第二章化学物质及其变化-离子反应专题训练第I卷（选择题）1．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A.0.50molBa（OH）2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO42．下列说法正确的是（）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH—+H++SO42—+NH4+ ＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2OD．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O4．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖5．表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．金属钠加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中： Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag6．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH－=H2OD．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－7．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和HClC．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl8．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐与H2SO4反应有气体生成C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32gS转移2NA个电子9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg10．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为:所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－12121\n）A．Cl－B．Ba2+C．Mg2+D．F－11．下列离子方程式中正确的是A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO32—＋2HClOB．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=72H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH++OH－=NH3·H2O12．下列离子方程式正确的是（）A．H2O2+2OH-2H2O+O2↑B．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋D．3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)／c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN15．下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32—、K+、AlO2—D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA第II卷（非选择题）16．(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2―4、CO2―3、NO―3、Cl―、I―现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；②肯定不存在的离子是______________________________；③不能确定是否存在的离子是______________________________。17．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：\n（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式。（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。18．(15分)本题由I，II两部分组成（1）A的化学式是，甲中发生反应的化学方程式为。（2）乙中反应的离子方程式是。（3）装置丙产生气体b的电极反应式为。II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解)。K＋Ag＋Mg2＋Al3＋NH4＋Cl－CO32－NO3－SO42－I－用如下各步实验分析该溶液组成：①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是__。（5）最终确定溶液中所含阴离子有__。（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为____。19．（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：\n已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）；a．CaOb．MgOc．Al2O3d．氨水（4）第2步除杂主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式，该反应的平衡常数数值为。（已知：MnF2的Ksp(MnF2)=5.3×10-3；CaF2的Ksp(CaF2)=1.5×10-10；MgF2的Ksp(MgF2)=7.4×10-11）（5）采用“趁热过滤”操作的原因是。（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。20．（4分）常温下，将0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应过程中生成g沉淀，反应后溶液的PH值为。21．（6分）已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为；（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是；（3）向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是。22．（15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：\n（1）上述试剂中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名称是。（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标况下）2．8L5．6L11．2Ln（Cl-）1．25mol1．5mol2moln（Br-）1．5mol学]1．4mol0．9moln（I-）amol00①则a为②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为\n\n参考答案1．D【解析】A选项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O；B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（），都变为原来的1/2，溶液的导电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、的浓度，溶液导电性减弱；D选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。2．C【解析】试题分析：溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。