江西省临川一中2022届高三最后一次模拟考试试题理科化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给定的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（）A.将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率B.雷雨发庄稼是自然固氮的过程C.在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰8．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NAB.0.1molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1NAC.只有在标准状况下，NA个O2所占的体积才是22.4LD.6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1NA9.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A.用托盘天平直接称量烧碱4.0gB.在蒸发皿中灼烧CuSO4.5H2O晶体以除去结晶水C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂D.配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解10．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O电解B.用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+H2OS↓+H2↑+OH－C.向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3.H2OD.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O11.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子9C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12.下列叙述中不正确的是（）A.0．1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)B.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)=c(H＋)＋c(H2A)C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN—)＋c(HCN)D.等PH值的①（NH4）2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＝③>②13.某温度下，将0.2molC（S）和0.3molH2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（）A.从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol•L-1•min-1B.达平衡时压强变为原来的7/6C.此温度下该反应的平衡常数为0.0125D.若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC（S）和0.3molH2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。26.（14分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C的空间构型为 ；X的化学式为 。（2）反应②的化学方程式为9 。（3）反应⑦的离子方程式 。（4）E是重要的工业原料，常见工业制备E的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备E，并向外界提供电能，则正极反应式为______________________________，现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，当制得2molE时，阳极质量__________（填“增重”或“减轻”）__________g。27.（15分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________点。②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n＝3mol时，反应达到平衡时H2的转化率均为60%，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_______________（精确到0.01）。③图像中T2_________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：①4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（l）△H=-a kJ·mol-1 ②4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（l）△H=-b kJ·mol-1 温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是_______________________________________________________写出汽车尾气产生NO的热化学方程式_____________________________________________（3）NO会继续快速被氧化为NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0①现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO29%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。28.（14分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：a.CCl4b.饱和NaCl溶液c.浓H2SO4d.饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：Cl2+Na2CO3+==NaHCO3+NaCl+Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论9步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl。9（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.[化学--修2：化学与技术](15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下： (1)ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。37．[化学--修3：物质结构与性质](15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式________________________。K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是________________________。（2）CN－中碳原子的杂化方式为____________；1molCN－中含有π键的数目为________。（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________________________。9AB（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为____________________________________________。38.[化学--修5：有机化学基础](15分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。Cl2/500℃A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：500℃时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl⑴A的分子式是： 。A分子中的官能团名称是： 。⑵B和G的结构简式分别是： 、 。⑶写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)A与银氨溶液反应： ；G→H 95.26化学考试答案7.C8.D9.D10.A11.D12.B13.B26.（14分）（每空2分）（1）正四面体Si3N4（2）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl（3）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-（4）Cl2+2e-=2Cl-减轻6427.（15分）（除注明外，其余每空2分）（1）①C②0.208③低于（2）N2（1分）NH3氧化为NO的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成NO的方向进行浓盐酸KMnO4（接B左边橡胶管）N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+（b-a）/2kJ·mol-1（3）①BD②增大28.(14分)（1）（共3分。见右图）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。（2）（2分）b（3）（2分）2—2—H2O==2—2—1（水分子1分，系数2分）（4）（7分）实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中[或过滤，取滤液加入试管c，1分]，加入适量Ba(OH)2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中，1分）产生白色沉淀[或澄清石灰水变浑浊，1分]，则证明固体中含有NaHCO3（1分）。步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液（1分），再滴加少量AgNO3溶液（1分）。有白色沉淀（1分）。36．(15分)（1）不是C(每空1分)（2）A、B、C、D（全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）配位键（2分）（2）sp杂化（2分）2NA个（3分）（3）2：3（3分）(4)K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑（3分）38.（15分）（第3问3分，其余每空2分）（1）C5H8O2醛基（2）HOOCCH2CH2CH2CH2OH（3）①OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O9②2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2→2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O（4）3（CH3）2C（COOH）29
