天全中学2022—2022学年上期高2022级11月月考化学试题一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1．下列有关物质结构的表述正确的是22281+11A．次氯酸的电子式B．钠离子的结构示意图C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式SiO22．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体4.下列说法正确的是A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s27.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X4964562691295435Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8.下列叙述正确的是A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：10．NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NAB．1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC．32gS8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NAD．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA11．短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX12．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个二、非选择题(本题共4小题,共52分) 13.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等5Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y的元素符号是 。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。（3）W的基态原子核外电子排布式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________。14．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的轨道表示式为________；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。(4)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7kJ·mol－1b．+29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________mol。15．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca原子结构示意图。（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点（填高或低），用电子式表示D的形成过程。（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是： 。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．516.（12分）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。5天全中学2022—2022学年上期高2022级11月月考化学试题答案一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)题号123456789101112答案CACBBADCDABD二、非选择题(本题共4小题,共52分)13.（共14分，每空各2分）(1)S(2)2H-Cl(或H-Z)H-S(或H-Y)(3)[Ar]3d104s1(4)2CO+SO2=S+2CO2(5)在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。14．（共14分，每空各2分）(1)O的轨道表示式:略(2)Al＞C＞N＞O＞H(3)三角锥型(4)b(5)6mol15．（12分）（1）（2分）（2）高，（2分）用电子式表示CaF2的形成过程：略（2分）（3）第四周期，第Ⅷ族。（2分）（4）1.1（4分）16.（共12分，每空各2分）(1)sp2范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜(4)PbBaO3，125