化合物水溶液导电，该化合物不一定能电离出离子，比如SO2的水溶液能导电，是其与水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，所以H2SO3是电解质，SO2不是电解质。食盐水溶液是混合物，不属于电解质。答案选C。考点：电解质点评：电解质必须自身能电离出离子。3．BD【解析】A项，HCl(浓)必须拆成离子形式；C项，根据“少定多变法”，正确的为Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+H2O+CO32-.4．C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，必须是纯净物中的化合物，A．铜是单质，不是化合，A错误；B．食盐水是混合物，不是纯净物，B错误；C．烧碱是强电解质；D．蔗糖是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D错误；选C。考点：考查电解质的概念。5．C【解析】试题分析：A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。考点：离子反应方程式的书写6．C【解析】醋酸为弱酸，不能拆：CH3COOH+OH－=CH3COOH—+H2O7．A【解析】试题分析：A项通过互滴时的现象加以鉴别，AlCl3滴入NaOH,开始无沉淀，滴加过量时出现沉淀；NaOH滴入AlCl3中先沉淀后溶解。考点：物质的检验。8．D【解析】试题分析：A．混盐Na4S2O3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，A正确；B．该混盐与H2SO4\n反应有气体SO2和H2S生成，B正确；C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D．该混盐在酸性条件下可生成S，反应的方程式为2S2－＋SO32－＋6H＋＝3H2O＋3S↓，则每产生32gS转移4/3NA个电子，D错误，答案选D。考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断9．C【解析】试题分析：A、产物不是三价铁应该是二价铁，错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，错误；D、电荷不守恒。考点：电离方程式的考查，电离方程式要符合客观事实，要电荷守恒元素守恒10．C【解析】11．C【解析】A错，SO32—能被HclO氧化；B错，正确离子方程式为：2I—+Cl2=I2+2Cl－；C正确；D错，正确离子方程式为：NH4++2OH－+HCO3—=NH3·H2O+CO32—+H2O12．D【解析】13．C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液是无色的，所以一定没有铜离子、铁离子，选项BD不正确；溶液显酸性，所以HCO3－不能大量共存，因此正确的答案选C。14．C【解析】离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。A中溶于显酸性，Fe和NO发生氧化还原反应。B中溶液中水的电离被抑制，因此溶于可能显酸性，也可能显碱性。HCO和氢离子或OH－都反应，不能大量共存。根据水的离子积常数可知，选项C中溶液显酸性，可以大量共存。D中铁离子和SCN－会发生化学反应，不能大量共存。答案选C。15．B【解析】试题分析：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O32—＋2H+==SO2+S↓+H2O，错误；B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl，正确；C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液呈酸性。在酸性溶液中H+、CO32—、AlO2—会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．25℃时，pH=12的NaOH溶液，c(H+)=1×10-12mol/L；由于在25℃时水的离子积常数是1×10-14，所以c(OH-)=1×10-2mol/L。由于没有溶液的体积，所以不能确定其中含有OH－的数目，错误。考点：考查化学方程式和离子方程式的正误判断、离子的过程及离子积常数的应用的知识。16．①NH＋4、Ba2＋、I―②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2―3、NO―3、SO2―4③K＋、Cl―【解析】17．（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）（2）避免N2H4·H2O高温分解（2分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）\n（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4·H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I－在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；（4）根据题给实验过程分析，①AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。18．(15分)（1）H2SO4；Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O（3）2H＋＋2e－=H2↑（4）K＋；NO（5）Cl－、NO3－、SO42－、I－（6）MgO【解析】试题分析：（1）根据NaClO2的制备流程分析，在离子隔膜电解池丙中，硫酸钠进入电解池，硫酸钠属于强碱强酸盐，电解它相当于电解水，阳极OH－放电生成氧气，促进了水的电离，氢离子浓度增大，阴极氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，OH－浓度增大，由于内设离子交换膜，所以可以得到氢气(气体丙)、氧气、NaOH和硫酸，A的化学式是H2SO4，在甲中反应物是Na2SO3、NaClO3、H2SO4，生成物是ClO2、Na2SO4和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，化学方程式为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；（2）乙中的反应物是ClO2－、H2O2和OH－，生成物是ClO2-、O2和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClO2－＋O2↑＋2H2O；（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑（4）①取溶液5mL，滴加少量稀氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4＋，所以原溶液中一定不含NH4＋，可能含有Mg2＋、Al3＋；②用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K＋；③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I－与NO3－和H＋反应生成NO，即溶液中有I－、NO3－；，判断一定不含有Ag＋；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42－，据此回答：由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋；步骤③中生成无色气体的化学式是NO；（5）由上述分析可知一定含有的阴离子I－、NO3－，SO42－，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2＋、Al3＋，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl－，所以最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2＋、Al3＋；阴离子是：Cl－、I－、NO3－、SO42－。