山东省济南市槐荫区2022年中考化学二模试卷（解析版）

2022年山东省济南市槐荫区中考化学二模试卷　一、单项选择题（包括22题，每题2分，共44分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2022•巢湖）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）　A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉D．菜刀生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、苹果腐烂，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故A为化学变化；B、榨取果汁，物质状态发生变化，无新物质生成，故B为物理变化；C、面包发霉，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故C为化学变化；D、菜刀生锈，铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，故D为化学变化．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．　2．（2分）（2022•槐荫区二模）今年春天济南的雾霾天气特别多，环境保护是全世界人民共同的责任．下列环保措施中，你认为不可行的是（　　）　A．分类回收垃圾并进行露天焚烧B．大力实施绿化工程防治扬尘污染　C．多使用清洁能源代替煤和石油D．使用燃煤脱硫技术防治SO2污染考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：本题主要是防止空气污染的措施，二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等，因此要用清洁能源代替和燃煤脱硫技术；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等，可以大量的植树造林．解答：解：A、分类回收垃圾是正确的，但是露天焚烧会生成大量的空气污染物，不可行，故符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染是可行的，故不符合题意；C、使用清洁能源代替煤和石油可以防污染是可行的；故不符合题意；D、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染也是可行的，故不符合题意．故选：A．点评：本考点考查空气污染的措施，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．要防治气体污染就要工业三废要经过处理后再排放和使用清洁能源等；粉尘污染主要是分类回收和植树造林．本考点主要出现在选择题和填空题中．11\n　3．（2分）（2022•槐荫区二模）某粒子的结构示意图为，下列说法中，不正确的是（　　）　A．该粒子的第一电子层上有2个电子　B．该元素原子核内有13个质子　C．该元素的原子在化学反应中易得电子　D．该粒子是一种金属阳离子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由题目中的粒子结构示意图，可知其：由最外层电子数可知是否达稳定结构；元素种类为铝元素；离子种类（阳离子、阴离子）等信息，根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况，据此分析解答；解答：解：A、由图示可知该微粒的第一层的电子数是2，故A正确；B、由题目中的粒子结构示意图，知其核内质子数为13，故B正确；C、该元素的原子：核电荷数=质子数=核外电子数=13，所以应有3个电子层，最外层电子数是3，小于4，故在化学反应中易失电子，故C错误；D、该微粒的核内质子数为13是铝元素，所以该元素是一种金属元素，该粒子符合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”的特点，所以是一种阳离子，故D正确．故选C．点评：掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．　4．（2分）（2022•槐荫区二模）近年来，我市每年都要进行初中化学实验操作考试．下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（　　）　A．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中　B．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部　C．把固体药品直接放在托盘天平上进行称量　D．制取气体时先装药品然后检查装置的气密性考点：溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作方法分析判断；B、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断；C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；D、根据实验的注意事项和步骤分析判断．解答：解：A、用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值．切记不可湿润PH试纸，也不能把PH试纸放到待测液中，以防污染试剂；故选项说法错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项说法正确；C、为防止腐蚀托盘，不能直接称量固体物质，干燥的药品应放在纸片上称量，具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；D、制取气体时先检查装置的气密性然后装药品，以防止装置漏气而收集不到气体，故选项说法错误；故选项为：B．11\n点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（2分）（2022•槐荫区二模）下列关于生活常识的说法中，不正确的是（　　）　A．用干冰保存容易腐败的食品B．依法合理使用食品添加剂　C．焙制糕点用小苏打作发酵粉D．过量喷洒剧毒农药防蔬菜虫害考点：二氧化碳的用途；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，食品添加剂在食品中要适量添加，小苏打受热易分解生成二氧化碳，剧毒农药对人体有害．解答：解：A、干冰升华易吸热，使周围温度降低，可以用于保存容易腐败的食品，故A正确；B、食品添加剂要适量使用，否则会对人体造成危害，故B正确；C、小苏打受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；D、过量喷洒剧毒农药，会对人体造成危害，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．　6．（2分）（2022•江西）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　　）　A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．专题：结合课本知识的信息．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题目中的反应原理，可计算反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式．解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3．故选A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握有关化学式的计算和推断方法．　7．（2分）（2022•槐荫区二模）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）　A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　B．KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，则它也不能继续溶解NaCl　C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子不属于盐　D．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应考点：从组成上识别氧化物；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据氧化物的定义分析：有两种元素，且必须有氧元素的化合物；B、根据饱和溶液的定义及定义中的关键词分析；C、根据铵盐离子的性质分析；11\nD、根据碱的性质分析．解答：解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故B错；C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故C错；D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；故选D．点评：解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况等，属于基础性的考查．　8．（2分）（2022•槐荫区二模）下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳中含有的少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸在试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据物质间的反应及物质间分离的要求分析解答；B、依据碳酸钠与盐酸反应的产物及加入的物质的质量分析解答；C、根据实验设计中的目的是证明一氧化碳的存在，分析实验设计的科学性；D、依据酚酞试液在酸碱及中性溶液中的变色情况分析判断；解答：解：A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，故错误；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，故正确；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，故错误；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，故错误；故选B．点评：对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显结论科学合理．　9．（2分）（2022•济南）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）　A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液C．MgCl2溶液D．酚酞试液11\n考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．解答：解：A、硫酸铜分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，不反应的是盐酸，故可以鉴别．