长春市十一高中2022-2022学年度高二上学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1．下列状态时，能够导电的电解质是（）A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率υB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．醋酸的电离平衡常数Ka4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列化学用语的表述对应正确的是（）A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl6．温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③7．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7-9-8．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（）A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗9．室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.11.3B．10C.7.2D．410．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热11.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(AlO2－)+c(CO32－)D．如果将CO2换为NH 3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的12．下列图示与对应叙述相符合的是（）-9-A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol•L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4＋，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高C．阴极的电极反应式为：4OH—-4e—=2H2O+O2↑D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO414.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，错误的是（）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1B．该溶液的pH<7C．HA的酸性很弱，A－水解程度较大D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo115．25℃时，用浓度为0.1000mol•L—1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L—1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—9B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX-9-C．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na＋）＞c（Y—）＞c（X—）＞c（OH—）＞c（H+）16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝−67.7KJ·mol—1②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝−57.3KJ·mol—120mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H＋(aq)+F—(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）17．（13分)（1）常温下0.1mol·L—1CH3COONa溶液呈（选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：。（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。(填化学式)（3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO３溶液和Al2(SO4)3溶液）倒置时反应的离子方程式为。（4）常温下，0.1mol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。（5）已知：①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。-9-请回答下列问题：混合加热时发生的化学方程式：；SOCl2的作用是。18．（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶液滴定。请回答下列问题：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和。（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是。（3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是。（4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式()KMnO4+()H2C2O4+()H2SO4=()K2SO4+()CO2↑+()MnSO4+()H2O（5）假设滴定终点时，用去VmLKMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为mol·L-1。19．（10分）Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸____________________________。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。(填字母)A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法判断-9-(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。Ⅱ．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。(填字母)A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)20．（10分）Ⅰ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)A．2υ(NH3)=υ(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：-9-试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。21．（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题：(1)试确定150℃时固体物质的化学式。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为。(3)在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝。(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为。体验探究合作展示长春市十一高中2022-2022学年度高二上学期期初考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BDCBDABBBCCCB-9-141516BDB二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）17．（13分)（1）碱（1分）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（2分）（2）NaOH(或NaHCO3)（1分）（3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（4）＞（1分）HCO3－CO32－+H＋、HCO3－+H20H2CO3+OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）（5）ZnCl2·XH2O+XSOCl2ZnCl2+XSO2+2XHCl（2分）夺取ZnCl2·XH2O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl2·XH2O的水解。（2分，答出一条给1分）18．（9分）(1)100mL容量瓶（1分）(2)酸式滴定管（1分）；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色（1分）(4)(2)KMnO4+(5)H2C2O4+(3)H2SO4=(1)K2SO4+(10)CO2↑+(2)MnSO4+(8)H2O（2分）(5)CV/10（2分）19．（10分）(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸（2分）(2)C（2分）(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)（2分）(4)10－4－10－10 （2分）(5)AC（2分）20．（10分）Ⅰ．>（2分）BC（2分）1.64×10-8mol3/L3（2分，不写单位扣1分）Ⅱ．a点 （2分）c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（2分）21．（10分）（1）K4[Fe(CN)6]（2分）-9-（2）避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃（2分，答出一条给1分）（3）＞（2分）(100a-1)×10－7或(0.5a-0.005)×10－7/0.005（2分）（4）2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋（2分）-9-
