离子反应一、选择题1．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+2．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（图1）（图2）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子3．H+＋OH-=H2O表示下列哪组离子反应A．Cu(OH)2与H2SO4 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．Fe(OH)3与HCl D．KHSO4与KOH4．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑5．已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO42-)应为A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：B．向次氯酸钙溶液通入SO2：C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-11\n等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO48．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K＋、SO42－、SO32－D．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－9．下列反应中，离子方程式正确的是A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋10．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是11．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+11\nC．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋13．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋14．已知NH4++OH－NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)二、非选择题15．把相同物质的量浓度的盐酸、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O、C2H5OH溶液分别倒入六个烧杯中，接通电源。试回答：（1）为什么连接C2H5OH的水溶液的灯泡不亮；其余的灯泡均亮了；（2）为什么连接盐酸、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡亮度一致，连接CH3COOH、NH3·H2O的水溶液的灯泡亮度一致且比连接HCl、NaOH、NaCl的水溶液的灯泡要暗。16．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。17．实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：。（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。①提出合理假设：假设1：还存在HSO3-、SO32-假设2：还存在Fe3+11\n假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在②设计实验方案实验步骤现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴溶液。现象：结论：假设1不成立。步骤2：现象：结论：假设2成立。（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）18．某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；假设三：__________________________________________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论19．现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2④CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是(用编号填写，下同）；11\n(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是；(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。20．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段，_________________________________，DC段_。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。（3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3＋已经转化为 Mg2＋已经转化为。（4）图中线段OA∶AB＝。21．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：①D的化学式是。②反应Ⅲ的离子方程式是。③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：①反应Ⅱ的离子方程式是。②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，。③检验B溶液中金属阳离子的方法是。11\n参考答案1．D【解析】硫酸根的检验是先加稀HCl，无明显现象（排除Ag+和CO32–、SO32–等干扰），再加BaCl2，产生白色沉淀，说明有硫酸根。如不这样做，Ag+的干扰不能排除2．D【解析】试题分析：通过实验现象可分析，图1中用的是NaCl固体，固体中不存在自由移动离子，所以不会导电，所以灯泡不亮；而图2换用NaCl溶液进行实验灯泡亮，说明NaCl在溶液中电离出大量自由移动的离子而导电的，所以D正确。NaCl是能发生电离的化合物，所以是电解质，不是非电解质。而NaCl溶液是混合物，不是电解质。考点：考查实验分析能力，概念理解能力点评：认真分析实验现象的不同可能原因，能熟练分析电解质和非电解质概念。3．D【解析】4．D【解析】试题分析：A.澄清的石灰水应该拆开写，正确的离子方程式为：与稀盐酸反应OH-+H+=H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。C.所有氧化物书写时应该写成分子式，正确的离子方程式为：CuO+2H+=H2O+Cu2+。D.碳酸钙难溶于水，书写化学式，醋酸为弱酸，书写成分子式，正确。考点：离子方程式书写5．C【解析】试题分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L，选C。考点：考查电荷守恒。6．D【解析】试题分析：A,通入过量CO2,应生成Ca(HCO3)2;B,CaSO3有还原性与HClO不共存。C中产物还有Mg(OH)2.D正确。考点：离子方程式的正误判断。7．