福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习从铝土矿到铝合金（1）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )。A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3制胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝2.下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是( )3.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )。A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶24.取少量MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( )A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3的酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．滤液Y中的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )A．铝因为在空气中能形成致密氧化膜而具有抗腐蚀性B．经过阳极氧化实验处理过的铝不怕酸或碱的腐蚀C．电解过程阳极周围溶液的pH升高D．电解的总反应为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑6.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8C．3∶4D．4∶37.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH-3-\n8.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中( )A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋D．有Mg2＋和Al3＋9.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③11.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )。A．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－112.A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为第________周期________族。原子结构示意图为(2)写出K的电子式：________。写出G的结构式。(3)写出H和D反应的化学方程式：________________________________________。(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：。若反应中转移了0.15mole—，则消耗D的质量为。(5)写出A与G反应的化学方程式：_______________________________________。(6)K与E反应时产生的现象有；写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为。练习卷（47）参考答案1D2B3D4C5A6C7A8D9B10C11C-3-\n12.(1)四 Ⅷ (2)····C····(3)3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑1.35g(5)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒 -3-
