福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习电能转化为化学能（2）1.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的PH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小。A.三种B.四种C.五种D.六种2.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）A.④②①③B.④③①②C．④③②① D．①③②④3.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( )A．电解过程中阳极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶14.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O.有关该电池的说法中，不正确的是( )A．放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动B．充电过程是电能转化为化学能的过程C．放电时，负极附近溶液的碱性不变D．充电时阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－5.1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol/L)11A1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )A．电解后溶液的pH＝0B．a＝3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是( )A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．电解过程只发生了反应2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O7.按装置右图进行实验，若图的X轴表示在电极上通过的电子的量，则Y轴不可能表示（）-3-\nA．Ag+物质的量浓度B．NO3-物质的量浓度C．溶液的pHD．银棒的质量8.现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气9.16岁时，美籍华裔科学家钱永健就凭借一个“金属易受硫氰酸盐腐蚀”的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是( )A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈10.在800～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是( )A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol11.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。练习（21）参考答案1C2C3C4C5A6C7D8B9B10C11D12.(1)正极 CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O(2)阴极 2Cl－－2e－===Cl2↑-3-\n(3)铁极 石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H＋反应，OH－过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋ 减小(5)1.204×1023 12.8g-3-
