氧化还原反应一、选择题1．已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－2．实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2B.Na2SO3→SO2C.HCl→H2D.HNO3→NO3．关于工业制金刚砂的反应：下列说法正确的是A．Si02是氧化剂，C为还原剂B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1D．该反应中电子转移总数为4e一5．向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol6．将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO37．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应B．该反应是一个焓减和熵增的过程C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族D．该反应的氧化产物只有氮气8．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是A．上述反应中的氧化剂是Cl2B．该反应过程中只有氮元素被氧化C．还原性：CN->Cl-D．当有1molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol9．将10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4与20ml0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4B、+6C、8－1.5aD、8－3a10．汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是11\nA．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．Na2O2→O2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)212．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2（黄铜矿中Fe为+2价），下列说法不正确的是A．O2只作氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移13．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+614．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo115．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－C．配平该反应后，H＋计量数是6D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子二、非选择题16．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是；写出装置A中发生的反应的离子方程式。试用双线桥分析氢化钙与水的反应。（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却11\n（3）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙的质量17．某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b．该同学可能使用钠的量不足c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出18．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A．质量分数为30%的双氧水B．FeSO4C．摩尔盐D．Na2SO3（3）本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取WgH2C2O4·2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为，若消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。（4）采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是。（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI311\n(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________(填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。20．写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A．一种单质氧化另一种单质B．一种单质氧化一种化合物C．一种化合物氧化另一种化合物D．一种化合物氧化一种单质21．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为（2）用双线桥表示电子的得失（3）此反应中氧化剂是，氧化产物（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，同时有molHCl被氧化。11\n22．Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名称是。（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标况下）2．8L5．6L11．2Ln（Cl-）1．25mol1．5mol2moln（Br-）1．5mol学]1．4mol0．9moln（I-）amol00①则a为②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为11\n参考答案1．C【解析】略2．C【解析】试题分析：过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，答案选C。考点：考查过氧化钠的性质以及氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住氧化还原反应的有关概念及判断依据，有利于培养学生的灵活应变能力。3．Ａ【解析】说明选项中物质被氧化，其元素化合价将升高，只有A项符合题意4．D【解析】本题考查氧化还原反应的知识，关键要准确判断氧化剂和还原剂。该反应中氧化剂和还原剂都是C，3molC中有2molC做还原剂，1molC做氧化剂，转移了4mole一，故A错，C错，D正确；该反应不能比较碳、硅的还原性，B错。5．C【解析】由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O82-氧化为Cl2。6．BC【解析】试题分析：根据题中信息，KClO3、I2等物质的量发生了氧化还原反应，根据电子守恒，KClO3作氧化剂，还原产物中有氯离子生成，碘作还原剂，碘元素化合价升高。假设有1molKClO3反应，转移6mol电子，必将有1mol碘参加反应，产物中碘的化合价是+3价，B．ICl3和C．I2Cl6都满足，选BC。考点：本题考查利用氧化还原反应对产物的推断。7．D【解析】8．B【解析】试题分析：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子作氧化剂，正确；B、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，这两种元素均被氧化，错误；C、该反应中的还原剂是CN-，还原产物是Cl-，所以还原性CN-＞Cl-，正确；D、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，当有1molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol，正确。考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律及电子转移。9．C【解析】酸碱恰好中和，则二者所提供的氢与氢氧根离子的物质的量相等，即：0.01×0.2×x=0.02×0.15×a，求得x=1.5a11\n再由化合价代数和为零的原则，在HxRO4中，x+R有化合价=8推得：R有化合价为8－1.5a10．A【解析】试题分析：根据反应的化学方程式可知，CO中碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，CO是还原剂；NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到电子，NO2是氧化剂，答案选A。考点：考查氧化还原反应中氧化剂的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对学生基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确氧化剂的含义以及判断的依据，然后具体问题、具体分析即可。11．C【解析】试题分析：变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。然后对各选项逐一分析：A中的Cl的化合价降低。错误。B.O的化合价升高。但Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂。错误。C.C元素的化合价升高，需要外加氧化剂。正确。D.Ca元素的化合价没变，未发生氧化还原反应。错误。考点：考查氧化还原反应特征与实质及有关概念的知识。12．D【解析】试题分析：A、O2化合价降低，O2只作氧化剂，A正确；B、CuFeS2在反应中Cu化合价降低，S化合价升高，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，正确；C、SO2既是氧化产物又是还原产物，正确；Ｄ、若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，D不正确。答案选D。考点：氧化还原反应13．A【解析】试题分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。考点：考查氧化还原反应的计算14．A【解析】试题分析：试题分析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mo=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，选A。考点：考查氧化还原反应的计算。15．C【解析】试题分析：草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒hi原子守恒，可得方程式：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋==10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。