四川省德阳市高中2022届高三“二诊”考试化学试题考生作答时，须将答案答在各科答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。试卷分第1卷和第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24S1－28Cu－64（100分）第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质用途的说法不正确的是A．明矾可用于自来水的消毒净化B．Fe2O3可用作红色油漆和涂料C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．下列有关能量的叙述不正确的是A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2x283．0kJ／mol3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molC（金刚石）中含有C—C键的数目为4NAB．标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5NAC．含0．2moiH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA4．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3>AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性-7-5．下列说法正确的是A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）>c（HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A．Q1>Q3>Q2=78．8kJB．三个容器中反应的平衡常数均为K=2C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）7．向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++Al3++30H－=2BaSO4k+Al（OH）3↓D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3+OH一-7-第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题包括4小题，共58分）8．（13分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是。（2）A3+的外围电子排布式是。（3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是。（4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是，n的分子构型是。（5）气体m和含A2Y的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是。9．（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通人溶液。（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、。（3）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：-7-向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是。（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ．。10．（16分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：（1）A中含有的官能团有羟基、（填写官能团名称）（2）C的名称（系统命名）是；E—H的反应类型是；M的核磁共振氢谱有组峰。（3）C→F的化学方程式是。（4）F与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式是。（5）所有满足上述转化关系的A的结构简式是。（6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，其中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种。（不考虑立体异构）11．（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：-7-反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H<0（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3N4，Si3N4应属于晶体；NH3、Si3N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是。（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是。（3）液氨参与循环的作用是。（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是。（5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是。若将1．84g三硅酸镁加到50mL1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/LNaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是。-7--7--7-
