四川省雅安市天全中学高二化学上学期9月月考试卷含解析

2022-2022学年四川省雅安市天全中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关电子云的叙述中，正确的是()A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np64．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是()A．2s22p2和2s22p4-21-\nB．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p46．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．电负性：X＜Y7．下列说法中正确的是()A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s210．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子-21-\nB．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来二、非选择题（本题共6小题，共52分）13．（16分）A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为__________；-21-\n（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为__________；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为__________．（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=__________；原子中能量最高的是__________电子．14．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是__________，违反了洪特规则的是__________15．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为__________；元素符号为__________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________．16．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．（1）第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca；（2）电负性：O__________F，F__________Cl；（3）能量高低：ns__________（n+1）s，ns__________np；（4）主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价数．17．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________；-21-\n（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由__________．18．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是__________．A.18B.32C.50D．无法判断（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种未发现．未发现的非金属元素处于__________周期__________族．（3）小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法﹣﹣三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．②画出B元素价电子排布图__________．2022-2022学年四川省雅安市天全中学高二（上）月考化学试卷（9月份）-21-\n一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关电子云的叙述中，正确的是()A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小；B．电子云不能直观地表示了核外电子的数目，用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小；C．1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零；D．电子在核外空间的运动是有规律的，在一定区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们称之为电子云；解答：解：A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故A正确；B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，所以电子云不能直观地表示了核外电子的数目，故B错误；C．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零，故C错误；D．电子在一定区域里经常出现，像一团带负电荷的云雾，不是一团带负电荷的云雾，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了电子云概念，注意对电子云概念的理解和原子结构的理解．电子云只能描述电子运动在一定区域的几率，题目难度不大2．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子-21-\nD．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；B．X为He，Y为Be；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．解答：解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电子层结构、排布推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小．-21-\n解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大．4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4-21-\nC．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．分析：AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为﹣1或﹣2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．解答：解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；D．价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，与题目不符，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．电负性：X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强，电负性越强．-21-\n解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；B．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；D．X为金属元素，Y为非金属元素，故电负性：X＜Y，故D正确，故选D．点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．7．下列说法中正确的是()A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．氢元素位于s区；B．s区包含第IA和IIA族；C．稀有气体元素位于p区；D．氢元素位于s区．解答：解：A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；B．s区包含第IA和IIA族，所以s区都是主族元素，故B正确；C．稀有气体元素原子的电子排布式中最后排入的是p轨道电子，所以稀有气体元素位于p区，故C错误；D．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以不是所有非金属元素都在p区，故D错误．故选B．-21-\n点评：本题考查元素周期表的结构与应用，把握元素在周期表中区的划分为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Mg的3s全满，为稳定结构；B．F没有正价；C．Ar为稀有气体，性质稳定；D．CO2通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应．解答：解：A．同周期元素的第一电离能从左向右增大，而Mg的3s全满，为稳定结构，则Al的第一电离能比Mg小，故A错误；B．主族元素最高正化合价与族序数的关系，而卤族元素中除F外最高正价都是+7，故B错误；C．同周期元素的电负性从左向右增大，而Ar的电负性比Cl小，Cl易得到电子，可知同周期中卤素原子的电负性最大，故C错误；D．CO2通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，规律合理，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及元素周期律、物质结构与性质，为高频考点，把握电负性、电离能的比较方法及元素的性质、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2-21-\n考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．点评：本题考查了元素非金属性强弱的判断，难度不大，明确元素的非金属性强弱与元素的电负性强弱关系是解答本题的关键．10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应都产生H2，中学常见为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，以此解答该题．解答：解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，A．核内无中子的原子为H，故A错误；B．价电子构型为3s23p3的元素为P，故B错误；C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg元素，故C错误；D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构和性质，侧重考查分析推断及发散思维能力，正确判断元素是解本题关键，易错选项是D，熟练掌握物质性质、原子结构、元素周期表结构，题目难度不大．