化学实验一、选择题1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证该溶液中肯定有NH4+D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色验证亚硫酸的不稳定性2．下列分离提纯方法不正确的是（）A．分离KNO3的氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法3．如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（）A.①②④⑤ B.②③④⑤C.②④⑤ D.③④4．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是A配制一定物质的量浓度的稀硫酸B制取少量的Fe(OH)3胶体C用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D称量NaOH固体5．随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线B.天平C.质谱D.核磁共振6．下列实验操作或实验事实描述正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应D．用锌来制H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体11\n7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl8．下列有关溶液的说法正确的是A．将质量分数为40%(密度为1.43g·cm－3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B．要配制浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低9．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置11．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品12．选用一种试剂能把1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是……（）A、CaCl2溶液B、AgNO3溶液C、H2SO4溶液D、稀盐酸13．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是11\nA．图1分离乙醇和乙酸B．图2除去乙炔中的乙烯C．图3除去溴苯中的溴单质D．图4除去工业酒精中的甲醇14．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NAOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙醇（乙酸）NAOH溶液分液15．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题16．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。17．实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：11\n合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是。（2）三颈烧瓶的容量为（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____中，分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____℃的馏分。（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____。A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液18．某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取ag样品；②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；④加入适量的氯水，使反应完全；⑤加入过量氨水，充分搅拌；⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止。请根据上面的叙述回答下列问题：（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）。11\n（2）步骤②加入盐酸的目的是_______________________；（3）实验步骤⑤所得沉淀为________________；步骤⑥洗涤沉淀的方法是_______________；（4）步骤⑧合格的标准是___________________；（5）若坩埚的质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为______；（6）指导教师认为步骤①~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是_______(填序号)。19．用下图装置进行转化为的转化率测定实验：。已知：熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。（3）实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是。（4）开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。（5）实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会（填“升高”、“降低”或“不变”）。（6）实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入11\n一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为%（保留小数点后一位）。20．现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：（1）C中装的药品是，E中药品是，F中药品的作用。（2）A中发生反应的离子方程式为。（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为。（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影响”）21．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T)＝MEBT蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)＝MY2－MEBT＋Y4－(EDTA)＝MY2－＋EBT(铬黑T)⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。⑵将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是。⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度＝。⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。11\n22．某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是；肯定不含有的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质是.参考答案1．AC【解析】试题分析：氢氧化铝不能溶于氨水中，A正确；浓硫酸和木炭加热的生成物是CO2和SO2，它们均能使澄清的石灰水变混浊，B不正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，C正确；D不正确，验证的应该是SO2漂白的不稳定性，答案选AC。2．C【解析】略3．C【解析】考查常见基本实验操作。装置①中不能充分硝酸，装置③中直接插入水中，溶液引起液体倒流，所以正确的答案选C。4．C【解析】试题分析：配制物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，等溶液恢复至室温时，再用玻璃棒引流到容量瓶中，错误；B制取少量的Fe(OH)3胶体时，应该把蒸馏水煮沸，然后向其中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体，错误；C.是用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，符合酸碱中和滴定的操作，正确；D.称量物质的原则是左物右码，对于有腐蚀性的药品应该在烧杯等仪器中称量，不能直接放在纸上称量，错误。5．B【解析】天平主要用于物质的称量，不属于现代化学研究重要手段。选项ACD都用于研究物质的结构，所以正确的答案选B。6．B【解析】略7．C【解析】试题分析：要除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂，加试剂顺序应是：Ba2+CO32－HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量点不要紧，可依靠加热挥发而除去。11\n8．C【解析】试题分析：A.水和氢氧化钠溶液的密度不同，等体积混合，质量分数不等于40%/2=20%,错误；B.没有480ml的容量瓶，需配制500mL的溶液，称量5gNaOH固体，错误；C.正确；D.容量瓶不能盛装过冷或过热的液体，需冷却到室温，错误；选C。9．B【解析】银不溶于氨水，A不正确，应该用硝酸。碘易溶在有机溶剂中，B正确。苯酚不溶于盐酸，C不正确，应该用乙醇或氢氧化钠溶液。乙酸乙酯和碳酸钠不反应，D不正确，应该用氢氧化钠，答案选B。10．B【解析】装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。11．A【解析】A错误，CCl4不属于易燃品，它能灭火。B正确，NaOH是强碱，有强的腐蚀性C正确，CH3OH有毒，引用CH3OH少量时，会使人失明，大量时会致人死亡。