B、硫酸分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，无现象的是盐酸和氢氧化钠，不能区分盐酸和氢氧化钠，故B错误；C、氯化镁分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和氯化钡，不能区分盐酸和氯化钡，故C错误；D、将酚酞试液分别滴入三种溶液中，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是盐酸和氯化钡溶液，故D错误；故选A点评：解答本题要掌握酸碱盐的化学性质及混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　10．（2分）（2022•槐荫区二模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（　　）　A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌　C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌．A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　11\n11．（2分）（2022•槐荫区二模）将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（　　）　A．14：11B．7：11C．2：1D．1：2考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：一氧化碳和二氧化碳在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，其中的一氧化碳完全和氧化铁反应，转化成了二氧化碳，这些二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据差量法可以求出一氧化碳的质量．解答：解：过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44100X30g=X=13.2g，通过计算可知，CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：13.2g﹣10g=3.2g，由CO→CO2可知，当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份﹣28份=16份，设一氧化碳的质量为Y，根据题意有：=Y=5.6g，所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是5.6g，二氧化碳的质量是10g﹣5.6g=4.4g；则原混合气体中CO和CO2的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．故选：A．点评：解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙，在理解碳酸钙的基础上，合理利用差量法即可求出两种物质的质量比．　二、（非选择题共38分）12．（4分）（2022•槐荫区二模）物质的性质决定物质的用途．按要求从氧气、氢气、盐酸、氯化钠、浓硫酸、水、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）可以燃烧的气体　H2　；（2）最常用的溶剂　H2O　；（3）可做干燥剂的酸　H2SO4　；（4）常做调味品的盐　NaCl　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氢气具有可燃性，是可以燃烧的气体，其化学式为：H2．（2）水是最常用的溶剂，其化学式为：H2O．11\n（3）浓硫酸具有吸水性，是可做干燥剂的酸，其化学式为：H2SO4．（4）氯化钠是常做调味品的盐，其化学式为：NaCl．故答案为：（1）H2；（2）H2O；（3）H2SO4；（4）NaCl．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　13．（4分）（2022•槐荫区二模）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”（1）“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．胞嘧啶是由　4　种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）　3：1　．（2）“化学为人类提供动力．”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰[主要成分为甲烷（CH4）]也是在我国储量很高的一种海底矿产能源．在氢气、一氧化碳、甲烷中属于无机化合物的是　一氧化碳　．（3）“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应原理是：2NO+2CON2+2CO2．该反应后氮元素的化合价　降低　（填“升高”“降低”“不变”之一）．考点：元素质量比的计算；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；物质的分类．分析：（1）根据胞嘧啶化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．（3）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含氮元素物质的化学式进行分析解答．解答：解：（1）胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×1）=3：1．（2）氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物．（3）氧元素显﹣2价，设一氧化氮中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氯元素的化合价为0．故该反应后氮元素的化合价降低．故答案为：（1）4；3：1；（2）一氧化碳；（3）降低．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、无机物的特征、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法进行分析问题、解决问题的能力．　14．（4分）（2022•槐荫区二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是（选填字母）　A　．A．金属的活动性B．地壳中金属元素的含量C..金属的导电性（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是（选填字母）　B　．A．电池B．废旧铁锅C．快餐盒D．啤酒瓶（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出过程中的其中一个化学反应方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．11\n（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是　没控制相同的条件，颗粒大小不同．　．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：（1）铜、铁、铝是按照金属活动性顺序中由弱到强进行排列的；（2）根据铝制易拉罐是铝的合金属于金属材料考虑；（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽时，盐酸先与铁锈反应，即先与氧化铁反应，把氧化铁反应完后再与铁反应，所以有两个方程式；（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同．解答：解：（1）铜、铁、铝金属活动性越来越强，所以与金属活动性有关；（2）铝制易拉罐属于金属材料，废旧铁锅属于铁的合金，属于金属材料；（3）铁与盐酸反应的反应物是铁盒盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．故答案为：没控制相同的条件，颗粒大小不同．故答案为：（1）A；（2）B；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）没控制相同的条件，颗粒大小不同．点评：本题主要考查了实验中的条件控制、金属的活动性等方程式的书写，难度不大．　15．（5分）（2022•槐荫区二模）（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：①P点的含义是　t1℃时甲、乙的溶解度相等　．②t2℃时，甲的溶解度　＞　（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．③t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是　乙固体溶于水时放热　．（2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．请根据上述信息回答下列问题：①上述过程中参加反应的A物质的质量是　44　g．②写出上述反应的化学方程式　C3H8+5O23CO2+4H2O　．考点：固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；②根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③根据乙的溶解度随温度的升高而增大考虑；11\n（2）根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式．解答：解：（1）①t1℃时甲、乙的溶解度相交于P点，表示该温度下两物质的溶解度相等；②据溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；③乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即乙固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体；（2）①由已知“将在一定条件下，将一定质量的A与160gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72﹣160=44克；②结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g××100%=36克，水中氢元素的质量为72g××100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，据反应前后元素的质量不变，可知A中氢、氧元素的质量分别是36g、8g，二者之和恰好是44g，说明A由碳元素和氢元素组成，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子个数比为：=3：8已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C3H8，故该反应的化学方程式是C3H8+5O23CO2+4H2O故答案为：（1）①t1℃时甲、乙的溶解度相等；②＞；③乙固体溶于水时放热；（2）①44g；②C3H8+5O23CO2+4H2O．