福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学反应速率（2）1.某化学反应2M＋N=3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是()AF的浓度为1.5mol/LBF的浓度为1mol/LCN的浓度为2.5mol/LDN的浓度为3mol/L2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反应可表示为（）A．2A+3B2CB．A+3B2CC．3A+B2CD．A+BC3.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是()A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点表示收集到的CO2的速率等于零4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A①③B①④C②③D③④5.决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是( )A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关7.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.15mol/LNa2S2O3溶液和0.15mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和v2的关系是（）Av1＞v2Bv1＝v2Cv1＜v2D不能确定8.已知反应3A（g）＋B（g）-3-\nC（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A①②B①③C②③D③④9.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－110.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，滴入少量的醋酸钠溶液C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成Al粉11.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快研究的实验报告如下表：(1)该同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定________可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水练习卷（23）参考答案：1A2B3D4B5D6C7B8D9C10D-3-\n11.实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响 反应体系温度相同(2)测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)实验二：(1)Mn2＋的催化作用(或催化剂)(2)B-3-