D正确，NH4NO3受热或者撞击容易爆炸，12．C【解析】加入硫酸后的现象分别是：Na2SO4---无明显现象、Na2SO3---有无色刺激性气味的气体放出、Na2S2O3---既有无色刺激性气味气体放出，也有淡黄色沉淀生成、Na2CO3---有无色无味的气体放出、Na2S---有臭鸡蛋气味的气体放出、BaCl2---有白色沉淀生成。13．D【解析】试题分析：A、乙醇和乙酸互溶，不能分液分离，A错误；B、乙炔与乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，B错误；C、溴能溶解在溴苯中，不能过滤，C错误；D、除去工业酒精中的甲醇可以蒸馏，D正确，答案选D。14．B【解析】试题分析：苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，选项A不正确；二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，选项B正确；反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，选项C正确；乙醇易溶于水或水溶液，选项D不正确。15．A【解析】试题分析：①乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。A正确。11\n16．（1）（2）0.032（3）2Fe3＋＋SO32-＋H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋2H＋【解析】试题分析：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入过氧化氢后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2个电子，则用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数为：（2）0.06摩尔碘离子生成0.02摩尔碘单质和0.02摩尔碘酸根离子，转移0.16摩尔电子，从高锰酸根离子到锰离子，化合价由+7降低到+2价，由电子守恒可知参加反应的高锰酸钾的物质的里昂为0.16/5=0.032摩尔。（3）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则铁离子先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是：2Fe3＋＋SO32-＋H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋2H＋，后变为棕黄色的原因是氢离子与硝酸根离子组成的硝酸将亚铁离子氧化成铁离子。考点：氧化还原反应17．⑴冷凝管(1分)⑵250mL(1分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(1分)⑹AB(2分)【解析】⑴在合成装置中，甲起冷凝作用，甲装置的名称是冷凝管，答案：冷凝管；⑵加热时液面不超过三颈烧瓶的容量的三分之一，现5.2mL＋25mL＋40mL=70.2mL, 所以选250mLR三颈烧瓶,答案：250mL；⑶滴液漏斗具有特殊的结构，使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等，使所加液体能顺利滴入三颈瓶中，答案：使所加液体能顺利滴入三颈瓶中；⑷Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑,馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是将反应混合物中醋酸变成醋酸钠，提高沸点，便于分离；产品在精制食盐饱和溶液中溶解度小，分层，及分液漏斗可将其分离，答案：除去产品中混有的醋酸杂质；分液漏斗⑸环己酮的沸点：155．6℃，所以收集155．6℃的馏分，答案：155．6℃；⑹环己醇能被重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾溶液变成绿色，A正确；环己醇中醇羟基能与钠发生取代反应，生成H2，B正确；C、新制的氢氧化铜悬浊液与两者均不反应，C不可行。答案：AB。18．（1）ABFG（2分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；（3）Fe（OH）3（1分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次（2分）（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）%（3分）（6）④（2分）【解析】试题分析：（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶、胶头滴管，故选ABFG；（2）氯化铁和氯化亚铁的水溶液都水解溶液呈酸性，所以步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；（3）氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁，所以实验步骤⑤所得沉淀为Fe（OH）3；沉淀洗涤需要在过滤器中完成，所以步骤⑥11\n洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次；（4）为了计算实验误差，则必须保证步骤⑦中连续两次称量质量相差小于0.1g；（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则氧化铁的质量＝（W2-W1）g，其中铁元素的质量是（W2-W1）g×，因此铁元素的质量分数＝×100%＝%；（6）由于氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁不稳定，最终被氧化为氢氧化铁，所以没有必要先用氯水氧化氯化亚铁，即步骤④是多余的。考点：考查探究物质的组成或测量物质的含量的实验方案设计与评价19．（1）Ⅰ：BⅡ：AⅢ：BE（各1分，共3分）（2）检查装置的气密性。（2分）(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等。（2分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。（2分）（5）温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。（2分）降低。（1分）（6）7.06%。（2分）【解析】试题分析：（1）生成的二氧化硫中有水蒸气，用B中的浓硫酸除去，再在玻璃管中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，用冰水冷却得到三氧化硫，连接浓硫酸防止后面装置中的水蒸气进入冰水中，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。所以选择的仪器为：Ⅰ：BⅡ：AⅢ：BE。（2）因为要准确测定物质的质量，所以必须先检查装置的气密性。(3)利用导管将分液漏斗和烧瓶连接，能保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，使液体能顺利流出。（4）为了保证更多的二氧化硫反应，应该先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。。（5）因为反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。大火加热时，不利于反应正向移动，二氧化硫的转化率降低。（6）亚硫酸钠的物质的量为25.2/126=0.2摩尔，能生成0.2摩尔的二氧化硫，Ⅱ处的质量增加的为三氧化硫的质量，所以三氧化硫的物质的量为11.3/80，则二氧化硫的转化率=11.3/80/0.2=7.06%。考点：物质的制备和数据分析20．（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。--------6分（2分+2分+2分）（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O-------2分（3）55．8%--------3分（4）偏大-------2分【解析】（1）根据装置图可知，原理是用酸和碳酸盐反应生成CO2，然后通过吸收CO2来计算含量。由于盐酸易挥发，所以C中是稀硫酸，E中是碱石灰。由于空气中含有CO2和水蒸气，所以F中碱石灰的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。（2）A是吸收空气中的CO2的，方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。（3）E增加了4.4g，所以生成CO2是4.4g，物质的量是0.1mol。设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05mol。所以碳酸钠的质量分数是。（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大。21．⑴Ca(HCO3)2△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O11\n除去溶解的CO2。⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色⑶33.6度⑷偏大【解析】略22．Na2SO3（1分）;CuCl2（1分）;K2SO4、NaCl（各1分）【解析】试题分析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在氯化铜；②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是亚硫酸钡或硫酸钡，所以该物质中可能含有硫酸钾和亚硫酸钠；③取步骤②的白色沉淀，加入稀硝酸沉淀质量增加，说明该沉淀一定有亚硫酸钡，故原物质中一定含有亚硫酸钠，不能确定是否有硫酸钡，从而可知该物质中不一定含有硫酸钾，。④滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，所以氯化钠无法确定。综上可得混合物中肯定含有亚硫酸钠，一定不含有CuCl2，可能含有NaCl、K2SO4。11