点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，以及质量守恒定律的应用，原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比，从而培养学生对知识的应用．　16．（7分）（2022•槐荫区二模）如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）．则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接　g　，　h　接　c　，　d　接　i　．（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）实验中，C装置的作用是　吸水干燥作用　．（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是　可以控制反应的速度　．11\n（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸．为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）　石灰石粉末　进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论）　向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性　．（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响．通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会　偏大　（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．专题：综合实验题．分析：气体提纯的一般思路是：先除杂质后干燥，并且是长进短出；二氧化碳中的杂质氯化氢气体一般用硝酸银溶液检验并收集，一般用浓硫酸进行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此这套装置的连接顺序应是ghcdi；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．浓硫酸具有吸水性，C装置中浓硫酸的作用是：吸水干燥作用．通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是：可以控制反应的速度；含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，选用石灰石粉末比较好，操作方法是：向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性；小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，这样求得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏大，因为装置中的空气中有二氧化碳．解答：解：（1）气体提纯的一般思路是：先除杂质后干燥，并且是长进短出；二氧化碳中的杂质氯化氢气体一般用硝酸银溶液检验并收集，一般用浓硫酸进行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此这套装置的连接顺序应是ghcdi；故答案为：ghcdi（2）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）浓硫酸具有吸水性，C装置中浓硫酸的作用是：吸水干燥作用，故答案为：吸水干燥作用（4）通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：可以控制反应的速度（5）含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，选用石灰石粉末比较好，操作方法是：向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性，故答案为：石灰石粉末；向废液中加入足量的石灰石粉末，发现有大量的气泡冒出，等到气泡不再冒出时，证明溶液由酸性变为中性；（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，这样求得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏大，因为装置中的空气中有二氧化碳，故答案为：偏大点评：本考点主要考查气体的制取装置、除杂、干燥和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　17．（7分）（2022•槐荫区二模）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．11\n请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：（1）把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是　石蕊试液变红　．白色沉淀G的化学式是　AgCl　．（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是（写化学式）　Na2CO3　．（3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是（写化学式）　CuSO4　．（4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl　．（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是（写化学式）　NaCl　，要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）：　在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．专题：科学探究．分析：根据题干提供的信息进行分析，样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；加入氯化钡溶液产生了沉淀B，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体D，则D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸钡，在滤液C中加入硝酸银溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，则G是氯化银，说明C中含有氯离子，此步骤是想证明A中含有氯化钠，但是由于步骤②加入的是氯化钡，故不能说明含有氯化钠，据此解答即可．解答：解：样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；加入氯化钡溶液产生了沉淀B，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体D，则D是二氧化碳，白色沉淀F是硫酸钡，在滤液C中加入硝酸银溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀G，则G是氯化银，说明C中含有氯离子，此步骤是想证明A中含有氯化钠，但是由于步骤②加入的是氯化钡，故不能说明含有氯化钠，（1）D是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，白色沉淀G是氯化银，故填：石蕊试液变红，AgCl；（2）碳酸钠样品中一定含有硫酸钠，故填：Na2CO3；（3）碳酸钠样品中一定不含有硫酸铜，故填：CuSO4；（4）加入氯化钡溶液一定会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（5）碳酸钠样品中不能确定存在的物质是氯化钠，若要检验其是否存在，可以在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠，故填：NaCl，在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠．点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．　18．（7分）（2022•槐荫区二模）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4g白色沉淀．11\n试回答下列问题：（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是　氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠　．（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是　有气泡产生　．（2）写出溶液A中的溶质（填化学式）　Na2CO3、NaOH　．（3）计算该30g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（最终结果精确到0.1%）．考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：科学探究．分析：氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钠而变质，所以部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠形成的混合物，碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳；根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na2CO3的质量分数．解答：解：（1）氢氧化钠固体能吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠而变质；（2）变质后含有碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳，会观察到有气泡产生；（3）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，则溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠（Na2CO3、NaOH）；（4）设碳酸钠的物质的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106100x4g=x=4.24g则碳酸钠的质量分数=×100%=14.1%答：30g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数是14.1%．故答案为：（1）氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3、NaOH；（4）14.1%．点评：此题是对物质性质以及化学方程式计算的考查，根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量是解题的根本所在．　11