四川省雅安市天全中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分,每小题只有一个正确选项)1．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析2、价电子排布式为5s25p3的元素是（）A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．SP区的主族元素D．Te3．下列图式表示正确的是（）A．二氧化碳B．次氯酸的结构式H-Cl-OC．铝离子的结构示意图D．基态碳原子的价电子排布图为4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①5、下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是（）A．①③④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤6、下列离子方程式中书写正确的是-5-\nA.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－=2－＋H2↑7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-8．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高二、非选择题(本题共4小题,共60分)9．（17分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为__________，键角为______。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素④的第一电离能元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。(5)元素⑥和①形成的化合物的结构式为;元素⑨-5-\n的基态原子核外电子排布式是 。(1)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 10．（15分）今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：（1）X：（写元素名称）；Z的价电子排布图为：。（2）X2Y2的电子式，属于化合物（填“离子”或“共价”）。（3）Z的硫化物的VSEPR模型为，分子空间构型为；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是、，其中Z原子分别以杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是、。11．（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5…电离能(kJ/mol)49645626912954313353…回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。（2）化合物X2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为，YW2中的化学键类型为共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有(要求写一种即可)。12．(15分)已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。-5-\n元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y 的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）。（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）。（4）R的最高化合价为。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是。A．Cl3B．Cl2·H2OC．Cl·2H2OD．·3H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子+，则中心离子为（写化学式），配位体为（写化学式），x的值为。-5-\n天全中学2022—2022学年上期高2022级半期化学试题答案一、选择题(每题5分)题号12345678答案DBDDCADD二、填空题(共60分)9、(17分)(1)(2)苯；CCl4，______正四面体__，__109°28′__。(3)1；极性。(4)＞；＜。(5)略;3d64s2。(6) Be+2NaOH=Na2BeO2+H2O 。10．（15分）（1）钠；（2）略，离子。（3）直线形，直线形；正四面体、正四面体，sp和sp3，2个σ键、2个π键。11．（13分）（1）略。（2）略。（3）SO2， SO2和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理 。（4）120°，三角锥形。（5）NH4NO3，极性，N212．(15分)（1）7，3。（2）O、N、C。（3）H2O、HCl、CH4。（4）+6，B。（5）CO3+，NH3、Cl-，4。-5-
