眉山中学2022届高一上期半期质量检测化学可能用到的相对原子质量：Zn—65C—12H—1O—16Cl—35.5S—32Na—23一、选择题（每个小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1、下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电C．烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体3、下图装置或操作正确的是（）A．用装置①稀释浓硫酸B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③来蒸发结晶，以获得NaCl晶体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性4、下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（）A．常温常压下，3.2gO2与O3所含的原子数为0.2NAB．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NAC．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA5、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀D．加入碘水变蓝6、同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是（）A．COB．H2C．CO2D．Cl27、在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的组合为（）A．HCO3—、Ca2+、Ba2+、Na+B．Ca2+、NO3—、Mg2+、SO42—C．Fe3+、Cu2+、NO3—、Cl—C．SO32—、MnO4—、S2—、Na+8、用如图所示装置分别进行如下实验，测定溶液导电性变化。以下哪个选项为导电性先增大后减弱的为（）A．向醋酸溶液中加入氨水B．向AgNO3溶液中加入HClC．向盐酸溶液中加入NaCl溶液D．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液9、下列离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：B．石灰石与盐酸反应：C．向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液变浑浊：D．铁屑与盐酸反应：10、已知：；；由以上信息判断下列哪个反应不能发生（）A．B．C．D．11、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）2A．B．C．D．12、2.6gZn与1000ml0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（）A．H2B．NO2C．NOD．N2O二、填空题13、（14分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A．萃取、分液B．加热分解C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．重结晶H．渗析（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物________________。（2）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中获得硝酸钾晶体__________________。（3）分离水和汽油的混合物_______________________。（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知两者互溶___________。（5）提取碘水中的碘______________________。（6）除去氧化钙中的碳酸钙__________________。（7）提纯氢氧化铁胶体_______________________。14、（12分）实验需要0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有______________。（2）容量瓶需标有以下五项中的_________________（填序号）a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有________。（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe(OH)3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是_________________________________________________________________；正确的方法应是______________________________________________________________________________________________________________________________________。15、（12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2和NaHCO3溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生。ABCDEA—↓↑↑↓B↓—↓↓—C↑↓———D↑↓——↓E↓——↓—试回答下列问题：（1）B是________C是________D是________E是__________(填化学式)。（2）写出下列离子反应方程式①A与E反应的离子方程式：________________________________________；②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：___________________________________，____________________________________；③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合___________________________________。16、（14分）回答下列问题（1）配平以下方程式K2Cr2O7＋HClKCl＋CrCl3＋H2O＋Cl2↑（2）以上反应中失电子的物质是_____________，还原产物是______________，每生成1mol这种还原产物，将有___________mol电子发生转移；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（3）已知反应：，若氧化产物比还原产物多1.6g。则同时会生成水的质量为___________g（4）某反应体系中含有以下物质：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe(NO3)3、H2O。已知反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，请用离子方程式表示反应过程：______________________________________________________________________。2
