四川省雅安市天全中学高一化学上学期11月月考试卷含解析

2022-2022学年四川省雅安市天全中学高一（上）月考化学试卷　一、选择题（每小題只有一个正确选项）1．金属钠着火时，可用来灭火的是（　　）A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土　2．下列实验操作没有用到玻璃棒的是（　　）A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶　3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱　4．用NA表示阿伏加德罗常数，32gO2含有的氧原子数为（　　）A．NAB．2NAC．3NAD．4NA　5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．食盐溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液　6．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是（　　）A．钠溶解、有铜析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只产生沉淀D．既有气体又有蓝色沉淀产生　7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3　8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的薄膜D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏　9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”　-13-\n10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）A．CuO﹣CuB．P﹣P2O5C．H2SO4﹣SO2D．NO2﹣NO　11．能用表示的化学反应是（　　）A．碳酸钾和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应D．碳酸氢钠和稀硝酸反应　12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、0H﹣C．K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣　13．下列离子方程式正确的是（　　）A．铁跟盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+C．钠与跟水反应Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓　14．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C．1molH2和1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA　　二、填空题15．国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20（1）该反应的氧化剂是　　　　　　（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是　　　　　　（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是　　　　　　．　16．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的　　　　　　（填“大”、“小”或“不能确定”）-13-\n（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为　　　　　　（计算结果保留一位小数）．（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是　　　　　　．（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是　　　　　　（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是　　　　　　．　17．现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol•L﹣1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有　　　　　　（填代号），还缺少的仪器是　　　　　　（填仪器名称）．（2）经计算，需Na2CO3固体质量为　　　　　　g．（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因　　　　　　．A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥D．定容时仰视液面．　　三、计算题（写出必要的解题步骤）18．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中各物质的质量．（2）所用盐酸的物质的量浓度．　　-13-\n2022-2022学年四川省雅安市天全中学高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小題只有一个正确选项）1．金属钠着火时，可用来灭火的是（　　）A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、B错误；加入没有，燃烧更旺盛，故C错误，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．　2．下列实验操作没有用到玻璃棒的是（　　）A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶【考点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，据此即可解答．【解答】解：A．溶解用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故A正确；B．萃取实验中要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，用不到玻璃棒，故B错误；C．过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，在做过滤实验时，为防止液体直接倒入而冲破滤纸，在向漏斗内倒入液体时，应使液体沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒起引流作用，故C正确；D．在蒸发结晶实验中使用玻璃棒，一是蒸发时用玻璃棒搅拌，加快散热，防止液滴飞溅，二是用玻璃棒转移晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作中玻璃棒的使用，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．　3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．-13-\n【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．　4．用NA表示阿伏加德罗常数，32gO2含有的氧原子数为（　　）A．NAB．2NAC．3NAD．4NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算出氧气的物质的量，再根据N=nNA及氧气分子构成计算出含有氧原子数目．【解答】解：32g氧气的物质的量为：n（O2）==1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所以32g氧气中含有的氧原子数目为：N（O）=2mol×NA=2NA，故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．　5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．食盐溶液B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：食盐水、盐酸溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选C．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．　6．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是（　　）A．钠溶解、有铜析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只产生沉淀D．既有气体又有蓝色沉淀产生【考点】钠的化学性质．-13-\n【分析】钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和CuSO4发生复分解反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，据此分析解答．【解答】解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选D．【点评】本题考查了钠的与硫酸铜溶液反应现象，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可，难度不大．　7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者在一定条件下可相互转化．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B正确；C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误．故选：B．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．　8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的薄膜D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降，如反应中无元素化合价的变化，则反应一定不是氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；-13-\nB．铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选；C．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故C不选；D．大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应，难度不大．　9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．　10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）A．CuO﹣CuB．P﹣P2O5C．H2SO4﹣SO2D．NO2﹣NO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．CuO﹣Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故A不选；B．P﹣P2O5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B选；C．H2SO4﹣SO2中，S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C不选；D．NO2﹣NO中，N元素的化合价降低，与水反应可实现转化，发生自身氧化还原反应可完成，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂及还原剂的反应考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　11．（2022秋•雅安期末）能用表示的化学反应是（　　）-13-\nA．