2022-2022学年度高二年级第一学期期中化学试卷相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )A．P原子：1s2 Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小B．对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C．高压有利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②B．③④C．②⑤D．③⑤5．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是( )A．甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）-7-\nA．20%B．40%C．60%D．80%7．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是（）A．X、Y的转化率不相等B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．c1∶c2=1∶3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高9．60422468K可移动活塞甲乙3311557如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（）A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间10．常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（）A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）-7-\n11．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是c[Fe(SCN)2+]T1T2T3ABCDA.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)；ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有n正>n逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大12．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大C．若8<a<10，则X、Y都是弱碱D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）>V（Y）13．下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0．2mol•L－lNH4CI和0．lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c（NH4＋）>c（Cl―）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④14.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A.a点表示的溶液中c(CH3COO—)＞10—3mol/LB.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该探究小组在该温度下测得0．1mol/L的NaOH溶液的pH值应为（）A．13B．12C．11D．1016．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是（）-7-\nA．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大二、填空题(共52分)17．（14分）A、B、C、D、E、M六种元素均位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大；M的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题：（1）写出M+的核外电子排布式____________________，D与C形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是____________________；（2）B原子的电子排布图是______________________________，其原子核外有______个运动状态不同的电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈__________形。（3）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________。（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c(H+)1、c(H+)2表示，则c(H+)1∶c(H+)2=____________________。18．（13分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。I.现用1．0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的。A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（10mL）D.锥形瓶E.滴定管夹F.胶头滴管G.漏斗（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积（填“大”或“小”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度（填“大”或“小”）。II.测血钙的含量时，可将2．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。⑴写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________________________________。⑵判断滴定终点的方法是______________________________________________。⑶计算：血液中含钙离子的浓度为____________mol·L-1。-7-\n19．（13分）随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇。一定条件下的密闭容器中，CO和H2生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；I.根据下图判断反应达到平衡时，（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500℃时，在体积为VL的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________（用字母表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大II.在一定条件下向密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。(1)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=。(2)若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H2的转化率可采取的措施是。（填字母，下同）A．升高温度B．加催化剂C.．通入COD．通入H2E．再通入5molCO和10molH2(3)若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动20．（12分）(1)某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：①若所得混合液为中性，则a∶b=。②若所得混合液的pH=2，则a∶b=。（2）常温下，0．1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。混合后溶液呈_______性（填-7-\n“酸”“碱”或“中”），该混合溶液中由水电离出的___________0．1mol·L溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。（3）已知NaB水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaB和0．05molHCI溶于水，得到1L溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________；②向上述混合液中再加入0．03molNaOH，溶液中n（B－）＋n（OH－）－n（H＋）=________mol。-7-\n【参考答案】1---5ADDCB6---10CACDB11---16CCDDBC17．（14分）（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）；Na2O2的电子式(略)（2分）(2)（2分）7（1分） p （1分）哑铃（1分）（3）NH4HSO4（1分）；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；（2分）（4）102a-14（2分）18.（13分）I.（1）ADE（2分）（2）碱（1分）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（2分）（3）小（1分）小（1分）II.⑴2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）⑵溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）⑶2.5×10-3（2分）19．（13分）I.（1）减小（1分）(2)2nB/V.tBmol/(L.min)（2分）(3)bc（2分）II.(1)VA2/100（2分）5:4（2分）(2)CE（2分）(3)C（2分）20．（12分）（1）大于（1分）①10∶1（2分）②9∶2（2分）（2）碱（1分）（2分）大于（2分）（3）①c（Na＋）＞c（B－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）②0．08（2分）-7-
