2022年——2022年碱金属高考试题1．（2022年全国）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果的是（）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O112.（2022上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：03．（2022年北京春）在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠4．（2022年江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:35．(2022年全国)久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反响引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO37．（2022年江苏卷）(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响，都用如以以下图所示的装置进展实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。7/7\n请答复以下问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反响生成了Na2SO3和O2，该反响的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反响生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反响后的固体溶解于水BaCl2溶液稀硝酸仍有局部白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①；②。8．(2022年北京春)(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，与稀盐酸的反响”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请答复：(1)各组反响开场时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反响的离子方程式是_________________________.(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因①0．42gNaHCO30．53gN2CO33mL4mol／L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)ν甲(CO2)=ν乙(CO2)②0．3gNaHCO30．3gNa2CO33mL4mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大③0．6gNaHCO3甲中气球比乙中气球的体积大7/7\n0．6gNa2CO33mL2mol／L盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积根本不变(用离子方程式表示)9．（2022年天津卷）（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请答复：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反响的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。10、（2022年全国）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用以以下图中的装置进展实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为dg7/7\n请填空和答复以下问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________（2）装置中枯燥管B的作用是________________-（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________--（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。11、（2022年上海）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环错误！未找到引用源。循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反响方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。7/7\n(6)向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度12、(2022年北京卷)（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系（局部反响物、产物及反响条件已略去）。请答复：（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反响的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以以下图装置（夹持固定装置已略去）进展实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反响的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的化学式是。7/7\n②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的化学方程式是。13.(2022年全国)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进展实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO；的装置。写出A中发生反响的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式：。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。14.（2022年四川卷）7/7\nA、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中局部产物未列出）：请填写以下空白：（1）A是___________________________,C是___________________________________。(2)H与盐酸反响生成E的化学方程式是_________________________________________。(3)E与F反响的化学方程式是_________________________________________________。(4)F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是_______________________________。7/7
