雅安中学2022-2022学年高二上期11月半期考试理综试卷（化学部分）理综部分共300分，包括物理、化学、生物三部分。考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Mg-24Fe-56第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2、下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是()A．Fe3+B．PC．CrD．Cu3、下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N24、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．双氧水催化分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应5、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键D．含阴离子的化合物一定有阳离子6、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键D．N原子杂化方式为sp2杂化7、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()5\nA．I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1；I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2，则△H1＞△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量9、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1时降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s10、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是()A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子11、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2=2NH3 ΔH＝－92kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤13、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol；(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol。则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．＋488.3kJ/molD．＋244.15kJ/mol14、对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是5\nABCD目的压强对反应的影响(P2>P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示第II卷（非选择题共58分）15、(16分)按要求回答下列问题：(1)有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是__________________。(2)有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。(3)有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个。16、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图。(2)写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式；FD42-微粒中的键角；(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、(要求写一种分子和一种离子)。17、（14分）根据题意回答下列问题（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（35\n）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1，盐酸的浓度为0.5mol·L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18、（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。5\n雅安中学2022-2022学年高二年级上期半期考试化学试题答案第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）12345678DADDDABB91011121314CDBBAC第II卷（非选择题共58分）15（每空2分，共16分）（1）③④①⑤②⑥（2）P4、BF3（3）SO42-CO32-（4）6 1216、（每空2分，共14分）(3)sp2杂化10928′(4)N2OOCN-或SCN-或N3-17、(每空2分，共14分)（I）（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－641.63KJ/mol（2）408.815（3）产物不会造成环境污染。（II）(1)－55.7kJ·mol－1 (2)偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (3)偏小18、（每空2分，共14分）（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）大于反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动5