A【解析】试题分析：向该溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀产生，说明含有H+或HCO3-；由于后面有沉淀产生及沉淀部分溶解，说明含有Al3+，由于Al3+与HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，所以一定没有HCO3-，则一定含有H+；反应：H+＋OH-＝H2O；后来沉淀开始形成，在ab段消耗6体积的NaOH，可能含有Mg2+、Fe3+、Al3+11\n；根据沉淀溶解量可知，氢氧化铝的物质的量与剩余沉淀的物质的量相等，由于溶解Al(OH)3消耗的NaOH体积与形成Al(OH)3消耗的体积是1:3，所以根据溶解沉淀消耗的NaOH的体积可知另一种离子形成沉淀的量与消耗的NaOH的量与Al3+相同；说明另一种离子是+3价的离子，只能是Fe3+，说明没有Mg2+；ab段含有反应：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓,Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3↓；选项A正确；选项B、C错误；当沉淀达到最大值时，再加入NaOH溶液，沉淀质量不变，说明含有NH4+，在bc段发生反应：NH4+＋OH-＝NH3∙H2O；后来沉淀又逐渐减少，在cd段发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；在d点时溶液为NaAlO2、Na2SO4。因此选项D错误。考点：考查溶液中离子的存在的鉴定及溶液成分的确定的知识。8．C【解析】略9．B【解析】试题分析：A、大理石的主要成分为CaCO3，离子方程式CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B、Al3+和氨水反应生成Al(OH)3沉淀和NH4+离子，故B正确；C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；D、铁离子和铜片反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。考点：常见离子反应10．A【解析】试题分析：A、正反应放热，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，A正确；B、SO2气体通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，溶液的导电性始终增强，B错误；C、氢氧化钠滴入碳酸氢钙溶液中立即产生碳酸钙沉淀，C错误；D、稀释氯化铵溶液促进铵根水解，盐酸是强酸，因此盐酸溶液的pH变化大，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、溶液导电性、离子反应以及pH变化判断等图像分析11．C【解析】试题分析：A．在氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化的同时一该元素还被还原，错误；B．在原电池装置中，可能是两个活泼性不同的金属电极，也可能是一种是金属，一种是非金属电极；错误；C．在化合物中，物质不是电解质就是非电解质，正确；D．对于可逆反应，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，但是该反应的平衡常数不一定增大，错误。考点：考查氧化还原反应、原电池的构成、化学平衡常数及电解质和非电解质的概念的辨析及应用的知识。12．B【解析】试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，H＋与CO32－不共存，A错误；B.是碱性溶液，离子可以大量共存，B正确；C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，OH－与Mg2＋、Fe2+不共存。D.Al3＋、HCO3－水解相互促进，不共存。考点：离子共存13．D【解析】11\n试题分析：A、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B、钠是活泼的金属，投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，B错误；C、碳酸氢钠在溶液中完全电离出的是钠离子和碳酸氢根离子，C错误；D、铁离子水解溶液显酸性，能溶解氢氧化镁，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断14．D【解析】试题分析：取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象，说明溶液中没有Cl-．故溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+、K+。沉淀4.30g为BaCO3和BaSO4的总量，又向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，故BaSO4的物质的量为(2.33g)/(233g/mol)=0.01mol,则BaCO3的的物质的量为0.01mol，c(CO32－)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L,又NH4++OH－NH3↑+H2O，且NH3的物质的量为1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol。则c(NH4+)＞c(SO42－)。如果上述6种离子都存在，则存在如下平衡：n(Na+)+n(K+)+n(NH4+)=n(SO42－)+n(CO32－)+n(Cl－)，即n(Na+)+n(K+)+0.05mol=0.01mol+0.01mol+n(Cl－),故n(Cl－)=0.03+n(Na+)+n(K+)﹥n(SO42－)即c(Cl－)＞c(SO42－)。考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验。15．（1）乙醇为非电解质，其水溶液不导电。（2）HCl、NaOH和NaCl在水溶液中电离出的自由移动离子浓度大，故溶液的导电性强；而CH3COOH和NH3·H2O在溶液中电离出的自由移动离子浓度小，故溶液的导电性也弱。【解析】根据该实验可以判断溶液的导电性强弱，在水溶液中能够完全电离出自由移动离子的电解质称作强电解质，而在水溶液中部分电离的电解质称作弱电解质。16．（1）CO32－（2分）（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋（2分）；（3）Fe(OH)3、NH3（2分）（4）Al3+（2分）（5）Cl－（2分）；【解析】试题分析：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32－；（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3－发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH3；（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2－，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl－。考点：元素及其化合物点评：本题考查了元素及其化合物的性质，该考点为高考考查的重点，本题难度适中。17．（1）SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+（2）酸性品红溶液品红不褪色取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液溶液变红（3）0.016mg/L【解析】11\n试题分析：本题Fe3+的氧化性和+4价S的还原性之间发生反应的产物进行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的检验，SO32-和HSO3-可以先转化为SO2，通过品红溶液来检验，Fe3+检验，可以用KSCN来检验。