．解答：解：A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽，再停止加热，以防水被倒吸入试管，使试管炸裂，故该实验操作符合规范要求．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，悬浊液应顺着玻璃棒流下，故该实验操作不符合规范要求．C、根据剩余药品的处理原则，多余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故该实验操作不符合规范要求．D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故该实验操作不符合规范要求．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•长清区二模）常见的酸均溶于水，而原硅酸（H4SiO4）不溶于水，其中硅元素的化合价是（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合原硅酸（H4SiO4）的化学式进行解答本题．解答：解：氢元素显+1，氧元素显﹣2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知原硅酸（H4SiO4）中硅元素的化合价：（+1）×4+x+（﹣2）×4=0，则x=+4．故选D．点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．　6．（2分）（2022•长清区二模）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）17\n　A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁　C．R的活泼性比Ag弱D．该反应前后R的化合价发生了改变考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的应用推断，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价；单质中元素的化合价为0．解答：解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，有可能是铝，故B错误；C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，单质中元素的化合价为0，因此R和Ag的化合价均发生了变化，故D正确．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，关键是理解金属活动性顺序的意义并能够熟练运用．　7．（2分）（2022•长清区二模）2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，一度引起半岛局势高度紧张．铀是一种重要的核燃料．如图是铀在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是（　　）　A．元素符号为UB．属于金属元素　C．原子核内质子数为92D．铀原子的实际质量为235g考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．解答：解：A、由小格中的信息可知，铀元素的元素符号为U，故说法正确；B、由铀的元素名称可知铀元素属于金属元素，故说法正确；C、由信息可知，铀元素的原子序数为92，根据原子中原子序数等核内质子数可知，质子数为92，故说法正确；D、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，不是实际质量，所以铀原子的相对原子质量为235，铀原子的实际质量不为235g，故说法错误．故选D．点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．　8．（2分）（2022•长寿区）西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在春节期间前往观光．但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（　　）　A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同　B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感　C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21%　D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息17\n考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途．专题：生活实际型．分析：从高原地区与平原地区的空气含氧量不同入手考虑．解答：解：在高原地区，地势比较高，空气稀薄，又因为氧气的密度比空气密度大，所以在高原地区氧气的含量比较少，人体在呼吸时发生困难，即会发生不同程度的“高原反应”．故选C点评：本题考查了学生对高原地区与平原地区空气情况的认识，知道了氧气含量少，会产生什么后果．　9．（2分）（2022•长清区二模）2022年初，北京等地出现大范围雾霾天气，个别地区PM2.5指数一度逼近1000，出现“爆表”现象．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．下列对PM2.5的防治及认识中不正确的是（　　）　A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量　B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖　C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大　D．是形成沙尘暴天气的主要因素考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：A、大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量；B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；C、PM2.5颗粒小、在大气中的停留时间长、输送距离远，对人体健康影响很大；D、PM2.5是形成雾霾天气的主要原因，不是形成成沙尘暴天气的主要因素．解答：解：A、大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量，从而减少燃油汽车的尾气排放量，从而减少PM2.5，故A说法正确；B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，做法正确；C、PM2.5颗粒小、在大气中的停留时间长、输送距离远，对人体健康影响很大，故说法正确；D、PM2.5是形成雾霾天气的主要原因，不是形成成沙尘暴天气的主要因素，故说法错误．故选D．点评：解答本题的关键是要知道电动车的优点，PM2.5的来源、危害，了解PM2.5的含义．　10．（2分）（2022•长清区二模）菜博会展厅内很多蔬菜都是采用营养液无土栽培技术种植的．下列肥料属于复合肥料的是（　　）　A．K2SO4B．NH4HCO3C．KNO3D．CO（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．故选C．17\n点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）11．（2分）（2022•乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（　　）　A．B．C．D．考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．解答：解：A、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=11，最外层电子数为1，为金属元素的原子，易失去1个电子形成阳离子．B、由结构示意图可知，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，最外层为8个电子，性质较稳定．C、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=10，为稀有气体元素的原子，性质稳定．D、由结构示意图可知，质子数=核外电子数=16，最外层电子数为6，为非金属元素的原子，易得到2个电子形成阴离子．故选A．