沫若中学高二上期第二次月考化学试题答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24 Cl－35.5 Si－28第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．FeB.MgC.PD.La3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （）A.NF3 B.CH3_ C.BF3 D.H3O+8\n8．有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2kJ/mol，则X的值为（）A．460B．920C．1165.2D．423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)DH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)DH=－192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9kJ/molC．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>b,ΔH1<ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含2.0g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n8\n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下2.24LHCHO中含0.4NA个原子C．23.4gNaCl晶体中含0.1NA个如图所示结构单元D．4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2NA14．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子15．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE16．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的沸点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质17．下列说法中错误的是（）A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子18．下列说法中正确的是（）8\nA．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键19．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为19，W和X元素质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z20．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(x、y均为钋)D．C60晶体（xy均为C60）第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、非选择题21．（18分）（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]（1）元素的第一电离能最大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；（3）元素的电负性最大的是；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是和。（二）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的外围电子排布图为8\n 。（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用堆积，其晶胞空间利用率为。（三）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键，________个π键。(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合。（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点。（填高或低）(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：______________________________________。22．（10分）某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：8\n（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（△H中和）A．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.55mol·L－1的NaOH溶液50ml所放出的热量B．测定0.55mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol·L－1的NaOH溶液50ml所放出的热量C．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol·L－1的NaOH溶液50ml所放出的热量请选出合理的方案。不合理方案的原因为。（2）该图中有两处未画出，它们是；（3）用50mL0.50mol•L﹣1盐酸和50mL0.60mol•L﹣1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g﹣1•℃﹣1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm﹣3，测出△H=（4）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．23．（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO8\n晶格能/kJ·mol－17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。（4）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。A．离子键B．极性键 C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键24．（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子的结构示意图，X的化学式。（2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式。（3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构○B●F如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；若该离子化合物的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞中B与F的最短距离为___________________cm。(只要求列出算式，用符号表示)。沫若中学高二上期第二次月考化学试题参考答案1~5：BCDCC6~10：BCACC11~15：DCDDD16~20：BDDAB8\n21.(18分)每空1分（一）（1）Ne（2）Cu（3）O（4）Li2OCu2O（二）（1）N； （2）Fe，（3）面心立方最密；74℅。（三）(1)3 2 (2)三角锥形；[Ag(NH3)2]＋ ；配位 (3)高（4）HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)22（10分）（1）AB（2分）若碱（或酸）不过量，则难以保证H+（或OH-）充分反应生成水（2分）（2）环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板（2分）（3）﹣55.2kJ/mol（2分）(4)偏大（1分）偏小（1分）23．（10分）（1）+3（1分）＞（1分）（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）12（2分）（3）CrO2（2分）（4）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）24．（12分）（1）2s22p4（1分）（1分）Na3AlF6（1分）（2）2Al2O3(熔融)=======4Al+3O2↑（2分）(3)CaO晶体中阴阳离子所带电荷大于NaCl（2分）(4)CaF2（2分）（3分）8