根据反应10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高锰酸钾的物质的量为×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知发生第一个反应，消耗的高锰酸钾为0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)=1.25×10-4mol，含量为1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。考点：本题以探究实验为基础，考查了氧化还原反应、物质的检验、化学计算等相关知识。18．（13分）（1）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O（2分）（2）KIO3溶液的浓度；15、20、10（各1分）（3）假设三：反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快（2分）(或反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（2分。本小题具有开放性，答案合理都给分）（4）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)（3分）若v(甲)=v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立。（2分）【解析】试题分析：（1）溶液变蓝色，说明有碘单质生成，第一步中无碘单质生成，则第二步的反应中有碘单质生成，所以离子反应方程式是IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；（2）实验①②的反应温度相同，KIO3溶液的体积不同，则实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，探究反应速率的影响因素时，保持其条件不变，而改变其中一种因素，所以a=15mL，溶液的总体积是45mL；实验③与实验①的反应温度不同，所以实验③是探究温度对反应速率的影响，而其他条件与实验①完全相同，则b=20，c=10,；（3）根据影响反应速率的因素分析，第一步的反应产物SO42－、H+、I－，则假设3应是反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快；或者第二步反应中产生的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或者反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；（4）假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快，因为反应开始的反应物中无硫酸根离子，所以可设计对照实验，一个为原实验的反应物，一个为再加入可溶性的硫酸盐的实验，测定相同时间内的反应速率，进行比较，可得出结论。具体操作如下：实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)若v(甲)=v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立。（2分）11\n（3分）考点：考查对影响反应速率的因素的实验探究，实验方案的设计19．（每空2分，共8分）(1）⑤＞③＞①＞②＞④(2）⑤(3）①②(4）HCO3—+AlO2—+H2O==Al(OH)3↓+CO32—【解析】20．（共16分）（1）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O每个2分共6分（2）2∶1（2分）（3）0.8（2分）全部溶解生成NaAlO2、（2分）完全生成沉淀Mg(OH)2，（2分）（4）7∶1（2分）【解析】试题分析：（1）MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀，此时沉淀为0.3mol，反应如下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，沉淀溶解，反应如下：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2）根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道n（Al(OH)3）=n（AlCl3）=0.1mol，n（Mg(OH)2）=n（MgCl2）=0.3－n（Al(OH)3）=0.2mol；则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=2:1；（3）根据方程式计算Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.2mol0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol0.1mol加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol时，Al3＋已经转化为NaAlO2，Mg2＋已经转化为沉淀Mg(OH)2。（4）根据上述的方程式计算，到D点时加入的氢氧化钠为0.7mol，从D到C加入的氢氧化钠为0.1mol，所以为7:1。考点：考查铝离子、镁离子的转化及方程式计算。点评：通过方程式结合图像进行化学方程式计算考查学生的分析能力及观察能力，综合性较强，难度较大。21．（1）①CO2②OH-+HCO3-=CO32-+H2O③（2）①2Fe2++Fe=3Fe3+②FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+【解析】试题分析：（1）①A是焰色反应为黄色的强碱，所以A是NaOH，11\nC是食品添加剂，A、B、C中应均含有Na元素，则C是碳酸氢钠，则D是CO2；②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO3-=CO32-+H2O；③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠，与碳酸氢钠混合加热，则碳酸氢钠发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固体为碳酸钠，固体质量减少（a-b）g，根据差量法，固体每减少62g，则会有168g碳酸氢钠分解，所以固体质量减少（a-b）g时，碳酸氢钠的质量是84（a-b）/31g，则原固体中碳酸钠的质量是ag-84（a-b）/31g,所以碳酸钠的质量分数是(84b-53a)/31a。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，则A是氯气，氯气可与D单质连续反应，则D为变价元素，又D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D是Fe单质。①反应II是氯化铁与铁的反应生成氯化亚铁，离子方程式是2Fe2++Fe=3Fe3+；②氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，发生的化学方程式是FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③氯气与Fe反应生成氯化铁，则B为氯化铁，其中的阳离子是铁离子，铁离子用KSCN溶液来检验，若溶液变红色，证明含有铁离子，所以取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。考点：考查物质转化关系的判断，氢氧化钠、氯气的性质应用11