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．　12．（2分）（2022•东台市模拟）某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：向10g98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法正确的是（　　）　A．实验说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同　B．实验中生成SO2的质量等于3.2g　C．实验中除了生成SO2，还会生成CO2　D．用此反应制ZnSO4虽有污染，但原料利用率高考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析；B、根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀释成稀硫酸分析；C、据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸，锌与浓稀硫酸、反应的产物不一样判断；D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断；解答：解：A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确；B、10g98%的浓硫酸含有硫酸9.8g，根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，而不全部生成二氧化硫，故B错误；17\nC、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，而不是二氧化碳，故C错误；D、由Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4++H2↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO4除了污染大，还有消耗硫酸的量大，故D错误；故选A．点评：本题通过信息稀硫酸和浓硫酸化学性质不同，反应的产物不同，让学生知道物质的浓度不仅能改变反应的速率，还能改变物质的性质．　13．（2分）（2022•黄冈）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．其中正确的是（　　）　A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④考点：合金与合金的性质；硬水与软水；金属的回收利用及其重要性；纯净物和混合物的判别；资源综合利用和新能源开发；常见中毒途径及预防方法．专题：结合课本知识的信息．分析：矿泉水中含有多种物质，属于混合物；活性炭不能除去水中的钙离子和镁离子；天然气属于不可再生能源；霉变的大米洗干净后也不能食用；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．解答：解：矿泉水不属于纯净物，用活性炭不能将硬水进行软化，太阳能、风能属于可再生能源，天然气属于不可再生能源，霉变的大米不能食用，合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．故选A．点评：解答本题要掌握各种物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　14．（2分）（2022•潍坊）在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（　　）　A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物　C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：417\n解答：解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．故选B．点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．　15．（2分）（2022•浦口区一模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）物质杂质除杂所用试剂和方法①H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸②NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤③CO2气体CO气体通过灼热的CuO④CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸　A．①B．②C．③D．④考点：物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）．专题：物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．解答：解：A、除去氢气中的氯化氢气体，先通过氢氧化钠溶液，除掉氯化氢，再通过浓硫酸干燥，除去水分，可行．B、加入过量的碳酸钠会带入新的碳酸钠杂质，不可行．C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，故可行．D、氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应，达不到除杂目的，故不可行．故选AC点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用适当的方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．　16．（2分）（2022•长清区二模）法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1～R8为H﹣、CH3﹣、C2H5﹣…等）．上述反应类似于无机反应中的（　　）　A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应考点：复分解反应的条件与实质．专题：化学反应模拟图型；新信息筛选题．分析：两种化合物通过相互交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应，相互交换成分为复分解反应的特点．置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不存在成分的交换；而分解反应是一种物质分解成多种物质的反应，化合反应则是多种物质反应结合成一种物质．解答：解：题中反应反映出：反应前的两种化合物分别为C元素与R1R2R3R4、C元素与R5R6R7R817\n组成，反应后的丙种化合物的组成分别为：C元素与R1R2R3R8、C元素与R5R6R7R4，反应前后R4与R8相互交换，此反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，类似于复分解反应．故选C点评：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，必须是相互交换成分而进行的反应才能称为复分解反应．　17．（2分）（2022•长清区二模）用如图所示的装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）在Ⅰ中加入试剂后塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出．一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊，符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　） ABCDⅠCaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀硫酸Cu、稀硫酸ⅡAgNO3NaClBaCl2Ba（OH）2　A．AB．BC．CD．D考点：反应现象和本质的联系；酸的化学性质．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：本题主要考查物质之间反应的现象，利用该装置的特征，打开止水夹时，I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；关闭止水夹时，I中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊．根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．