福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习从铝土矿到铝合金（2）1.铝的含量在地壳中为金属之最，但直到20世纪铝合金才成为仅次于铁的金属材料。因为密度小、机械性能好，从1919年开始，铝合金就开始用于飞机制造，此后铝和航空事业紧紧连在一起，被称为“有翼的金属”。电解法冶炼铝时，加入的冰晶石(Na3AlF6)的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂2.agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入c2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是()A.d=a+17bB.c1=C.铝为molD.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-2b)mol3.欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸4.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③碳酸氢钠与盐酸④二氧化碳与氢氧化钠溶液⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④5.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是() A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液6．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性7.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝8.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中9.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()A.Na+、HCO3-、Cl-、Al3+B.K+、H+、SO42-、AlO2--3-\nC.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-10.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）11.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C(Mg2+)=0.2mol·L－1，C(Cl－)=1.3mol·L－1。要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液（）A、140mLB、120mLC、100mLD、80mL12.某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是____________、____________。(2)操作①的名称为________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有__________________。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是途径_______，理由是；写出A→D反应的离子方程式：。(4)操作③的名称是。(5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理________，理由是。13.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：（1）除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________。（2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________________。（3）写出往氨水中滴加氯化铝的离子方程式：___________________________________________。-3-\n练习卷（48）参考答案1A2D3D4A5C6A7D8D9D10D11D12.(1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸(2)过滤 漏斗、玻璃棒、滤纸(3)途径Ⅱ 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得较纯净的AlCl3溶液 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)蒸发浓缩，冷却结晶(5)否 后者操作步骤多，消耗试剂量大(写出其中一条即可)13.（1）Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓-3-
