四川省雅安市2022－2022学年高二化学下期期末检测试题

四川省雅安市2022－2022学年高二化学下期期末检测试题-16--16--16--16--16--16-雅安市2022—2022学年度下期期末检测高二化学（理科）试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．回答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案编号。3．回答第Ⅱ卷试题必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡指定的位置内。4．考试结束后，只将答题卡收回。第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Na－23　Mg－24　选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分，共50分）1.下列有机分子中只含σ键的是A、苯B、乙烷C、乙炔D、乙烯2．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO－3+H+C．CO2－　3+H2OHCO－3+OH－　　D．HS－S2－+H+3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取5．用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．改用98%浓硫酸B．加热C．改用2mol/L硫酸D．把铁片换成铁粉6．下列反应中属于加成反应的是A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色-16-C．甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色7．下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－1－戊炔B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8．下列物质中，属于强电解质的是A.Cl2B.NaOHC.NH3D.CH3COOH9．常温下，0.1mol/L的下列溶液，PH大于7的是A．Na2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COOH10．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同11.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ.滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ.锥形瓶里有少量水Ｃ.滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ.滴定管尖端未充满液体12.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是电池Ⅰ电池Ⅱ电池Ⅲ电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒13.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.通入水蒸气B.升温C.加入催化剂D.充入He-16-14．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A．稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠15．用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．KCl16．在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是A.滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－B.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO－3、Br－、Ba2＋　C.pH=12的溶液K+、ClO－、NO－3、H+D.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－17．下列化学用语的表示中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-NaC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-Ag18．下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损后，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀19．经燃烧分析实验测定某有机物A中碳的质量分数为26.1%，氢的质量分数为4.3%，再用质谱法测定A的相对分子质量是46，则可确定A的分子式为A．CH3OB．C2H6OC．C2H4OD．H2CO220．烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯W1214据此下列说法错误的是A．1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B.C10H8的W=7-16-C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D．用不饱和度可以预测有机分子结构第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（共8分）丁苯橡胶可用煤炭为主要原料来制得：1，3—丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶。请回答：(1)．煤可通过的方法制得焦炭。(2).A的结构简式为；反应④的反应类型为。(3).写出反应③的化学方程式。(4).苯乙烯有多种同分异构体，写出两种核磁共振氢谱只有一个波峰的同分异构体的结构简式、。22．（共10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸。（2）②组情况表明，c0.2(选填“>”、“<”或“=”)。混合液中离子浓度c(A－)______c(Na＋)(选填“>”、“<”或“=”)。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)－c(A－)＝mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1-16-23．（共10分）常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。（3）写出实验③的化学反应方程式。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t0O2的体积③④⑤分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。24．（共11分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的标准燃烧热△H=    kJ·moL－1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式           （3）往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为          -16-；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将             （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向           （填“正”或“逆”）方向移动（4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是           。A．增大的CO浓度  B．增大的H2O(g)浓度  C．使用催化剂   D．降低温度25．（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。A．Cr2O2-7和CrO2-7的浓度相同B．2v(Cr2O2-7)=v(CrO2-4)C．溶液的颜色不变(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(4)用Fe做电极的原因为。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)。溶液中同时生成的沉淀还有。-16-说明：（1）化学方程式未配平、化学式写错该方程式均不给分，必要的反应条件少一个扣1分。（2）化学专用名词写错别字，该给分点不给分。（3）各题除了提供的答案外其它合理解答也给分。一、选择题（1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，本题共50分）1B2C3C4A5A6D7B8B9C10A11B12D13D14C15C16D17A18A19D20C21．（8分）(1)干馏（1分）(2).CH2=CH—C≡CH（2分）；氧化反应（写消去反应不扣分；1分）。(3).（2分）(4).(环辛四烯)（1分）；（立方烷）（1分）22．（10分）（1）HA是弱酸；（1分）（2）>（1分）；c(A－)＝c(Na＋)（1分）（3）>（1分）；c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（1分）（4）10-5（1分）;10-5－10-9（2分）；10-9（2分）。23．（共10分）（1）降低了活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）24．（共11分）（1）－285.8（2分）（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol（3分）（3）50%（2分）；变小（1分）；逆（1分）（4）BD（2分）-16-25．（共11分）（1）橙（1分）；（2）C（2分）；（3）5（2分）；（4）阳极反应为Fe－2e=Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）（5）2H++2e-=H2(2分)；Fe(OH)3(1分)-16-1-20题为四个备选项选择题21题（共8分）（1）；（2）；；（3）；（4）；。22题（共10分）（1）；（2）；；（3）；；（4）；；。23题（共10分）（1）；（2）；；（3）；（4）。24题（共11分）（1）；（2）；-16-（3）；；；（4）。25题（共11分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；；-16-