第24讲碱金属元素要点精讲一、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较，易（填“得到”或“失去”）最外层上的个电子而形成价的离子，故皆为（填“活泼”或“不活泼”）的金属元素，其单质都具有强性。因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度，熔沸点密度的特点。同时，随着原子序数的，电子层数的，原子半径的，原子失去电子的能力逐渐，使碱金属的金属性，单质的复原性，硬度依次，熔沸点依次单质的密度由到。决定了锂是最（填“轻”或“重”）的金属，只能保存在，也决定了铯是自然界中最的金属。二、碱金属及其化合物的特性（1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成，钠燃烧生成，钾、铷、铯等燃烧主要生成。（2）钾的密度反而比钠。（3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H2CO3（填“稳定”或“不稳定”）而Na2CO3却（同前）。6/6\n（4）金属的置换反响，通常是活泼金属置换金属。但工业上制取K却是：Na+KCl（熔融）===NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属（填“能”或“不能”）从CuSO4溶液中置换Cu。三、检验碱金属元素的方法—焰色反响焰色反响检验金属离子的正确操作方法是。焰色反响检验在进展焰色反响时应注意如下几点：①焰色反响所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好；③金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发），以除去能起焰色反响的少量杂质；④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。典型例题例1：以下物质性质的比较，正确的选项是（）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点：K>Na>LiC.溶解度：NaHCO3>Na2CO3D.氧化性：Li+<Na+<K+答案：A例2：取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反响，蒸发反响后的溶液，得到8g无水晶体，通过计算(1)判断该金属是哪一种金属？(2)原混合物中R和R2O的质量各是多少？解析：设R的原子量为xRROHR2O2ROHxx＋172x＋162(x＋17)6/6\n＜＜11＜x＜35∴该碱金属为Na设混合物含Nammol.Na2Onmol.23m＋62n＝5.4m＋2n＝ÞÞm＝0.1molNa：2.3gn＝0.05molNa2O：3.1g当堂反响一、选择题1、已知Li及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与Mg相似．下面有关Li及其化合物性质的表达不正确的选项是()A.Li在过量O2中燃烧主要产物是Li2O而不是Li2O2B.Li2CO3受强热很难分解C.溶解性Li2CO3＞LiHCO3D.Li可与N2化合生成Li3N2、把6.2克Na2O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na2O2溶于93.8克水中；把8克NaOH溶于92克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为()A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反响后，质量增加了3.2克，那么构成这种单质的元素可能是()A.FeB.KC.CuD.Mg4、有50毫升某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na2O2后，体积变为30毫升，那么该气体的组成为()6/6\nA.CO2为20毫升，NH3为30毫升B.NH3为40毫升，O2为10诧升C.CO2为30毫升，O2为20毫升D.CO2为40毫升，O2为10毫升5、0.1摩Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．那么混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.任意比D.3:46、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂．在该供氧反响中，被氧化和被复原的物质的质量比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.3:27、2.1克平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.不可求8、以下实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（）A.饱和石灰水中参加少量固体烧碱B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2C.向氯化钙溶液中通入CO2D.向氯化钙溶液中通入CO2、NH39、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的表达是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生10、四个密闭容器中分别各有1mol以下物质：Na2O2Na2O2Na2O2Na2CO3NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3NaHCO3①②③④现加热至300oC，反响完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是()A.①②B.②④C.②③D.④6/6\n11．（2022广东）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1二、填空12、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑不采用Na在氧气中燃烧而采用此法制Na 2O的原因是．13、在一试管中参加3mL水，再参加3mL煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象是．14、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反响后生成CO2气体V1L(V1≠0)及固体残渣Y.将反响后的固体残渣中与过量盐酸反响，又生成CO2V2L（均换算为标准状况）．(1)Y的成分是A.Na2CO3与NaOHB.Na2CO3与NaHCO3C.Na 2CO3D.NaOH(2)X中NaOH与NaHCO3共mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为．15、含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反响，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子．点燃点燃这四种气体间发生的化学反响如下：点燃a＋bMa＋cM＋Na＋dM＋W其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色气体．(1)a、b、c、d这四种气体的化学式是．(2)固体A可能是，固体B可能是，固体C可能是，固体D可能是．6/6\n16．向铝粉和过氧化钠的混合物中参加足量水振荡，当混合物全部溶解后，待到无色透明溶液并放出7g气体．向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加至280mL时，沉淀恰好溶解：试求混合物中Al和Na2O2的物质的量各为多少？答案1．BC2.A3.BC4.D5.C6.A7.A.8C9.C10.D11.C12.反响难以控制而生成Na2O213.Na熔成小球，在水和煤油界面上游动，放出气体14.CV2/11.2(V2-V1)/(V1+V2)15.O2H2C2H2NH3Na2O2NaCaC2Na3N(其它合理答案)16．Al:0.2molNa2O2:0.2mol6/6