解答：解：A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，看到浑浊现象，符合实验现象，所以A正确；B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以B不正确；C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，所以C正确；D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，所以D不正确；故选A、C点评：本题考查物质之间的反应现象，我们要能根据该装置的特点分析实验现象，主要出现在选择题和实验题中．　18．（2分）（2022•长清区二模）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2022年3月底在上海和安徽两地率先发现．据报道，药物扎那米韦（化学式为C12H20N4O7）对人感染H7N9禽流感病毒治疗有效．下列有关扎那米韦的说法不正确的是（　　）　A．扎那米韦属于有机高分子化合物　B．1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成17\n　C．扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为36：5：14　D．扎那米韦的相对分子质量为332考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解判断．B、根据1个扎那米韦分子的构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．解答：解：A、扎那米韦属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，故选项说法错误．B、1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成的，故选项说法正确．C、扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（12×12）：（1×20）：（14×4）=36：5：14，故选项说法正确．D、扎那米韦的相对分子质量为12×12+1×20+14×4+16×7=332，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．（2分）（2022•长清区二模）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（　　）　A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c　B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液　C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数　D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质质量分数的计算分析解答；B、依据t1°C时c的溶解度分析解答；C、依据溶液的状态及ab物质的溶解度分析解答；D、依据该温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析．解答：解：A、曲线从t2℃降到t1℃后a和b的溶解度都减小，都变为饱和溶液，又因为饱和溶液的溶质质量分数的计算式为×100%，由此可知溶解度大溶质质量分数就大，所以在t1℃17\n时b的溶解度大于a的，所以溶质质量分数也是b大于a；由于c降温后变为不饱和溶液，它的溶质质量分数不变，所以只要比较一下在t2℃时c的溶解度与t2℃时a和b的溶解度大小就行，因为t1℃时a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以温度降低到t1℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故错误；B、t2℃时c的溶解度是20g，所以将20gc加入50g水中充分溶解不能最多溶解10g，得到60克饱和溶液，故错误；C、t2℃时a的溶解度大于c的溶解度，若为饱和溶液则a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数，若为不饱和溶液，则无法判断；D、t1℃时b的溶解度最大，则a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b，正确；故选D．点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的影响因素，考查了学生对知识的掌握和应用．　20．（2分）（2022•烟台）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）　A．高温煅烧一定质量的石灰石　B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气　C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液　D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体考点：催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：实验操作型；压轴实验题．17\n分析：高温煅烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，PH逐渐增大；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变．解答：解：①高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零．故A不正确；②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，PH逐渐增大；题意与图示相符；故C正确．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变．而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故D不正确．故选C点评：考查学生明确反应物与生成物的状态，催化剂的作用及特点，酸碱反应与PH的关系以及一定温度下某饱和溶液与该溶液溶质的关系，知识面涉及广，锻炼学生的思维能力．　三、本题包括3小题（共32分）21．（14分）（2022•长清区二模）“家事国事天下事事事关心”．作为新时代的中学生，我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会，关注生活．（1）2022年4月20日8点02分四川省雅安市芦山县发生7.0级地震．地震发生后，全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．①救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，其反应的微观过程图如下：（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）试回答：ClO2叫做　二氧化氯　，其中氯的化合价为　+4　价．根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式为　Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl　．②国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要是利用活性炭的　吸附　性．③地震发生后，全国各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品．据下表回答：方便面营养成分表（每100g中含量）糖类（g）脂肪（g）蛋白质（g）水分（g）钠（mg）钾（mg）磷（mg）钙（mg）维生素C（mg）其他61.621.19.53.6114413480250…方便面所含的营养素主要有蛋白质、　糖类　、油脂、无机盐和水．（2）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．①有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“　白色　污染”．17\n②金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于　化学　变化（选填“物理”或“化学”）．