-21-\n11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．点评：该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW-21-\n原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断．解答：解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．点评：此题考查了物质结构与元素周期律知识．本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答．解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破二、非选择题（本题共6小题，共52分）13．（16分）A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为C或O；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2；-21-\n（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．考点：原子核外电子排布．分析：根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有4或6个电子；（2）B﹣和C+的电子层结构都与氩相同，分别为Cl和K元素；（3）D3+的3d亚层为半充满，为Fe元素，原子序数为26，根据构造原理写出电子排布式；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29，根据构造原理写出电子排布式；（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，p轨道能量大于s轨道电子能量．解答：解：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有6或8个电子，所以该元素为C或O，故答案为：C或O；（2）B﹣和C+的电子层结构都与氩相同，分别为Cl和K元素，故答案为：Cl；K；（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2，为Fe；故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，应为Cu元素，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子．故答案为：2；2p．-21-\n点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．14．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是②，违反了洪特规则的是③⑤考点：原子核外电子的能级分布．分析：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；②2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；③3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；故答案为：②；③⑤．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意泡利原理、洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．15．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；元素符号为S；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．-21-\n分析：根据激发态原子核外电子排布式确定该原子核外电子数，原子中核外电子数=原子序数，从而确定该元素，根据构造原理写出该元素基态原子核外电子排布式，在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物．解答：解：根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4，故答案为：1s22s22p63s23p4；S；H2SO4．点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写、元素的确定、其最高价含氧酸的确定等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大．16．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．（1）第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca；（2）电负性：O＜F，F＞Cl；（3）能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np；（4）主族序数=价电子数=元素最高正化合价数．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相邻的都要大，同主族从上往下逐渐减小；（2）电负性大小与非金属性的强弱一致，根据电负性的变化规律作答；（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，以此规律判断；（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O；解答：解：（1）每个周期的第一种元素第一电离能最小，Na价电子排布式为3s1不稳定，Mg的价电子排布式为3s2全满稳定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一电离能变小，故Mg＞Ca，故答案为：＜；＞；-21-\n（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，故答案为：＜；＞；（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，故答案为：＜；＜；（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，故答案为：=；=．点评：本题考查第一电离能、电负性、能量变化等规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，难度不大．17．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4-21-\n，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，以此解答该题．解答：解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：；（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；（4）X为N元素，非金属性较强，在同主族元素对应的氢化物中，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，稳定性较大，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高，则沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．点评：本题考查学生原子的组成和结构知识以及元素周期表和元素周期律的应用知识，注意把握原子核外电子的排布规律，题目难度中等．18．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．-21-\n（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是50．A.18B.32C.50D．无法判断（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有23种非金属元素，还有1种未发现．未发现的非金属元素处于七周期ⅦA族．（3）小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法﹣﹣三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．②画出B元素价电子排布图．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七元素种数：2×12（第一）、2×22（第二、三）、2×32（第四、五）、2×42（第六、七），据此预测第八周期元素种数；（2）由周期表可知非金属元素的种类：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2，除第一周期外，各周期非金属元素种数=8﹣周期数；（3）①通过观察三角形元素周期表发现，每一横行代表一周期，每一纵行代表一族．过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素，即最下面两行中的第3～12列．②B元素为硫元素，价电子排布式为2s23p4，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图．-21-\n解答：解：（1）由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七元素种数：2×12（第一）、2×22（第二、三）、2×32（第四、五）、2×42（第六、七），据此预测第八周期元素种数为2×52=50（种），故答案为：50；（2）由周期表可知非金属元素的种类：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2，除第一周期外，各周期非金属元素种数=8﹣周期数，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0，共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在第ⅦA族，故答案为：23；1；七、ⅦA；（3）①通过观察三角形元素周期表发现，每一横行代表一周期，每一纵行代表一族．过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素，即最下面两行中的第3～12列，如图所示：，故答案为：；②B元素为硫元素，价电子排布式为2s23p4，结合泡利原理、洪特规则，可知价电子排布图为，故答案为：．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布，元素周期表的终点在哪里，元素周期表排满时到底能排多少种元素，这些都是还没有定论的问题，本题在假定元素周期表有限的基础上，要求预测终点元素的位置和没有被发现的非金属元素，对元素周期表的结构和元素的排布规律进行了深入的考查，难度中等．-21-