第二章碱金属第一课时钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反响原理，以及反响前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案【自学反响】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→外表变暗→出现白色固体→外表变成溶液()()()()()()()→白色块状物质→白色粉末状物质()()()()2.完成以下化学方程式①Na+H2O→解释实验现象；浮熔游红②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→三、CO2与NaOH溶液反响产物的判断1.CO2+2NaOH→2.CO2+NaOH→3.CO2+Na2CO3+H2O→7/7\n4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反响(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴参加Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴参加少量的盐酸化学方程式五、过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反响2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六、钠的冶炼化学方程式；七、钠的存放和取用。【例题解析】[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路：。易错点：。[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反响，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路：。易错点：。【考题再现】1.将40ml1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中〔Cu2+〕或〔OH－7/7\n〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2C.CuSO4•2Cu(OH)2D.CuSO4•3Cu(OH)思维方法：。展望高考：2.以下俗称表示同一物质的是()A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.以下关于钠的表达错误的选项是()A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B.用一般的化学复原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响，反响后固体的质量增加了3.6g。那么原混合气体的平均式量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反响中，被氧化和被复原的物质的质量比为A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶27/7\n6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反响放出H2。以下表达正确的选项是A.NaH中H－半径比H+的半径大B.NaH不管放入水中还是盐酸中都有气体产生C.NaH中H－可被复原成H2D.NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是()A.48gB.62.5gC.23gD.31g8.将2molNa2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反响，经测定反响后Na2O2无剩余，那么最后所得固体物质的量为()A.1mol~2mol之间B.1mol~4mol之间C.1mol~6mol之间D.大于4molB．提高训练9.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3–的物质的量浓度之比约是()A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶210.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤11.向以下物质的溶液中参加一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是()A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3溶液D.饱和CaCl2溶液12.以下物质能使品红溶液褪色的是()①枯燥Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外都可以B.只有①③⑤C.只有②④D.全部都可以13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少()A.一种试剂B.二种试剂C.三种试剂D.不用任何试剂7/7\n14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算15.25℃101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是()A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：⑴元素Y在第周期⑵化合物甲的分子式是⑶化合物乙的分子式是18.一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反响，生成2.016LCO2(标准状态)，然后参加500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C．能力训练19.以下表达正确的选项是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3 D.Na2O2NaOHNa2CO37/7\n21.对于以下常见化学的认识错误的选项是()A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包22.以下化学用语正确的选项是()A.Na2O2中氧元素的化合价是－2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的构造示意图： D．甲烷的构造式为：D．奥赛一瞥23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，参加2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当参加盐酸42.5mL时，开场产生CO2，参加盐酸至45.0mL时正好反响完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进展枯燥后重1.74g，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式第二章碱金属第一课时钠及其化合物7/7\n【例题解析】1.解析；解答此题时，假设从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但假设从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2.解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38=20.96(克)，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量m(O2)=20.96－20=0.96(克)。2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2由反响可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2反响时，均是1mol产生0.5molO2。答案∶物质的量之比为∶0.05/0.01=5【考题再现】1.D2.C【针对训练】1.C2.D3.D4.C5.A6.AB7.B8.B9.A10A11C12D13A14B15B16BC17二H2O2Na2O218.Na2CO30.07molNaHCO30.02molNa2SO40.01mol19、D 20、A 21、C 22、D23、⑴0.012mol。⑵3.8。⑶n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。7/7
