2022高考化学一轮复习精品：第十二讲碱金属元素（一课时）一、考试说明：1、了解碱金属元素的递变规律，掌握碱金属元素的强复原性；2、掌握焰色反响的操作及作用。二、教学设计：1、碱金属元素概述⑴周期表中的位置：⑵原子构造：⑶相似性：⑷递变性：[例题1]以下表达中正确的选项是（）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中C、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均有会水解D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小2、碱金属元素的化学性质⑴与氧气反响⑵与水反响：⑶与盐溶液反响：(感悟高考)1、（2022年广东卷）以下有关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是（）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱3、碱金属的保存[例题2]以下关于碱金属的表达正确的选项是①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。③碱金属都是典型的金属，具有强复原性。④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。⑤由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。⑥碱金属都可以保存在煤油里。⑦将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。⑧虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。⑨任何试剂在使用时，剩余的局部均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染4、焰色反响3/3\n⑴定义：在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫焰色反响。它是一种______现象（填“化学”或“物理”），主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。⑵常见的颜色：钠_______；钾___________（应透过观察）。⑶实验操作：[例题3]某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断正确的选项是（）A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含钾元素思考与归纳：碱金属的特殊性有哪些？[课堂练习]1、氢化钠（NaH）是一种白色的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反响放出H2，以下表达中正确的选项是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被复原成氢气2、以下各组比较，正确的选项是（）A、熔点：Li>Na>KB、碱性：LiOH>NaOH>KOHC、电负性：Li<Na<KD、氧化性：Cs+>Rb+>K+3.以下盛放物质的方法错误的选项是（）A．将金属锂保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4、（09全国Ⅰ卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，那么该样品的纯度（质量分数）是（）A. B. C. D.5、3/3\n现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反响均为紫色，A、B、C和盐酸反响后，均可得到D；将固体C加热可制得A；假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；假设B与C的溶液混合可制得A。（1）以下化合物的化学式是：A是___________，B是___________，C是_________，D是___________。（2）写出B+CA的离子方程式：_______________________________________。★6、将碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中，待反响完毕后，蒸干溶液得到5g固体（不含结晶水）。请判断这是哪一种金属？【教学反思】3/3