（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的是MgO。\n考点：考查NaClO2的工业制备，离子的检验等知识。19．(18分)（1）MnO2+SO2=SO42-+Mn2+（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分），（3）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分）（4）MnF2+Mg2+Mn2++MgF2（2分）；7.2×107或53×108/74（2分）（5）减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品（2分）（6）Mn2++H2OMn(OH)2+2H+（2分）；[SO42-]>[Mn2+]>[H+]>[OH-]（2分）【解析】试题分析：分析题给流程和信息知软锰矿加入H2SO4、SO2浸出过程中发生的反应为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+、CaO+2H+==Ca2++H2O、MgO+2H+==Mg2++H2O、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+，浸出渣为SiO2等不溶性杂质，浸出液为硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，加H2O2将将Fe2+氧化为Fe3+，再调pH至5—6，根据表中信息知溶液中的Al3+和Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，滤渣1为Al(OH)3和Fe(OH)3，滤液为硫酸钙、硫酸镁和硫酸锰的混合液，加入MnF2进行第二步除杂，除去Mg2＋、Ca2+，滤液为硫酸锰溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得MnSO4·H2O。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，除杂过程中不能引入新的杂质，故调pH至5-6所加的试剂可选择CaO和MgO，选ab；（4）MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+Mn2++MgF2，该反应的平衡常数K=[Mn2＋]/[Mg2＋]=Ksp(MnF2)/Ksp(MgF2)=5.3×10-3/7.4×10-11=7.2×107。（5）根据题给信息“温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低”分析采用“趁热过滤”操作的原因是减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多的产品。（6）MnSO4为强酸弱碱盐，Mn2＋水解，溶液显酸性，原因是Mn2++H2OMn(OH)2+2H+，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为[SO42-]>[Mn2+]>[H+]>[OH-]。考点：以工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程为载体考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写，化学平衡常数的计算及盐类的水解等知识；考查利用所学知识解决实际问题的能力。20．0.233（2分），12（2分）【解析】21．（1）2mol/L（2分）；（2）Fe3+：Cl—：Br—=1：2：1（2分）；（3）a＜c＜(1.5a+0.5b)（2分）。【解析】离子的还原性Fe2+是大于Br-的。所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-。标况下氯气3.36L，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。设有FeBr2物质的量为xmol,被氧化了的Br-为y（Fe2+要1个电子，Br-也要1个）x+y=0.3又因为c(Br－）=c(Cl－），明显这些是剩下的Br-，所以2x-y=0.3解得X=0.2mol因为体积是100ml，所以浓度c(FeBr2）=2mol/还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是FeI,则是先氧化碘。I->Fe2+>Br-22．18．（15分）Ⅰ（1）K2CO3；HCl；（2）蒸发结晶；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；Ba2＋+SO42-=BaSO4↓Ⅱ（1）Al3+、H+、NH4+ClO-、AlO2-（2）①0．15②10:15:4\n【解析】试题分析：Ⅰ．（1）氢氧化钡可以将Mg2＋、SO42-除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，则试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl。（2）由物质的溶液获得该物质的晶体的方法是蒸发结晶。（3）氢氧化钡可以将Mg2＋、SO42-除去，发生反应的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓、Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。Ⅱ（1）根据图像分析可知，开始加入NaOH溶液无沉淀生成，说明溶液中含有H＋，随着NaOH的加入，有沉淀生成且最后沉淀全部溶解，说明溶液中含有Al3＋，在加入NaOH的过程中，有气体生成，说明溶液中含有NH4＋，则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，因为在酸性条件下，ClO-、AlO2-与H＋反应生成HClO和Al（OH）3沉淀，则一定不存在的离子是ClO-、AlO2-。（2）①根据题给信息，通入的氯气的物质的量分别是0．125mol、0．25mol、0．5mol，因为还原性I－>Br－>Cl－，因此首先发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，当I－消耗完，然后发生Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。根据第二组数据可知，消耗Br－1．5-1．4=0．1moL，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2、Cl2+2I－=2Cl－+I20．050．10．20．4第一组数据通入的氯气为0．125mol，消耗I－0．25mol，则a=0．4-0．25=0．15mol。②根据第三组数据，0．5mol氯气完全反应生成Cl－1mol,而溶液中的Cl－为2moL，则原溶液中含Cl－1mol。根据第一组数据Cl2+2I－=2Cl－+I2，0．4molI-消耗氯气0．2mol，实际上氯气通入了0．125mol，即氯气不足，只氧化了一部分I－，所以溶液中含有Br－1．5mol，原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为1:1．5:0．4=10:15:4。【考点定位】考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识。【名师点睛】本题主要考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识，除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。而利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，、又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象或图像推断出相应的离子，在平时学习中要加强练习。
