福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习化学能转化为电能（1）1.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )卡片号：2 2022.3.15,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋ A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤2.根据右图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑3.生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是()A.回收废电池外壳的金属材料B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．提炼稀有金属4.实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是()A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．粗锌与稀硫酸D．粗锌与稀硝酸5.下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是( )A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用C．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )A．2H＋＋2e－===H2↑B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：-3-\n实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞c8.有关电化学知识的描述正确的是( )。A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中能组成原电池，铁做负极、铜做正极D．能自发进行的氧化还原反应一般都可设计成原电池9.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为______________________________.方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：______________________________.负极反应式：______________________________.方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：__________________________________________________________________，用离子方程式表示其反应原理：__________________________________________________.10.ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O-3-\n(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。练习卷（18）参考答案：1B2A3B4C5C6B7C8D9.方案Ⅰ：铁与酸反应而铜与酸不反应，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显．方案Ⅲ：设计简单实验时注意原理与方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且现象明显，操作简单．答案：Ⅰ：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Ⅱ：正极：2H＋＋2e－＝H2↑负极：Fe－2e－＝Fe2＋Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析。Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu10．(1)Zn(或锌) 正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3) 87-3-
