包九中2022—2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Cl35.5第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）1．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A．蒸馏B．萃取C．过滤D．蒸发2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,最合理的方法是 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发3.配制250mL0.1mol·L-1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2～3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．50mL3mol·L-1氯酸钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．25mL3mol·L-1氯化镁溶液5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L6．下列装置图用于物质的分离和提纯，其中不合理的是5\n①②③④A．装置①除去粗盐中的不溶物 B．装置②从氯化钠溶液中获得NaCl固体C．装置③除去CO中的CO2杂质 D．装置④分离溶有碘的CCl4和水7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．②③①⑤④C．③①②⑤④D．②①③⑤④8.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略),能引起离子浓度增大的是 A.OH- B.Cl- C.HC错误！未找到引用源。 D.Cu2+9.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与CO2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)210.下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OB．实验室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HC错误！未找到引用源。+OH-=CaCO3↓+H2O11．无论在酸性还是在碱性溶液中，可以大量共存的无色离子组是A．Na+、K+、HCO3－、Cl－ B．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－C．CH3COO－、Cl－、NO3－、K+ D．NO3－、Na+、Cl－、Ba2+12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为错误！未找到引用源。B.1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NAD.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA13.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．LB．LC．LD．L14．12.常温下,欲配制密度为1.1g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸,在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水 5\nA.101mLB.10OmLC.200mLD.120mL15．密度为dg·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为Mg·mol-1的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,下列表示式不正确的是 ( )A.c=1000m/VM B.m=dVw/100C.d=cM/10wD.w%=(cM/1000d)%16．常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为（ ）A.1：2：15B.1：1：13C.1：2：13D.2：13：5第Ⅱ卷：非选择题（52分）17.（14分）某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。(2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 加入试剂b所发生反应的离子方程式为 (4)该方案能否达到实验目的:（填能或不能） 若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)? (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 的质量。18.(14分)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③玻璃棒④托盘天平（带砝码）（1）配制时，还缺少的仪器是，实验需要称量NaOH固体克（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、_____________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④反复摇匀⑤转移5\n⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步摇匀⑩装入试剂瓶并贴上标签。其正确的操作顺序为：__________________。（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_______，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长。C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶。19.(9分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。(1)试管A的溶液中所含上述离子共有 种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为 (填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是 (填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为 、 (5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为 。20.(15分)（1）下列10种物质：①石墨②Na2O固体③CO2气体④盐酸⑤氨气⑥HCl气体⑦Ba(OH)2固体⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液。其中，能导电的有，属于电解质的是，属于非电解质的是。（2）将质量比为7:5的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为。（3）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+a克，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是______________mol/L。(4)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3，①该溶液中阴阳离子的总物质的量__________mol.5\n②该溶液中CuSO4的物质的量浓度__________mol/L.③取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为1.00mol/L的溶液，则需加水约_______mL.2022年11月高一化学其中考试题参考答案1A2B3C4C5B6C7D8A9B10A11D12C13D14A15D16C17.(14分)(1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2(3)K2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2KClBaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O(4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B18.(14分)（1）药匙、500mL容量瓶10.0（2）搅拌引流（3）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩（4）ADFCG19.（9分）(1)3 (2)B (3)Mg(4)Ag++Cl-====AgCl↓Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(5)n(K+)∶n(Mg2+)∶n(N错误！未找到引用源。)=4∶1∶620.(15分)（1）①④⑧⑩②⑥⑦⑧③⑤⑨（2）3:228.8g/mol（3）125a/36V（4）①0.1mol②2.5mol/L③30mL5