A．该反应的还原产物是Mn2＋，错误；B．该反应右框内的产物是H2O，错误；C．配平该反应后，H＋11\n计量数是6，正确；D．1molMnO4－在反应中得到5mol电子，错误。考点：考查草酸与酸性KMnO4溶液反应的原理及物质的作用和性质的知识。16．（1）除去氢气中的水蒸气；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）②①④③；（3）Na2CO3，(或K2CO3)，洗涤，烘干（干燥）【解析】试题分析：（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气；在装置A中发生的反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；用双线桥分析氢化钙与水的反应是；（2）实验步骤是②①④③；（3）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入Na2CO3，(或K2CO3)，溶液，搅拌、过滤③洗涤，④烘干（干燥）⑤称量碳酸钙的质量，考点：考查氢化钙（CaH2）固体的制取原理，包括实验操作步骤、原因、离子方程式、氧化还原反应的双线桥法表示的知识。17．（1）2Na+O2Na2O2；1:2（2）ab【解析】试题分析：该实验利用金属钠燃烧消耗集气瓶集气瓶内氧气，压强减小，回复室温后，打开弹簧夹，烧杯内的水进入集气瓶，水的体积就是消耗掉氧气的体积。金属钠燃烧反应生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是氧气，NaOH有一半是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，最后水的体积小，说明所测结果体积偏小，a导致外界空气进入装置，倒流回去的水偏少，正确；b、钠不足，没有把氧气消耗完，所测体积少，正确；c、空气溢出，水倒流的应该更多，错误；d、空气溢出，水倒流的应该更多，错误。考点：考查测空气中氧气含量、金属钠及化合物的性质、氧化还原反应18．（1）酸式滴定管（2）C（3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色W/6.3V（4）H2C2O4=H2O+CO+CO2偏低慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴生成的Mn2+催化了该反应的进行（5）偏高【解析】试题分析：（1）滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；（2）选做基准试剂的物质稳定性要好，双氧水易分解，FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化；（3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，有关系式5H2C2O4~~2KMnO4，确定等式为（w÷500×25÷90）：（cv×10-3）=5:2c=W/6.3Vmol·L11\n－1；（4）草酸中碳元素化合价为+3价，产生的气体应是化合价升高产物CO2和降低产物CO；应为温度高导致草酸分解，滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多，导致浓度低；成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴；在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，不是温度升高导致，只能是反应生成的物质具有催化作用。（5）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。考点：考查实验中滴定有关问题。19．(1)①Fe(SCN)3(合理均可)②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2(2)4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH否KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华(答案合理即可)(3)A、C(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋【解析】(1)①Fe3＋与SCN－的配合物有多种，如［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)6］3-等；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2”，说明IO3-和Fe3＋均能氧化I－生成I2。(2)KI易被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“KI＋I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性：S2O32-＞I－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；D中NaNO2能氧化I-。(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。20．A．C+O2CO2，B．2CO+O22CO2，C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D．CuO+H2Cu+H2O。【解析】本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。21．（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L（2）用双线桥表示电子的得失11\n（3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2（4）若xmolKMnO4参加反应，则转移电子的数目为5xmol（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，同时有0.5molHCl被氧化。【解析】试题分析：（1）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式得c=1000×密度×质量分数÷摩尔质量=1000×1.2×36.5%÷36.5=12mol/L。（2）在反应中锰元素化合价降低5价，得到的电子数为2×5，氯元素升高1价，失去的电子数为10×1，标出反应中的得失电子数。（3）反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，故为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高到氯气，故氯气为氧化产物。（4）根据锰的化合价的变化可以知道，当有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的数目为5xmol。（5）15.8gKMnO4为15.8÷158=0.1摩尔，根据反应方程式，完全反应产生Cl20.25摩尔，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5molHCl被氧化。考点：质量分数与物质的量浓度的换算，氯气的实验室制法，氧化还原反应中的转移电子数的计算。22．18．（15分）Ⅰ（1）K2CO3；HCl；（2）蒸发结晶；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；Ba2＋+SO42-=BaSO4↓Ⅱ（1）Al3+、H+、NH4+ClO-、AlO2-（2）①0．15②10:15:4【解析】试题分析：Ⅰ．（1）氢氧化钡可以将Mg2＋、SO42-除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，则试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl。（2）由物质的溶液获得该物质的晶体的方法是蒸发结晶。（3）氢氧化钡可以将Mg2＋、SO42-除去，发生反应的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓、Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。Ⅱ（1）根据图像分析可知，开始加入NaOH溶液无沉淀生成，说明溶液中含有H＋，随着NaOH的加入，有沉淀生成且最后沉淀全部溶解，说明溶液中含有Al3＋，在加入NaOH的过程中，有气体生成，说明溶液中含有NH4＋，则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，因为在酸性条件下，ClO-、AlO2-与H＋反应生成HClO和Al（OH）3沉淀，则一定不存在的离子是ClO-、AlO2-。（2）①根据题给信息，通入的氯气的物质的量分别是0．125mol、0．25mol、0．5mol，因为还原性I－>Br－>Cl－，因此首先发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，当I－消耗完，然后发生Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。根据第二组数据可知，消耗Br－1．5-1．4=0．1moL，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2、Cl2+2I－=2Cl－+I20．050．10．20．4第一组数据通入的氯气为0．125mol，消耗I－0．25mol，则a=0．4-0．25=0．15mol。②根据第三组数据，0．5mol氯气完全反应生成Cl－1mol,而溶液中的Cl－为2moL，则原溶液中含Cl－1mol。根据第一组数据Cl2+2I－=2Cl－+I2，0．4molI-消耗氯气0．2mol，实际上氯气通入了0．125mol，即氯气不足，只氧化了一部分I－，所以溶液中含有Br－11\n1．5mol，原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为1:1．5:0．4=10:15:4。【考点定位】考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识。【名师点睛】本题主要考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识，除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。而利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，、又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象或图像推断出相应的离子，在平时学习中要加强练习。11
