高2022届第一期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Al:27Cl:35.5H:1Na:23C:12O:16S:32Mg:24Cu:64Fe:56K:39N:14Ⅰ卷选择题(共48分)一、单项选择题（16X3=48分）1、下列有关物质应用说法错误的是（）A、小苏打可以做发酵粉B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C、铁红常用作红色油漆或涂料D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜2、若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A、1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NAB、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子C、100ml1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA3、下列溶液中离子一定能大量共存的是（）A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-4、根据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，，下列结论不正确的是（）A、该反应属于置换反应B、I2具有还原性C、当生成1molCl2时转移2mol电子D、氧化剂是KClO35、下列实验能达到预期目的的是（）A、用分液法可分离植物油和水B、用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体C、用酒精萃取碘水中的碘D、用盐酸可除去Mg中混有的Al6、同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、体积比1:1B、体积比16:11C、密度比16:11D、所含氧原子数比1:17、在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是()A、HCl→H2B、Br→Br2C、Fe2O3→FeD、KMnO4→O28、下列离子方程式的书写正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2OD、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OH―+HCO3-＝CO32-+H2O9、关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（）A、等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多。B、可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别。C、等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快。D、NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去10、下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论5A用激光笔照射鸡蛋清水溶液有丁达尔效应鸡蛋清分子直径介于1nm～100nmB向某溶液中滴入少量KSCN溶液，然后滴入少量的氯水溶液先不变红后变成红色说明原溶液含Fe2+C加热某盐X，将产生的气体通入澄清石灰水实验开始立即产生白色沉淀X只能是KHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液先产生白色沉淀，后逐渐溶解原X溶液中有Al3+11、下列有关概念间关系的说法正确的是（）A、失电子越多，还原性就一定越强。B、某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。C、某物质颜色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。D、金属氧化物一定是碱性氧化物。12、将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为（）A、AlB、NaC、CuD、Fe13、已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2=2FeCl3;2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是（）A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+B、还原性：Fe2+>I->Cl-C、Fe3+能将I-氧化为I2D、Fe2+只有还原性14、取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（）A、2.8gB、4.2gC、8.4gD、11.2g15、某种气体的摩尔质量为Mg/mol，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm－3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()A、B、C、D、16、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO42－D、SO32－Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（20X2=40分）17、请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________。（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________________________。（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________。（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________。5（5）在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。18、在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖57．00342硫酸钾1．74174阿司匹林0．36180高锰酸钾3．16158硝酸银0．04170⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。A、蔗糖B、硫酸钾C、高锰酸钾溶液D、硝酸银⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为____________mol·L-1。⑶配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：______________、烧杯、玻璃棒、药匙、___________、_____________、。（在横线上填写所缺仪器的名称）⑷在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________。A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理19、已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。20、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：5(1)写出E的化学式__________，H的化学式___________。(2)写出由E转变成F的化学方程式:______________________。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。三、计算题（2X6=12分）21、把19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。（2）被还原的硝酸的质量。22、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，求：(1)原合金中Mg、A1质量各多少?(2)HCl的浓度C(HCl)=?52022届高一上期第二次月考化学答案一、选择题1—5DABCA6—10CBCAC11—15BCCBD16C二、填空题(1)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)、HCO3-+H+==H2O+CO2↑（5）、1：218、（1）BD（2）0.04（3）托盘天平1000ml容量瓶胶头滴管（4）BD19、①Fe2O3Al得6e②Al+Fe2O=2Fe+Al2O3失6e③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20、（1）Fe（OH）2AgCI(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)3Fe3++Fe=3Fe2+高温(4)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑21、19．2g 的Cu的物质的量为0．3mol，（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol 44．8L0．3mol VV=4．48L，答：产生的NO在标准状况下的体积为4．48L．（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0．8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0．2mol，质量为：0．2mol×63g/mol=12．6g．22、解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg ～ MgCl2 ～ Mg（OH）2 Al ～ AlCl3 ～ Al（OH）3 ～ NaAlO224g 1mol 58g 27g 1mol 78gm（Mg） n（MgCl2） 11.6g m（Al） n（AlCl3） 19.4g-11.6gm（Mg）="4.8"gn（MgCl2）="0.2"mol m（Al）="2.7"g n（AlCl3）="0.1"mol根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1mol="0.2"mol×2+0.1mol×3+0.1mol="0.8"molc（HCl）=="8"mol·L-15
