福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习盐类的水解（2）１．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H2OH3O＋＋Cl-②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部２．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（）A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小３.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为( )A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水D．醋酸４.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( )A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液５.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是（）Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2 OHY-+H3O+Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+6.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O37.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A.水解平衡向正反应方向移动B.水解平衡向逆反应方向移动C.溶液中H+浓度不变D.Fe3+的水解程度增大8.下列说法正确的是()A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性-3-\nC.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍9.下列各离子①R-②R+③R2+④R3+⑤⑥RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有：（）A.仅有①③B.仅有②C.②③⑥D.②③⑤10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl,这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO311.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/LNaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（）A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c（OH-）C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-）D.c（Na+）=c(HRO)+c（H2RO3）+2c（RO）12.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3固体的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度练习卷（35）参考答案１Ｄ ２A ３Ｂ ４Ｄ5A6D7A8C9B10D11C12.大于 (1)乙 B (2)等于 (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃(4)a-3-\n-3-
