安徽省阜阳一中2022届高三最后一次模拟考试化学试题（考试时间：150分钟满分：300分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，一律在答题卡上作答可能用到的相对分子质量：C：12H:1O:16N:14Ca:40第Ⅰ卷选择题（本卷共20小题，每小题只有一项符合题意，每小题6分，共120分）7．2022年7月,德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是( ) A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B．该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体C．高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药，D．高聚氮转化为氮气是氧化还原反应8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右9．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )①含有大量Fe3+的溶液中：，Al3+，NO3－，I－，Cl－②通入SO2的溶液中：CO32－，Na+，NO3－，SO32－③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：NH3﹒H2O，NH4+，Cl－，K+，SO42－A．①②B．①③C．②④D．③10．下列装置或实验操作正确的是( )6A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D．④中和滴定实验11．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有关说法正确的是( )A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D.从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘。12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)图1图213.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-==2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能第Ⅱ卷（非选择题共180分）25.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC26为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的基态原子核外电子有24种运动状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。（3）写出化合物AC2的电子式；（4）E的核外电子排布式是，E的+3价离子核外有个轨道含有电子。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QKj。该反应的热化学方程式是。26．(14分)咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有。（2）写出A转化到B的化学反应方程式。（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是。（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是、。27．（18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些__________。6②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______；浓硫酸的作用：、_______（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]（4）以NH3和CO2为原料在工业上生产尿素的原理是：，该反应的平衡常数和温度关系如下：①焓变△H0（填“>”、“<”或“=”）.②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比(x)，与CO2平衡转化率(a)的关系。a随着x增大而增大的原因是___.，图中A点处NH3的平衡转化率为__________.28.（14分）．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干（1）中获得的混合物半透膜蒸馏水Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。6Ⅱ.检验过程操作现象及结论基于方案一：基于方案二：安徽省阜阳一中2022届高三最后一次模拟考试化学答案78910111213DDDCABC25.（12分）（1）C＜O＜N（2）三角锥形（3）（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）12（5）4Mg（s）+10HNO3（aq）=4Mg(NO3)2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）ΔH＝－4QkJ·mol－126（14分）（1）加成反应取代反应（2）（3）（4）27．（18分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）①搅拌、冰水浴、控制通入气体流速②过滤c③防止倒吸吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解6（3）0.8000或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分）（4）①＜②C(NH3)增大，平衡正向移动，提高CO2的转化率。③42%28．（14分）（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（3）SO42-（4）操作现象及结论基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN溶液，再加入适量氯水。溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe2+基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2溶液。溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后有白色沉淀生成，证明含有SO42-6
