山东省济南市市中区2022届中考化学二模试题

山东省济南市市中区2022届中考化学二模试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷（选择题共22分）一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选答案的，该小题不得分）1.千姿百态的物质世界不断发生着变化。下列变化中属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.车胎爆炸D.食物腐烂2.下列关于生活和健康常识的说法中，不正确的是A.食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇，都可以饮用B.霉变食物中大多含有黄曲霉素，不可以食用C.用适量的小苏打发酵做面包D.人体缺乏维生素A会引起夜盲症3.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A.硫原子第三电子层有2个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子属于金属元素D.硫原子在化学反应中容易失去电子4.提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是A.烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.实验室制取氢气时，先检查装置的气密性D.用坩埚钳移动热的蒸发皿5.生活离不开化学。下列做法错误的是A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度C.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用D.发展快速公交，减少私车出行6.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是A.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥B.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定含氧元素D.将浓硫酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓硫酸具有挥发性7.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法中错误的是A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.反应后的溶液中一定有NaClC.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HClD.反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小8.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变-5-\nB.该反应属于氧化反应C.甲、乙、丙都是有机物D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶19.下列实验方案的设计中，可行的是A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C.用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D.为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧10.将一定质量铜、锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中的溶质一定不含硝酸银C.滤渣中一定含银D.滤渣中一定含铜11.防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12％，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A.28％B.31.8％C.46.7％D.70％第Ⅱ卷（非选择题38分）得分评卷人38.（4分）按要求从氧气、氧化镁、硝酸铜、盐酸、氢氧化钡、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种非金属单质：（2）一种金属氧化物：（3）一种挥发性酸：（4）一种难溶的盐：得分评卷人39.（4分）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于              （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种），其中碳、氧元素的质量比为。（2）食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保质期，这是因为________________________________。（3）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。写出该反应的化学方程式_____________________________________。得分评卷人40.（4分）生产生活中蕴含有许多化学知识。（1）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。草木灰中含有的K2CO3属于（填字母）。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥（2）“迟迟春日弄轻柔，花径暗香流”说明粒子具有的性质。（3）小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用食醋除垢，除垢时间不宜过长的原因是。（4）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为。得分评卷人41.（5分）2022年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。某化学兴趣小组进行了一系列兴趣小实验。源:Z。xx。k.Com]（1）取回大明湖水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。-5-\n（2）食盐是生活必需品，兴趣小组同学进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率。（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。①30℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙（填“大于”“小于”“等于”之一）。②烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是（选甲或乙）。其试管中固体质量增加的原因是。得分评卷人42.（7分）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：[资料收集]①H2＋CuO∆Cu＋H2O；CO＋CuO∆Cu＋CO2②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色[设计实验装置]请分析上面信息后回答：（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是。（2）装置C的作用是，装置D的作用是。（3）实验中两次用到装置A，其目的分别是A1，A2：。（4）请你设计一种尾气处理方案：。（5）可以通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜的纯度（杂质只有铜）。在这个实验装置中，除了这种方法外，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是。得分评卷人43.（7分）现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CaCl2、FeCl3、CaO、Fe(NO3)3五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）无色滤液C③加入适量Na2CO3溶液白色沉淀只有一种溶质的无色溶液固体混合物Ａ（一定量）水（足量）①充分溶解过滤滤渣D④加足量稀盐酸黄色溶液E气体B②湿润的红色石蕊试纸现象X试根据实验过程和发生的现象判断：（1）现象X是__________________。-5-\n（2）滤渣D的化学式是_________________。（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）___________________________。（4）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）________________________。（5）写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式：。（6）固体混合物A中可能存在的物质为（写化学式）：，得此结论的理由是。得分评卷人44.（7分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取36g废铁锅片放入容器中，缓慢加入20%的稀硫酸，直到反应恰好完成（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应，铁只与硫酸反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，原因是。（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量（要求写出计算过程）。-5-\n参考答案第Ⅰ卷（选择题共22分）（包括11题，每题2分，共22分）1.D2.A3.B4.B5.C6.A7.C8.D9.C10.C11.B第Ⅱ卷（非选择题共38分）说明：①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。②化学方程式中的化学式书写错误不得分。化学方程式不配平、漏掉或错写反应条件、不写“↑”“↓”得一半分。38.（共4分，每空1分）（1）O2（2）MgO（3）HCl（4）AgCl39.（共4分，每空1分）（1）有机物（或盐，均可）；36∶32（或9∶8，比例正确即可）（2）氮气无毒、化学性质不活泼（一般不和食品反应）（3）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)340.（共4分，每空1分）（1）C（2）不断运动（3）防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应或6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H2↑）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu41.（共5分，每空1分）（1）烧杯（2）过滤（3）①大于②乙；浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，乙的溶解度降低，所以固体质量增加（合理答案均可）。42.（共7分，每空1分）（1）水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳（用化学式表示亦可，顺序错不得分）（2）除去水煤气中的二氧化碳；除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气（或除去水蒸气或干燥混合气体）（3）验证水煤气中水蒸气的存在；检验水煤气中是否含有氢气（4）在装置最后用燃着的酒精灯引燃或用气球收集（5）测量反应前后A2、B2的质量变化来计算氧化铜样品的纯度（A2、B2缺一不得分）43.（共7分，每空1分）（1）试纸变蓝（2）Fe(OH)3（3）NH4Cl、FeCl3、CaO（不全或有错项均不得分）（4）Cl—（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（6）CaCl2；因为NH4Cl与CaO一定存在，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NH4Cl反应，在滤液C中一定能产生CaCl2，故原混合物是否含有CaCl2无法确定。44.（共7分）（1）铁锅（1分）；铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害（1分）（2）77.8%；84.8%（1分）（3）Fe2(SO4)3、FeSO4（1分）（缺一个或有错项不得分）解：设生成Fe2(SO4)3的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1分）3×9840073.5g×20%x（1分）x=20g（1分）答：溶液中硫酸铁的质量为20g。-5-