③无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下：实验室常采用　过滤　操作进行沉淀分离，生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是　CaCO3CaO+CO2↑　（用化学方程式说明）．（3）创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．现在许多城市倡导“135”出行，即1公里以内步行，3公里以内骑自行车，5公里乘坐公共交通工具，提倡“低碳城市”、“绿色出行”．①为减少CO2排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．请将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　2N2　．②法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式　CO2+4H2CH4+2H2O　．考点：微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型；物质的制备．分析：（1）可以根据物质的分类方法，物质的微观构成及其质量守恒定律和活性炭的性质等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．（2）依据白色污染的有关知识分析玉米塑料的使用好处；依据化学变化的特点判断氢储运原理的变化特点；依据固液分离的方法以及高温时碳酸钙能够分解生成二氧化碳和氧化钙的过程解答即可；（3）利用质量守恒定律的具体应用分析解答即可；解答：解：（1）①按化合物的读法规则可读为二氧化氯．②氧元素的化合价是﹣2价，利用化合物中个元素化合价代数和是零，可以求出氯元素的化合价是+4价．③由图中信息判断反应物与生成物，可知反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；②由于活性炭具有较强的吸附性，所以活性炭能够用语防毒面具中；③常见的营养素含有糖类、蛋白质、无机盐和维生素等，从方便面所含的营养素看除去蛋白质、油脂、无机盐和水外，还应该含有糖类；（2）①随意丢弃一次性泡沫塑料会造成白色污染，所以“玉米塑料”的使用可减少白色污染；②根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化；③硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，而固体和液体的分离采用过滤的方法．高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯．方程式为CaCO3CaO+CO2↑；（3）①根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2；17\n②CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O．故答案为：（1）①二氧化氯；+4；Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；②吸附；③糖类；（2）①白色；②化学；③过滤；CaCO3CaO+CO2↑；（3）①2N2；②CO2+4H2CH4+2H2O；点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对化学用语的相关知识的掌握以及环保知识的具体应用；　22．（7分）（2022•长清区二模）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是　空气　．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是　除去H2S　．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是　CH4+2H2O=CO2+4H2　．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是　K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3　．试用化学符号表示2个碳酸氢根离子　2HCO3﹣　．（5）该流程中参与循环的物质是　Fe2O3•H2O　．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；物质的制备．分析：（1）空气是一种宝贵的资源，空气中有大量的氮气和氧气等；（2）天然气中含有H2S气体是有毒的气体，通过加入Fe2O3•H2O生成硫化亚铁除去；（3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，由反应物和生成物，写出反应的方程式；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），由反应物和生成物，写出反应的方程式；2个碳酸氢根离子的化学符号，在碳酸氢根离子的符号前边加计量数2；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以Fe2O3•H2O参与循环．解答：解（1）空气是一种宝贵的资源，空气中有大量的氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）天然气中含有H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3•H2O生成硫化亚铁除去；（3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的方程式是：CH4+2H2O=CO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），根据质量守恒定律，反应的方程式是：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；2个碳酸氢根离子的化学符号是2HCO3﹣；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O．故答为：（1）空气，17\n（2）除去H2S，（3）CH4+2H2O=CO2+4H2，（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（5）Fe2O3•H2O．点评：H2S气体是一种有毒气体，排放到大气中会造成空气的污染，凡是有毒的气体都不能直接排放到大气中，要进行吸收处理．　23．（11分）（2022•长清区二模）表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知略呈　酸　性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是　H2CO3　（填化学式）．（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为　3Al3+　，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为　Fe2（SO4）3　．（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式　Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O　，Mg（HCO3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式　Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑　，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式　CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O　．（4）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过　180　mg．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：标签图示型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；再根据二氧化碳的化学性质进行分析解答．（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写答．根据化合物化学式的书写方法进行分析解答．（3）根据题意写出所涉及反应的化学方程式即可．