射洪中学高2022级2022年下学期第三次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Ca—40第I卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，1—17每小题2分，共34分，18—23每小题3分，共52分）1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸发 B．蒸馏C．过滤D．搅拌2.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是（）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．该溶液中一定含有SCN—C．氧化性：Fe3+>Cl2D．Fe2+与SCN—不能形成血红色物质3．将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是( )A．水溶液变为红色B．钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动C．钠浮在水面上D．有气体产生4.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2mol/LD.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L5、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )A．盐酸B．稀硫酸C．水D．氢氧化钠溶液6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解7．下列反应的离子方程式正确的是( )7\nA．向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑D．铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑8.下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A. B. 检查容量瓶是否漏水C. 向容量瓶中转移液体D. 用浓硫酸干燥CO211．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．氨气的摩尔质量是17gB．标准状况下，含有NA个氖原子的氖气的体积约为11.2LC．常温常压下，23gNO2含有的氧原子数为NAD．标准状况下,11.2LCCl4中含有氯原子数为2NA7\n12、某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 定容时仰视刻度线D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次13、下列说法不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.将HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中，先无明显现象，后产生气体D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al9.序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③[来源:学科网]H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中: NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-B. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO—=N2↑+3Cl—+2H++3H2O。下列说法不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：NH4+<Cl—C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放16、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )。A．Na2CO3粉末(NaHCO3) 加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3) 应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O) 将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向某溶液中加入酚酞，溶液显红色，该溶液的溶质一定是碱B.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl—7\n18、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+19．将钠、镁、铝各0.1mol分别分次放入200mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2B．1∶2∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶120.将Cl2通入200mL0.5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.1.68LD.0.56L21．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为A.1:3B.3:1C.1:2D.2:122、将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20 mol/L。向其中加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是()A.0.40 mol/LB.0.1 mol/LC.0.225 mol/LD.0.20 mol/L23. 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）A、原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L﹣1B、B烧杯中通入的CO2体积为448mLC、通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质7\nD、通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3 ，且物质的量相等第II卷二．填空题（共48分）24.（12分）按要求填空（1）分离四氯化碳与水的混合物的方法.（2）9gH2O含氢原子数目为.（3）小苏打可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出其电离方程式.（4）①NaOH溶液②铜丝③NaCl④CO2⑤蔗糖晶体属于电解质的是_______（填序号）（5）同温同压下等体积的CO和CO2中的氧原子数目比为.（6）用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目25．（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：（1）实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（）A．cbaB．bcaC．bacD．cab（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：A装置中的水流方向，第⑤步操作中要用到的装置是上图中的（填字母），第⑦步操作中要用到的装置是上图中的（填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是；（3）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是___________________________________________；（4）写出第⑥步可能发生的化学反应方程式：。7\n26.（12分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式.（2）实验室保存FeCl2溶液时需加少量固体A，固体A为______________.（3）FeCl3溶液与铁粉的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）.（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为 ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 ．27、（12分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，该反应生成标准状况下22.4L的氧气，转移的电子数目为.7\n（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数.7
