福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习电能转化为化学能（1）1.对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是（）A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B．工业上常用电解CuSO4溶液的方法冶炼金属铜C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银2.如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红3.铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为( )A．0.025mol B．0.05molC．0.1molD．0.2mol4.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③ B．②④C．③④D．②③5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过6.用铂作电极电解下列溶液时，在阳极上有气体析出，且溶液的pH下降的是( )A．KNO3B．CuSO4C．NaOHD．HCl7.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，SO从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是( )-3-\nA．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀8.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2＋2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥9.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示，①电源的负极为（填“A”或“B”）．②阳极室中发生的反应依次为、。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO、OH－10.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为________________。(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。(3)乙烧杯的电解反应方程式为____________________________________________；此时乙烧杯中溶液的pH＝__________。(4)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了mg时，要使丙恢复到原来的状态，具体操作是________________________________________________________________________________。练习卷（20）参考答案1C2A3B4D5C6B7D8C-3-\n9.①B②2Cl－－2e－＝Cl2↑CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl③不变；7.210.(1)负 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)2.8L(3)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 0(4)向丙烧杯中加mg水-3-
