天津市十二区县重点学校2022届高三毕业班联考（一）化学能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56S—321．下列说法正确的是A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．下列说法正确的是A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B．常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+3．下列说法正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)B．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶24．下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向盛有0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO5．下列说法正确的是图I图II图III图IVA．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图II装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化6．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥I.请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置______________。（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式。（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式。8.（18分）（1）有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1。有机物A的分子式为。（2）芳香化合物B的分子式为C7H 8O，B能与金属钠反应，不与强碱反应。B中所含官能团的名称；B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式。（3）用A和B为原料完成以下转化：已知：①两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）③1molH分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体（标准状况）。回答下列问题：①C+DE的反应类型为；EF反应的反应类型为____________。②F的结构简式为：。③写出下列转化的化学方程式：BD。DK。HI。④满足下列条件的F有多种同分异构体， I.该物质和FeCl3溶液能发生显色反应； II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色； III.该物质分子中只有一个甲基。写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式。9．（18分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为（填写操作名称）。（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是。（4）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥。（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。③滴定时发生反应的离子方程式为： 。④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。10．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。I.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为。（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式。II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：试回答：（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v（N2）正＝3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲=K乙=K丙（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)=_____________。III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________。理科综合能力测试化学部分参考答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。题号123456答案ABDBCDⅡ卷共4题，共64分。7．（14分）I．（1）第四周期第IVA族（1分）（2）Na＞S＞O（2分）（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）（4）或（2分）II．（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH―+O2↑（2分）（2）NaHSO3（1分）c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>(OH－)（2分）（3）2SO2+O22SO3（2分）8．(1８分，每空２分)（1）C2H6O（1分）(2)羟基（1分），（2分，其他合理答案均给分）（3）①加成反应（1分），消去反应（1分）②（2分）（各2分）（各2分，其他合理答案均给分）9、（18分）⑴过滤（1分）（2分）⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑（各2分）⑶将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。（2分）（或其它合理答案）⑷蒸发浓缩、洗涤（各1分）⑸①1000mL容量瓶（1分）②b（1分）③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色（2分）偏低（1分）⑤96.7%10．（14分）I．（1）（1分）（2）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O（2分）（3）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1（2分）II．（1）C（2分）（2）ACD（3分）（3）0.3mol·L-1·min-1（2分）III．2NH3+6OH-+6e-=N2+6H2O（2分）