（4）根据题意，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）某地区合格饮用水的pH=6.6，小于7，显酸性；显酸性是因为二氧化碳与水反应生成一种常见弱酸碳酸的缘故．（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个铝离子表示为：3Al3+．硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，故其化学式为Fe217\n（SO4）3．（3）Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．（4）根据题意，生活饮用水的总硬度（以CaCO3计）极限值为450mg/L，则钙元素的含量应不超过450mg×100%=180mg．故答案为：（1）酸，H2CO3；（2）3Al3+；Fe2（SO4）3；（3）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；（4）180．点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化学用语的表示方法、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．　四、本题包括2小题（共20分）24．（9分）（2022•长清区二模）某校化学兴趣小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．请回答：（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将末端导管接入到装有水的烧杯中，微热A装置，说明气密性良好的现象是　导管口有气泡冒出　．（2）A中反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．（3）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　．（4）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与　氧气　、　水　有关．（5）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　氧气的浓度　．（6）请你列举一种防止钢铁腐蚀的方法：　在铁制品表面刷油、涂漆等　．考点：探究金属锈蚀的条件．专题：科学探究．分析：具有良好的气密性，是做好实验的基础；书写化学方程式要注意规范性；通过实验比较可以判断铁生锈的条件、速率；钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈．解答：17\n解：（1）当装置气密性良好时，因为装置受热时，里面的空气膨胀，一部分空气从导管口逸出，出现大量气泡．故填：导管口有气泡冒出．（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑．（3）氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）D处铁丝表面灰暗，说明铁被锈蚀，同时说明铁生锈与水和氧气有关．故填：氧气；水．（5）D、E两处的铁都是与水和氧气同时接触，不同的是D处的氧气浓度比E处的氧气浓度大，导致D处的铁生锈快，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关．故填：氧气的浓度．（6）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，当铁与水、氧气隔绝时不容易生锈，所以在铁制品表面刷油、涂漆可以使铁制品与水和氧气隔绝．故填：在铁制品表面刷油、涂漆等．点评：本题通过对比得出铁生锈的条件，特别是得出了铁生锈的速率与氧气的浓度有关，这是一个亮点．　25．（11分）（2022•长清区二模）牙膏是一种日用必需品．某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究．[查阅资料]（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应．如与氢氧化钠可发生如下反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（NaAlO2溶于水）[提出问题]该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？[实验与猜想]（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是　用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，可知溶液的pH大于7　．（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有　二氧化硅　．（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是a．只含碳酸钙b．　含有碳酸钙和氢氧化铝　[设计实验]实验步骤实验现象解释与结论取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原因是　HCl+NaOH=NaCl+H2O　，　AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl　．（用化学方程式表示）继续滴入氢氧化钠溶液直至过量　沉淀溶解　摩擦剂中还含有　氢氧化铝　[实验结论]该品牌牙膏所含摩擦剂的成分为　碳酸钙和氢氧化铝　．17\n考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：测定溶液的pH时，玻璃棒应该是干燥、洁净的，不能把pH试纸伸入溶液中，否则会污染试剂；二氧化硅属于酸性氧化物，不能和稀盐酸反应；书写化学方程式要注意规范性，例如反应物、生成物的化学式要正确，要遵循质量守恒定律，书写必要的条件等；通过实验现象可以判断摩擦剂的成分，要理解氢氧化铝的特殊性质，既能够和酸反应，又能够和碱反应．解答：解：[实验与猜想]（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，可知溶液的pH大于7．故填：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，可知溶液的pH大于7．（3）沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，说明摩擦剂中含有碳酸钙，不含有二氧化硅，因为碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化硅不溶于稀盐酸．故填：二氧化硅．（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是只含有碳酸钙，也可能是含有碳酸钙和氢氧化铝．故填：含有碳酸钙和氢氧化铝．[设计实验]开始无明显现象，后产生白色沉淀，是因为开始时氢氧化钠溶液和过量的盐酸反应，当盐酸完全反应后，氢氧化钠溶液再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．盐酸和氢氧化钠反应、氯化铝和氢氧化钠反应的化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．继续滴入氢氧化钠溶液直至过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．故填：沉淀溶解；氢氧化铝．[实验结论]该品牌牙膏所含摩擦剂的成分为碳酸钙和氢氧化铝．故填：碳酸钙和氢氧化铝．点评：本题主要通过观察实验现象来判断物质的组成，可见实验现象对化学是多么重要．　五、本题包括1小题（8分）26．（8分）（2022•长清区二模）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．17\n专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=×100%即可求解．解答：解：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g﹣47.67g=2.33g设参加反应的Ba（OH）2的质量为XBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O171233x2.33g=解得x=1.71gBa（OH）2溶液中溶质质量分数=×100%=6.84%答：该溶液中Ba（OH）2溶质质量分数为6.84%．点评：解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题．　17