第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子构造的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案【自学反响】一、金属元素的相似性1.原子构造：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。2.化学性质：Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易别离，故一般用热复原剂法。四、色反响焰色反响是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反响制取。有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.865/5\nNaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na→NaCl+K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反响变为现实？解题思路：。易错点：。[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反响后，蒸发、结晶得到枯燥的固体5.0克。问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，以下说法正确的选项是()A.c(HCO3－)略大与c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和D.c(HCO3－)略小与c(CO32－)思维方法：。展望高考：2.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练5/5\n1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反响堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A.熔点260.7KB.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反响2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反响，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是()A.CsB.RbC.NaD.Li3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，那么反响后的两溶液质量关系是()A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。那么原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是()A.n(KOH)>n(KHCO3)B.n(KOH)<n(KHCO3)C.n(KOH)=n(KHCO3)D.任意比B．提高训练5.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现以下情况的是()A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn6.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，那么该化合物中K＋与CO32－的物质的量之比()A.大于2：1B.小于2：1C.等于2：1D.无法确定7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是()A.LiB.NaC.KD.Rb8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的表达不正确的选项是()A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)C．能力训练5/5\n9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管10.将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。那么合金中钾与钠的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶1C.3∶1D.无法确定11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反响后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为()A.1∶1∶1B.32∶16∶78C.8∶8∶17D.1∶2∶612.以下反响中，Na2O2只表现出氧化性的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+SO2=Na2SO4C.5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD.2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑13.已知钡的活动性处于钾和钠之间。以下反响可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌D．奥赛一瞥14、某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物13.3g，加足量水充分反响后的溶液蒸发结晶得到枯燥固体16.8g。⑴求该混合物的成分及其质量；⑵此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？第二课时碱金属元素【例题解析】1.解析∶要进展反响KCl+Na→NaCl+K，最正确选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保存在体系中，这样，根据化学平衡，反响可不断正向进展。根据表中数据可知，在801℃~882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案∶⑴沸点801℃~882.9℃⑵化学平衡移动原理5/5\n2.解析∶R和R2O都将与水反响生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。解：设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17),R2O的式量为(2X+16)那么∶2(X+17)/2X+16<5/4<X+17/X得∶28<X<68结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。【考题再现】1.A2.A【针对训练】1.D2.A3.A4.B5.A6.B 7A8.C9.C10B11C12B13B14⑴K3.9g⑵K2O9.4g⑶100ml5/5