碳酸钾和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应D．碳酸氢钠和稀硝酸反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水的离子反应用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钾和稀硫酸反应的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故A选；B．碳酸钡和稀盐酸反应的离子反应为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B不选；C．大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C不选；D．碳酸氢钠和稀硝酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应的书写方法及保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．　12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、0H﹣C．K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、氢氧根离子能够与有铁离子反应；B、钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C、K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D、氢离子能够与碳酸根离子反应．【解答】解：A、由于铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能够大量共存，故A错误；B、硫酸根离子能够与钡离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、各个在之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、碳酸根离子能够与氢离子发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件．　13．下列离子方程式正确的是（　　）A．铁跟盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+C．钠与跟水反应Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．-13-\n【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成硫酸亚铁和Cu；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氢氧化铁和氯化钠．【解答】解：A．铁跟盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．铁片和CuSO4溶液的反应的离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故B错误；C．钠与跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．　14．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C．1molH2和1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子；C、1molH2和1molCl2反应生成2mol氯化氢；D、1mol金属钙反应生成钙离子失去2mol电子．【解答】解：A、由于不是标准状况下，题中数据无法计算氯气的物质的量，故A错误；B、在1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子，含有0.2NA个Na+，故B错误；C、由于1molH2和1molCl2反应生成了2mol氯化氢，生成2NA个HCl分子，故C错误；D、由于1mol金属钙反应生成钙离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须是标况下，才能使用22.4L/mol，本题难度不大．　二、填空题15．国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20（1）该反应的氧化剂是　KIO3　（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是　5：1　（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是　0.5NA　．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）根据氧化还原反应中氧化剂被还原，化合价降低进行判断；（2）该反应中氧化产物和含有产物都是碘单质，根据氧化剂和还原剂的物质的量判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；-13-\n（3）根据生成3mol碘单质需要转移5mol电子进行计算生成0.3mol单质碘转移的电子数目．【解答】解：（1）在KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20反应中，KIO3中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，反应中做氧化剂，故答案为：KIO3；（2）该反应中，1molKIO3的碘元素被还原生成0.5mol还原产物碘单质，同时会氧化5mol碘化钾生成0.25mol氧化产物碘单质，所以该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是：0.25mol：0.5mol=5：1，故答案为：5：1；（3）根据反应方程式可知，生成3mol碘单质会转移5mol电子，所以生成0.3mol碘单质需要转移0.5mol电子，转移的电子数为：N（e﹣）=NA×0.5=0.5NA，故答案为：0.5NA．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断及转移电子数的简单计算，题目难度中等，注意明确氧化剂与还原剂的概念及判断方法，学会根据氧化还原反应中化合价变化判断电子转移情况．　16．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的　小　（填“大”、“小”或“不能确定”）（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为　26.5%　（计算结果保留一位小数）．（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　．（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是　Cl2+H22HCl　（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是　2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣　．【考点】钠的重要化合物；化学方程式的书写；溶解度、饱和溶液的概念．【专题】化学用语专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；（2）根据ω=计算；（3）碳酸氢钠不稳定，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；（4）氯气和氢气在点燃条件下生成氯化氢；（5）食盐水通电生成氢氧化钠、氢气和氯气．【解答】解：（1）Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，故答案为：小；　　-13-\n（2）ω===26.5%，故答案为：26.5%；（3）碳酸氢钠不稳定，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）氯气和氢气在点燃条件下生成氯化氢，方程式为Cl2+H22HCl，故答案为：Cl2+H22HCl；（5）食盐水通电生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣．【点评】本题综合考查钠的化合物知识，为高频考点，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解答本题的关键，并注意利用稳定性、溶解度、与酸的反应来分析解答．　17．现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol•L﹣1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有　②⑤　（填代号），还缺少的仪器是　500mL容量瓶　（填仪器名称）．（2）经计算，需Na2CO3固体质量为　10.6　g．（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因　BD　．A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥D．定容时仰视液面．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器．（2）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量．（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．根据提供仪器，不需要使用的有②烧瓶⑤漏斗．还需仪器有500mL容量瓶．故答案为：②⑤；500mL容量瓶．（2）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol•L﹣1×106g/mol=10.6g．故答案为：10.6g．（3）A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；-13-\nC．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．故选：BD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量．　三、计算题（写出必要的解题步骤）18．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中各物质的质量．（2）所用盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成0.2g碳酸钙，根据n=计算碳酸钙的物质的量，利用碳元素守恒计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算原混合物中碳酸氢钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量；（2）灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=计算盐酸的浓度【解答】解：（1）0.2g碳酸钙的物质的量为=0.002mol，根据碳元素守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.002mol，加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.002mol×2=0.004mol，故碳酸氢钠的质量为0.004mol×84g/mol=0.336g，故碳酸钠的质量为0.442g﹣0.336g=0.106g，答：原混合物中碳酸氢钠的质量为0.336g，碳酸钠的质量为0.106g；（2）原混合物中n（NaHCO3）=0.004mol，n（Na2CO3）==0.001mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol，故盐酸的物质的量浓度为=0.2mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意根据元素守恒进行的计算．-13-\n　-13-